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如圖所示，一密封容器平放在光滑的地面上，活塞可無(wú)摩擦滑動(dòng)�，F(xiàn)把3L X(g)和2L Y(g)放入容器內(nèi)，壓強(qiáng)恰好為一個(gè)大氣壓p0，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)溫度不變，為了保持原體積不變，在活塞柄處以力F向左推活塞，使整體以a=5m×s-2的加速度向左直線滑行，此時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，x的濃度減小。已知橫截面積S=20cm2，氣缸質(zhì)量m=2kg，p0=1´105Pa，已知在一定條件下可發(fā)生反應(yīng)：

4X+3Yƒ2Q+nR

則n=________

 

答案：6
解析：

精析  由于恒溫，體積也不變時(shí)達(dá)到了平衡，這時(shí)氣缸存在向左的加速度，氣缸內(nèi)氣體壓強(qiáng)p1必定比大氣壓p0要大，正反應(yīng)為壓強(qiáng)增大的反應(yīng)。

對(duì)氣缸進(jìn)行受力分析，得：p1S-p0S=ma

所以，p1=1.05´105Pa

又由于x減少了，即反應(yīng)了3´L=1L

由方程式  4X+3Yƒ2Q+nR

          4   3   2   n

          1  0.75 0.5  0.25n

則剩余氣體體積為(3-1)+(2-0.75)+0.5+0.25n

　　由p1=1.05´105Pa=1.05p0，又pV=nRT，壓強(qiáng)的大小與物質(zhì)的量成正比，而物質(zhì)的量表現(xiàn)為等壓下的氣體體積大小，得(3-1)+(2-0.75)+0.5+0.25n=1.05´(3+2)解之n=6

 


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一個(gè)容積固定的反應(yīng)容器中有一可左右滑動(dòng)的密封隔板，兩側(cè)分別進(jìn)行如圖所示的可逆反應(yīng)：
A、B、C、D、E、F的起始加入量分別為2mol、1mol、0mol、Xmol、Ymol、Zmol，兩邊反應(yīng)達(dá)平衡后，隔板恰好在正中間位置．
（1）恒溫時(shí)，若向左邊容器中充入0.3molHe，則右邊容器內(nèi)的平衡向
右
右
移動(dòng)（填“左”、“右”或“不”）．
（2）恒溫時(shí)，若向左邊容器中通入的不是He，而是2molA和1molB的氣體，與原平衡相比，C的體積分?jǐn)?shù)
增大
增大
（填“增大”、“減小”或“不變”，下同）右邊容器中氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量
增大
增大
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：物理教研室 題型：022

如圖所示，一密封容器平放在光滑的地面上，活塞可無(wú)摩擦滑動(dòng)�，F(xiàn)把3L X(g)和2L Y(g)放入容器內(nèi)，壓強(qiáng)恰好為一個(gè)大氣壓p0，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)溫度不變，為了保持原體積不變，在活塞柄處以力F向左推活塞，使整體以a=5m×s-2的加速度向左直線滑行，此時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，x的濃度減小。已知橫截面積S=20cm2，氣缸質(zhì)量m=2kg，p0=1´105Pa，已知在一定條件下可發(fā)生反應(yīng)：

4X+3Yƒ2Q+nR

則n=________

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一容積固定的反應(yīng)容器中，有一可左右滑動(dòng)的密封隔板，兩側(cè)分別進(jìn)行如圖所示的可逆反應(yīng)。各物質(zhì)的起始加入量如下： A、 B和C均為4.0mol， D為 6.5mol， F為2.0mol，設(shè)E為xmol，x在一定范圍內(nèi)變化時(shí)，均可以通過(guò)調(diào)節(jié)反應(yīng)器的溫度，使兩側(cè)反應(yīng)都達(dá)到平衡，并且隔板恰好處于反應(yīng)器的正中間位置。

①若x=4.5，則右側(cè)反應(yīng)在起始時(shí)向______方向進(jìn)行，欲使起始反應(yīng)維持向該方向進(jìn)行，則x的取值范圍為____ 。

②若x分別為4.5和5.0，則在這兩種情況下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，A的物質(zhì)的量是否相等？______，其理由是______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

有一可左右滑動(dòng)的密封導(dǎo)熱隔板，當(dāng)拔起銷釘后，兩側(cè)分別開始進(jìn)行如圖所示的可逆反應(yīng)，隔板隨之開始移動(dòng)。

       各物質(zhì)的起始加入量

物    質(zhì)

H2

Br2（g）

HBr

X

Y

Z

R

物質(zhì)的量（mol）

2．0

2．0

5．0

設(shè)x

8．0

0．50

1．5

       當(dāng)x在一定范圍內(nèi)變化時(shí)，均可因?yàn)楦舭宓膶?dǎo)熱作用而調(diào)節(jié)反應(yīng)器左右兩側(cè)的溫度，使兩側(cè)反應(yīng)都達(dá)到平衡。在整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中隔板始終左滑，一段時(shí)間后，隔板恰好處于反應(yīng)器左端1/3處不動(dòng)，達(dá)平衡后保持溫度不變。試回答：

（1）化學(xué)方程式中R物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)n為（填編號(hào)，下同）       

A．3                          B．4                    C．5                   D．6

（2）若x＝6．5，則右側(cè)反應(yīng)在起始時(shí)向     方向（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）進(jìn)行；欲使起始反應(yīng)維持向該方向進(jìn)行，則x的取值范圍為       。

（3）若已知ΔH 1＜0，ΔH2＜0， x分別為6．5和7．0時(shí)，在這兩種情況下，反應(yīng)分別達(dá)到平衡狀態(tài)（Ⅱ）時(shí)，請(qǐng)比較H2體積分?jǐn)?shù)（分別記作φ（H2）、φ（H2’））的相對(duì)大小          。

A．φ（H2）＞φ（H2’）                             B．φ（H2）＜φ（H2’）

C．φ（H2）＝φ（H2’）                             D．不能確定

（4）若x＝6．5時(shí)，左右兩側(cè)反應(yīng)體系達(dá)平衡后，設(shè)法向左側(cè)容器中再充入a mol氫氣，當(dāng)左、右兩側(cè)反應(yīng)體系再次平衡時(shí)（隔板平衡點(diǎn)位置不變，下同）a的取值范圍是        。

（5）若x＝6．5時(shí)，且左右兩側(cè)反應(yīng)體系均達(dá)到平衡后，如向右側(cè)反應(yīng)體系中充入b mol氦氣，片刻后，使容器兩側(cè)又均達(dá)到平衡。則右側(cè)化學(xué)平衡將向          方向（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）移動(dòng)；b的最大值應(yīng)小于       。

 

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