Question

用水稀釋0.1mol/L氨水時，溶液中隨水量的增加而增大的是（　　）

• A、c（H⁺）和c（OH^-）的乘積
• B、

  c(NH3?H2O)

  c(OH-)

• C、

  c(N H + 4 )

  c(NH3?H2O)

• D、pH值

Answer 1

考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：加水稀釋促進一水合氨電離，溶液中c（OH^-）、c（NH₃．H₂O）、c（NH₄⁺）都減小，溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，則c（H⁺）增大．

解答： 解：加水稀釋促進一水合氨電離，溶液中氫氧根離子濃度、一水合氨濃度、銨根離子濃度都減小，但c（H⁺）增大，
A．溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，所以c（H⁺）和c（OH^-）的乘積不變，故A錯誤；
B．根據(jù)加水稀釋時，電離平衡常數(shù)不變，則

c(OH -)C(NH 4 +)

c(NH 3?H 2O)

不變，又c（NH₄⁺）減小，所以

c(NH 3?H 2O)

C(OH -)

減小，故B錯誤；
C．加水稀釋促進一水合氨電離，則銨根離子個數(shù)增大、一水合氨個數(shù)減小，所以

c(NH 4 +)

c(NH 3?H 2O)

增大，故C正確；
D．加水稀釋促進一水合氨電離，則c（OH^-）減小，PH值減小，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了弱電解質的電離，明確弱電解質電離特點是解本題關鍵，根據(jù)溶液中離子濃度變化來分析解答，注意：所有的平衡常數(shù)只與溫度有關，與溶液濃度、溶液酸堿性無關，為易錯點．