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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

由短周期元素組成的中學常見的無機物A、B、C、D、E、X存在如圖轉化關系(部分生成物和反應條件略去)．下列推斷不正確的是

[　　]

A．

若X是Na2CO3，C為分子構型為直線型，則A一定是氯氣，且D和E不反應

B．

若A是單質，B和D的反應是OH－＋HCO3－H2O＋CO32－，則E一定能還原Fe2O3

C．

若D為CO，C能和E反應，則A一定為Na2O2，其電子式是Na+[]2－Na+

D．

若D為白色沉淀，與A摩爾質量相等，則X一定是鋁鹽

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知由短周期元素組成的六種微粒A、B、C、D、E、F其所含原子核數目依次為2、3、4、5、1、1．其中A、B、E各含有18個電子，C、D、F各含有10個電子，A、B、C、D為常見化合物．請回答：
（1）D分子的空間構型為
正四面體
正四面體
．
（2）將B緩慢通入Cu（OH）2懸濁液中，渾濁液變?yōu)楹谏�，相應的化學方程式為
H2S+Cu（OH）2=CuS+2H2O
H2S+Cu（OH）2=CuS+2H2O
．
（3）A、C混合可生成一種新的化合物，該化合物中含有的化學鍵類型有
離子鍵、共價鍵
離子鍵、共價鍵
；室溫下，將pH=a的C的稀溶液與pH=14-a的A稀溶液等體積混合，所得溶液中各離子濃度由大到小的順序為
c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
．
（4）①若E、F可按1：1組成離子化合物X，其水溶液呈中性．請寫出電解X溶液的化學方程式：
2NaCl+2H2O
 電解 
.
 
H2↑+Cl2↑+2NaOH
2NaCl+2H2O
 電解 
.
 
H2↑+Cl2↑+2NaOH
；電解時，陽極收集到的氣體體積小于陰極，原因是
部分Cl2與NaOH溶液發(fā)生了反應而消耗
部分Cl2與NaOH溶液發(fā)生了反應而消耗
．
②若Y溶液中所有離子間有以下關系：c（H+）+3c（F）=c（OH-）+c（E），則：Y溶液的pH
小于
小于
7（填“大于”、“小于”或“等于”），原因是（用離子方程式表示）
Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

甲、乙、丙、丁是由短周期元素組成的物質，它們之間存在如下轉化關系．
甲+乙→丙+丁
（1）轉化關系中所涉及的反應為非氧化還原反應，且乙為水．
①若甲為塊狀固體，丙為可燃性氣體，則丙分子內含有的化學鍵類型為
極性鍵或非極性鍵
極性鍵或非極性鍵
．（填離子鍵、極性鍵或非極性鍵）
②若甲是由N和Cl元素組成的化合物，其分子結構模型如圖所示，則產物中具有漂白性的物質的化學式為
HClO
HClO
．
（2）轉化關系中所涉及的反應為氧化還原反應，且乙為水．
①若甲和丙是同主族元素組成的單質，且組成甲的元素位于第三周期，此反應的離子方程式是
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
．
②若丙和丁都可在一定條件下還原CuO，此反應的化學方程式是
C+H2O（g）
 高溫 
.
 
CO+H2
C+H2O（g）
 高溫 
.
 
CO+H2
．
③從氧化還原的角度分析，上述①②兩個反應中水的作用是相同的，請寫出一個水的作用是相反的化學方程式
2F2+2H2O═4HF+O2↑
2F2+2H2O═4HF+O2↑
．
④若甲是由N和O元素組成的氣態(tài)物質，呈紅棕色．將3.36g Fe加到一定量丙溶液中，收集到1.12L氣體丁（已折算為標準狀況），則反應后溶液中鐵元素的價態(tài)為
+2和+3
+2和+3
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2010?信陽二模）由短周期元素組成的A、B兩種鹽可發(fā)生下列變化．且B的焰色反應呈黃色（圖中其它生成物未列出）
（1）A和B的混合物溶于水發(fā)生反應的離子方程式
AlO2-+HCO3-+H2O═Al（OH）3↓+CO32-
AlO2-+HCO3-+H2O═Al（OH）3↓+CO32-
．
（2）B、E兩溶液混合反應時，可觀察到的現象是
有白色膠狀沉淀
有白色膠狀沉淀
，寫出B→F反應的離子方程式
HCO3-+OH-═CO32-+H2O
HCO3-+OH-═CO32-+H2O
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

由短周期元素組成的中學常見物質A、B、C、D、E、X，存在圖中轉化關系 （部分生成物和反應條件略去）．下列推斷不正確的是（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：

甲、乙是由短周期元素組成的常見物質或微粒，在中學化學中有許多物質或微粒能滿足下列相互轉化關系：甲
H+
乙
OH-
甲下列說法正確的是（　�。�

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