Question

兩種金屬粉末混合物32g，與足量稀鹽酸反應可放出H₂ 1g，混合物組成可能是（　　）

• A、Zn和Fe
• B、Zn和Cu
• C、Fe和Al
• D、Mg和Al

Answer 1

考點：有關混合物反應的計算

專題：計算題

分析：根據常見的金屬的化合價，可以設該混合物為+2價金屬混合物，且為能夠和鹽酸反應的金屬，通過M=

m

n

計算求出平均摩爾質量，然后分析所給選項得出答案，注意鋁的+2價摩爾質量為：

27g/mol

3

×2=18g/mol、鐵與稀鹽酸反應中為+2價金屬．

解答： 解：設混合物為M，平均摩爾質量為xg/mol，當金屬混合物設定為+2價金屬時，則可以寫出該反應的化學方程式為，
M+2HCl═MCl₂+H₂↑
x            2
32g          1g  
x=

32g×2

1g

=64，
若兩種金屬都反應，且本身都是+2價金屬，則必須只能有一種金屬的相對原子質量小于64，而另一種金屬大于64；若有一種不反應，則能夠反應的金屬的相對原子質量必須小于64，
A、鐵和鋅的相對原子質量分別為56、65，一個大于64、另一個小于64，平均摩爾質量可以為64g/mol，故A正確；
B、鋅的相對原子質量為65，大于64，Cu不能和酸反應，則不符合要求，故B錯誤；
C、由于鋁為+3價金屬，鋁的+2價摩爾質量為：

27g/mol

3

×2=18g/mol，小于64g/mol，而Fe的相對原子質量為56，小于64，二者的摩爾質量都小于64，不符合要求，故C錯誤；
D、鋁的+2價摩爾質量為：

27g/mol

3

×2=18g/mol，小于64g/mol，鎂的摩爾質量為24g/mol，二者的摩爾質量都小于64，不符合要求，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查了混合金屬與酸反應的計算，題目難度中等，注意掌握計算與酸反應的原理，明確平均摩爾質量在化學計算中的應用方法．