如下圖，向A中充入1molX、1molY，向B中充入2molX、2molY，起始時A、B的體積相等都等于a L，在相同溫度和催化劑存在的條件下，關閉活塞K，使兩容器中各自發(fā)生下述反
應，X(g)＋Y(g)
2Z(g)＋W(g)；ΔH＜0。A保持恒壓，B保持恒容，達平衡時，A的體積為1.4aL。下列說法錯誤的是( )
A．反應速率：v(B)＞v(A) B．A容器中X的轉化率為80%
C．平衡時Y體積分數：A＜B D．打開活塞K重新達平衡VA=2.2aL
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X、Y、Z、M代表四種金屬元素。金屬X和Z用導線連接放入稀硫酸中時，X溶解，Z極上有氫氣放出；若電解Y2+和Z2+離子共存的溶液時，Y先析出；又知M2+離子的氧化性強于Y2+離子。則這四種金屬的活動性由強到弱的順序為
A．X>Z>Y>M B．X>Y>Z>M C．M>Z>X>Y D．X>Z>M>Y
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科目：高中化學 來源： 題型：
已知一定溫度下，2X(g)+Y(g) 
mZ(g) ΔH=－a kJ· mol -1
(a＞0)�，F有甲、乙兩容積相等且為固定的密閉容器，保持該溫度下向密閉容器甲中通入2 mol X和1 mol Y，達到平衡狀態(tài)時放出熱量b kJ；向乙密閉容器中通入1 mol X和0.5 mol Y，達到平衡時放出熱量c kJ，且b＞2c。則a、b、m的值或關系正確的是
A. m=4 B. a=b C. a＜b/2 D. m≤2
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下列表述中，合理的是（ ）
A．把FeCl3的水溶液加熱蒸干可得到FeCl3固體
B．用惰性電極電解足量的CuCl2溶液時，當有0.2 mol電子轉移時陽極會析出6.4g銅
C．用25 mL堿式滴定管量取15.00mL 0.1000 mol·L－1重鉻酸鉀溶液
D．將水加熱，Kw增大，pH變小
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科目：高中化學 來源： 題型：
下列有關工業(yè)生產的敘述正確的是( )
A．合成氨生產過程中將NH3液化分離，會降低反應速率，可提高N2、H2的轉化率
B．從海水中提鎂過程中，電解熔融MgO可制備Mg
C．電解精煉銅時，同一時間內陽極溶解固體的質量比陰極析出固體的質量小
D．電解飽和食鹽水制燒堿采用離子交換膜法，可防止陰極室產生的Cl2進入陽極室
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工業(yè)上用CO生產燃料甲醇。一定溫度和容積條件下發(fā)生反應：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)。圖1表示反應中的能量變化；圖2表示一定溫度下，在體積為1L的密閉容器中加入2mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH(g)的濃度隨時間變化。
請回答下列問題：
(1)在“圖1”中，曲線 (填“a”或“b”)表示使用了催化劑；沒有使用催化劑時，在該溫度和壓強條件下反應CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的△H = 。
(2)從反應開始到建立平衡，v(CO)= ；該溫度下CO(g)+2H2(g) 
CH3OH(g)的化學平衡常數為 。達到平衡后若保持其它條件不變,將反應體系升溫，則該反應化學平衡常數____（填“增大”、“減小”或“不變”）。
(3)已知CH3OH(g)＋3/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－193kJ/mol，又知H2O(l)= H2O(g) ΔH＝＋44 kJ/mol，請寫出32g的CH3OH(g)完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學方程式 
。
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在下列各變化中，E為無色無味的液體（常溫下），F為淡黃色粉末，G為常見的無色氣體（反應條件均已省略）�；卮鹣铝袉栴}：
⑴ 寫出反應②的化學反應方程式 ，
在該反應中，每生成2.24LG（標準狀況），該反應轉移
電子的物質的量是 。
⑵若反應①在溶液中進行，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合價介于C和D之間。則反應①的化學方程式是 。
⑶若反應①在溶液中進行，A是一種強堿，B是一種酸式鹽，D是一種無色的氣體，且B
遇鹽酸產生無色無味的氣體。在加熱條件下，當A過量時，反應①的離子方程式
是 。
⑷若反應①在溶液中進行，A是一種強酸，B是一種含兩種金屬元素的鹽，當A過量時，C及D均易溶于水。則A過量時反應①的離子反應方程式是 。
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為更好地表示溶液的酸堿性，科學家提出了酸度（AG）的概念， AG＝ ，則下列敘述正確的是（ ）
A. 中性溶液的AG＝1 B. 酸性溶液的AG＜0
C. 常溫下0.lmol/L氫氧化鈉溶液的AG＝12 D. 常溫下0.lmol/L鹽酸溶液的AG＝12
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