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根據(jù)水溶液中離子平衡的相關知識，回答下列問題：
(1)常溫下，某溶液的pH=3，該溶液中c(OH-)=____mol/L。
(2)用Na2CO3溶液可以將水垢中的CaSO4轉化為CaCO3，原因是____。
(3)下列說法正確的是____。
A．鹽類的水解是吸熱反應
B．CH3COONa水解使溶液顯酸性
C．為了防止FeCl2水解，可向其水溶液中加入鐵粉
(1)1.0×10 -11
(2) CaCO3的溶解度小于CaSO4（合理即可）
(3)A
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

弱電解質電離情況可以用電離度和電離平衡常數(shù)表示，表1是常溫下幾種弱酸的電離平衡常數(shù)（Ka）和弱堿的電離平衡常數(shù)（Kb），表2是常溫下幾種難（微）溶物的溶度積常數(shù)（Ksp）．
表1
酸或堿 電離平衡常數(shù)（Ka或Kb）
CH3COOH 1.8×10-5
HNO2 4.6×10-4
HCN 5×1010
HClO 3×10-8
NH2?H2O 1.8×10-5
表2
難（微）溶物 深度積常數(shù)（Ksp）
BaSO4 1×10-10
BaCO3 2.6×10-9
CaSO4 7×10-5
CaCO3 5×10-9
請回答下面問題：
（1）CH3COONH4的水溶液呈
中性
中性
（選填“酸性”、“中性”或“堿性”），理由是
醋酸銨溶于水后，根據(jù)表1中的電離平衡常數(shù)，醋酸根結合氫離子和銨根離子結合氫氧根離子生成弱電解質的程度一樣，導致溶液中C（OH-）=C（H+）
醋酸銨溶于水后，根據(jù)表1中的電離平衡常數(shù)，醋酸根結合氫離子和銨根離子結合氫氧根離子生成弱電解質的程度一樣，導致溶液中C（OH-）=C（H+）
．溶液中各離子濃度大小關系是
C（CH3COO-）=C（Na+）＞C（OH-）=C（H+）
C（CH3COO-）=C（Na+）＞C（OH-）=C（H+）
．
（2）物質的量之比為1：1的NaCN和HCN的混合溶液，其pH＞7，該溶液中離子濃度從大到小的排列為
C（Na+）＞c（CN-）＞C（OH-）＞C（H+）
C（Na+）＞c（CN-）＞C（OH-）＞C（H+）
．
（3）物質的量濃度和體積均相同的NaNO2和NaCN兩種溶液，已知前者溶液中離子數(shù)目為n1，后者溶液中離子數(shù)目為n2．下列關系正確是：
B
B
．
A． n1=n2         B． n1＞n2        C． n1＜n2        D．c（NO2-）＜c（CN-）

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）為確定兩種化肥的混合物的組成，進行如下實驗：
①取少量樣品與消石灰共熱，放出可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，證明化肥中含有
NH4+
NH4+
離子．
②將上述反應后所得固體加入鹽酸中，生成無色無味氣體，將所得氣體通入澄清石灰水后出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象．證明化肥中含有
CO32-
CO32-
離子或
HCO3-
HCO3-
離子．
③另取少量樣品溶與水，得無色透明溶液，加入MgCl2溶液后無明顯變化，可知化肥中一定含有
HCO3-
HCO3-
離子，而排除
CO32-
CO32-
離子．
④向樣品的水溶液中，加入用鹽酸酸化的BaCl2溶液，立即產生白色沉淀．可知化肥中含有
SO42-
SO42-
離子．
以上事實說明兩種化肥分別是
（NH4）2SO4
（NH4）2SO4
和
NH4HCO3
NH4HCO3
．
（2）化學反應2A+B?2C達到化學平衡時，根據(jù)以下條件各選擇正確的選項填空．
a、升高溫度時，C的量增加，此反應
②
②
．
①是放熱反應   ②是吸熱反應    ③沒有顯著的熱量變化  ④原化學平衡沒有發(fā)生移動
b、如果A、B、C都是氣體，達到平衡時減小壓強，那么
③
③
．
①平衡不移動              ②平衡向正反應方向移動
③平衡向逆反應方向移動     ④C的濃度會增大
c、如果已知B是氣體，增大壓強時，化學平衡向逆反應方向移動，那么
④
④
．
①A是氣體、C是固體 ②A、B、C都是氣體 ③A、C都是固體  ④A是固體、C是氣體．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2009?黃浦區(qū)二模）A～D是原子序數(shù)在20以內的元素，其性質或結構信息如下表
元素 A B C D
性質
或
結構
信息		 其單質和化合物的焰色均為黃色 其氫化物的水溶液能腐蝕玻璃 濕潤的紅色石蕊試紙遇其最低價氫化物變藍 其原子核外有13種運動狀態(tài)的電子
請根據(jù)表中的信息回答下列問題：
（1）A離子的電子排布式為
1s22s22p6
1s22s22p6
，B原子核外電子的軌道表示式為
．
（2）和B的氫化物所含電子數(shù)相同的4種粒子有
Ne、H2O、NH3、CH4、OH-、F-、O2-、N3-、Na+、Mg2+、Al3+、H3O+、NH4+
（其中的任意4項均可）
Ne、H2O、NH3、CH4、OH-、F-、O2-、N3-、Na+、Mg2+、Al3+、H3O+、NH4+
（其中的任意4項均可）
．
（3）C的單質特別穩(wěn)定，原因在于
氮氣分子中氮氮鍵為氮氮叁鍵，鍵長短，鍵能大，鍵牢固難以斷裂
氮氣分子中氮氮鍵為氮氮叁鍵，鍵長短，鍵能大，鍵牢固難以斷裂
．C的氣態(tài)氫化物的水溶液中存在的平衡：
NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-
NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-
．
（4）工業(yè)上制取 D的單質的化學方程式為
2Al2O3（熔融）
 通電 
.
 
4Al+3O2↑
2Al2O3（熔融）
 通電 
.
 
4Al+3O2↑
．

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科目：高中化學 來源：浙江省模擬題 題型：填空題

Ⅰ．氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農業(yè)生產、生活中有著重要作用。請回答：
（1）在一定體積的恒容密閉容器中，進行如下化學反應： N2(g)+3H2(g)2NH3(g) 其化學平衡常數(shù)K與溫度t的關系如下表，根據(jù)下表完成下列問題
①比較K1、K2的大�。篕1_______K2（填“>”、“=”或“<”）
②判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是____________（填序號）。
A．2v(H2)（正）=3v(NH3)（逆）
B．v(N2)（正）=3v(H2)（逆）
C．容器內壓強保持不變
D．混合氣體的密度保持不變
（2）鹽酸肼（N2H6Cl2）是一種重要的化工原料，屬于離子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理與NH4Cl類似。
①寫出鹽酸肼第一步水解反應的離子方程式____________________。
②鹽酸肼水溶液中離子濃度的排列順序正確的是______________（填序號）。
A．c(Cl－)>c(N2H62+)>c(H+)>c(OH－)；             
B．c(Cl－)>c([N2H5·H2O+])> c(H+)>c(OH－)；
C．c(N2H62+)+ c([N2H5·H2O+])+c(H+)= c(Cl－)+c(OH－)；   
D．c(N2H62+)> c(Cl－)>c(H+)>c(OH－)；
Ⅱ．水體中重金屬鉛的污染問題備受關注。查資料得知Pb4+具有很強的氧化性。水中鉛的存在形態(tài)主要有Pb2+、Pb(OH)+、Pb(OH)2（在水中溶解度�。b(OH)3－、Pb(OH)42－，各形態(tài)的物質的量的分數(shù)α隨溶液pH變化的關系如下圖所示：
（1）Pb(NO3)2溶液中，c(Pb2+)/c(NO3－)_________1/2（填“＞”、“=”、“＜”）
（2）向Pb(NO3)2溶液滴加鹽酸，溶液中c(Pb2+)/c(NO3－)沒有變大，反而變小并有沉淀生成，則生成的沉淀可能為___________。
（3）向Pb(NO3)2溶液中滴加NaOH溶液，溶液也變渾濁，在pH約為________時生成沉淀最多，繼續(xù)滴加NaOH溶液，混合體系又逐漸變澄清。pH = 13時，混合體系中發(fā)生的主要反應的離子方程式為：_____________________。

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