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下列關于能源的開發(fā)和利用的說法中不正確的是(  )
A、能源是有限的,無節(jié)制地利用常規(guī)能源,是一種盲目的短期行為
B、根據能量守恒定律,擔心能源枯竭是杞人憂天
C、在能源的開發(fā)和利用中必須同時考慮對環(huán)境的影響
D、人類的生存離不開能源,社會的進步和美好生活是以消耗大量能源為代價的,我們要珍惜能源
考點:使用化石燃料的利弊及新能源的開發(fā)
專題:
分析:A、能源是有限的,如煤、石油等常規(guī)能源;
B、可利用能源轉化為不可利用或難以利用的能源,減少了可利用資源;
C、能源的開發(fā)和利用,要盡可能的減輕對環(huán)境的危害;
D、人類生活、經濟發(fā)展離不開能源,因此我們要珍惜能源.
解答: 解:A、能源是有限的,如煤、石油等常規(guī)能源,因此無節(jié)制地利用常規(guī)能源,是一種盲目的短期行為,故A正確;
B、可利用能源轉化為不可利用或難以利用的能源,減少了可利用資源的儲量,因此擔心能源枯竭并非杞人憂天,故B錯誤;
C、能源的開發(fā)和利用,要盡可能的減輕對環(huán)境的危害,不以犧牲環(huán)境為代價,故C正確;
D、人類生活、經濟發(fā)展離不開能源,因此我們要珍惜能源,故D正確;
故選B.
點評:本題考查了能源的開發(fā)利用,明確大部分能源的不可再生性、緊缺型是解題的關鍵,側重于價值觀的培養(yǎng).
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

W、X、Y、Z是周期表前36號元素中的四種常見元素,其原子序數依次增大.W、Y的氧化物是導致酸雨的主要物質,X的基態(tài)原子最外層電子排布為3s23p1,Z能形成紅色(或磚紅色)的Z2O和黑色的ZO兩種氧化物.
(1)則W為
 
,X為
 
,Y為
 
,Z為
 
.(填元素符號)
W的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比H2O(g)
 
(填“強”或“弱”).
(2)Z原子的基態(tài)原子核外電子排布式是
 
,Y的電負性比X的
 
(填“大”或“小”),W的第一電離能比O的
 
(填“大”或“小”).
(3)X的最高價氧化物對應水化物與NaOH溶液反應的離子方程式是
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

A、B、C、D、E為五種常見的短周期元素,常溫下,A、B可形成B2A2和B2A兩種液態(tài)化合物,B與D可組成分子X,X水溶液呈堿性,C元素的焰色反應呈黃色,E與C同周期,且E的最高價氧化物的水化物呈兩性.試回答:
(1)D元素在周期表中的位置為
 
;
(2)由A、D、E三種元素形成的鹽的水溶液呈酸性,用離子方程式解釋其原因
 
;
(3)用A單質和B單質可制取氣體燃料電池,該電池用多孔的惰性電極浸入濃KOH溶液,兩極分別通入A單質和B單質.寫出該電池負極的電極反應式:
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數依次遞增.已知:①Z的原子序數為29,而Q、R、X、Y均為短周期主族元素;②R原子有3個未成對電子;③Q、X原子p軌道的電子數分別為2和4;④Y原子價電子(外圍電子)排布為msnmpn.請回答下列問題:
(1)R的氫化物RH3中R采取
 
雜化,其鍵角
 
109°28′(選填“>”、“=”或者“<”).
(2)Q與Y形成的最簡單氣態(tài)氫化物分別為甲、乙,下列判斷正確的是(選填字母代號)
 

a.穩(wěn)定性:甲>乙;沸點:甲>乙
b.穩(wěn)定性:甲>乙;沸點:甲<乙
c.穩(wěn)定性:甲<乙;沸點:甲<乙
d.穩(wěn)定性:甲<乙;沸點:甲>乙
(3)下列與H2X分子互為等電子體的微粒有(選填字母代號)
 

a.CH4 b.H2S c.NO2 d.NH2-
(4)由X和Y形成的化合物屬于
 
晶體(填晶體類型),30g該晶體中有
 
mol共價鍵
(5)Z是
 
(填元素符號),它位于周期表的
 
區(qū),其晶體的三維堆積模型見如圖,稱之為面心立方最密堆積,其配位數為
 
.Z2+的外圍電子排布式是
 
.1個Z2+與4個RH3以配位鍵結合形成
 
離子(填化學式).

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科目:高中化學 來源: 題型:

工業(yè)上用CO生產燃料甲醇.一定條件下發(fā)生反應:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g).圖1表示反應中能量的變化;圖2表示一定溫度下,在體積為2L的密閉容器中加入4mol H2和一定量的CO后,CO和CH3OH(g)的濃度隨時間變化.

請回答下列問題:
(1)在“圖1”中,曲線
 
(填:“a”或“b”)表示使用了催化劑;該反應屬于
 
(填:“吸熱”、“放熱”)反應.
(2)下列說法正確的是
 

A.起始充入的CO為2mol            
B.增加CO濃度,CO的轉化率增大
C.容器中壓強恒定時,反應已達平衡狀態(tài)
D.保持溫度和密閉容器容積不變,再充入1molCO和2molH2,再次達到平衡時n(CH3OH)/n(CO)會減小
(3)從反應開始到建立平衡,v(H2)=
 
;該溫度下CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)的化學平衡常數為
 
(要求寫單位).若保持其它條件不變,將反應體系升溫,則該反應化學平衡常數
 
(填:“增大”、“減小”或“不變”).
(4)已知在常溫常壓下:
①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)△H1=-1275.6kJ/mol
②2CO (g)+O2(g)=2CO2(g)△H2=-566.0kJ/mol
③H2O(g)=H2O(l)△H3=-44.0kJ/mol
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式:
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

五種常見物質X、Y、Z、E、F均含有同一元素M,已知Y是單質,Z是NO(一氧化氮),在一定條件下它們有如圖轉化關系,下列推斷不合理的是(  )
A、X可能是一種氫化物
B、M可能是金屬
C、E可能是一種有色氣體
D、F濃溶液能使某些金屬鈍化

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科目:高中化學 來源: 題型:

如圖是中學化學中常見物質間的反應轉化關系圖,其中部分產物已略去.常溫下,G為固體單質,B、I為液體,其余都為氣體.A為化合物,I的濃溶液與G在加熱條件下生成F、B和C.H可用作工業(yè)冶煉金屬的還原劑.請按要求填空:

(1)寫出下列物質的化學式:
A.
 
,B.
 
,C.
 

(2)寫出A→D的化學方程式:
 

(3)寫出G和I的濃溶液反應的化學方程式:
 

(4)工業(yè)上制I的尾氣中通;煊蠨和F,D和F都是大氣污染物,工業(yè)上通常用苛性鈉溶液來吸收尾氣中的D和F,請寫出相關的化學方程式:
 
、
 
;要使D和F被完全吸收,其物質的量關系必須滿足:
 
,為達到這個要求,可以向尾氣中通入一定量的
 
來調節(jié)D和F的物質的量關系.

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列關于官能團的引入、消除和轉化的敘述不正確的是( 。
A、烯烴的加成反應、鹵代烴和酯的水解反應、醛酮的還原反應都可引入羥基
B、乙烯經過加成反應、消去反應可以得到乙炔
C、取代反應、加成反應和消去反應都可引入鹵素原子
D、氧化反應、取代反應都可引入羧基

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科目:高中化學 來源: 題型:

化學與生活密不可分,下列關于物質的用途的敘述不正確的是( 。
A、碳酸氫鈉可用于焙制糕點
B、氨在常壓冷卻或常溫加壓的條件下可以液化為無色液體液氨,液氨的用途之一是用作生活中的制冷劑
C、碳酸鋇難溶于水和酸,可做X光透視胃的藥劑
D、每年春節(jié)全國各地齊放焰火充滿新年氣氛,這主要利用了化學中“焰色反應”的知識

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