Question

下列離子濃度關(guān)系正確的是  （    ）

A．0．1mol/L的NH₄C1溶液中c（NH₄⁺）=c（C1^－）

B．同為0．1mol/L的甲酸和氫氧化鈉溶液等體積混合后，溶液中c（OH^－）=c（H⁺）

C．向NH₄C1溶液中滴加氨水至pH=7時(shí)，c（NH₄⁺）＜c（C1^－）

D．pH=3的H₂SO₄和pH=11的NaOH溶液等體積混合后，溶液中c（OH^－）=c（H⁺）

 

Answer 1

【答案】

D

【解析】

試題分析：A．NH₄C1是強(qiáng)酸弱堿鹽，發(fā)生水解反應(yīng)：NH₄⁺+H₂O NH₃·H₂O+H⁺。所以中c（NH₄⁺）＜c（C1^－）。錯(cuò)誤。B．同為0．1mol/L的甲酸和氫氧化鈉溶液等體積混合后，二者恰好反應(yīng)產(chǎn)生HCOONa。HCOONa是強(qiáng)堿弱酸鹽，發(fā)生水解反應(yīng)HCOO-+H₂O HCOOH+OH^-。所以最終溶液中c（OH^－）>c（H⁺）。錯(cuò)誤。C．若溶液的PH=7，則c（OH^－）=c（H⁺），根據(jù)電荷守恒可得c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（C1^－）+ c（OH^－）。所以c（NH₄⁺）=c（C1^－）。錯(cuò)誤。D．pH=3的H₂SO₄，C(H⁺)=10^-3mol/L． pH=11的NaOH溶液,C(OH^-)=10^-3mol/L． H₂SO₄和NaOH都是強(qiáng)電解質(zhì)。當(dāng)二者等體積混合后，恰好中和，溶液中為中性。所以c（OH^－）=c（H⁺）。正確。

考點(diǎn)：考查溶液中離子濃度的大小比較的知識(shí)。