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⑴ 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.365密度為1.19g/cm3的濃鹽酸，計(jì)算該鹽酸的物質(zhì)的量濃度；

⑵  取上述鹽酸50ml，稀釋成100 mL溶液，加入15g CaCO3充分產(chǎn)生的氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是多少？

⑶ 將上述產(chǎn)生的氣體全部通入500mL濃度為0.4mol/L的NaOH溶液中完全反應(yīng)，所得溶液的組成是什么？求其物質(zhì)的量濃度

⑴ 11.9mol/L

⑵  3.36L

⑶NaHCO3  0.2mol/L Na2CO3   0.1mol/L

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2011?鄭州二模）某科研機(jī)構(gòu)用含氯的有機(jī)物A合成棉織物免燙抗皺整理劑M，設(shè)計(jì)合成路線如下（部分反應(yīng)試劑和條件未注明）：

已知：
①用質(zhì)譜法測(cè)得D的相對(duì)分子質(zhì)量在90～110之間，且氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.615；E比D的相對(duì)分子質(zhì)量大28，核磁共振氫譜顯示E分子內(nèi)有2種不同環(huán)境的氫原子，其個(gè)數(shù)比為3：1．

回答下列問(wèn)題：
（1）A分子中的含氧官能團(tuán)的名稱是
羥基
羥基
，G→H的反應(yīng)類(lèi)型是
消去反應(yīng)
消去反應(yīng)
．
（2）D的分子式為
C3H4O4
C3H4O4
；E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
CH3OOCCH2COOCH3
CH3OOCCH2COOCH3
．
（3）H→J反應(yīng)的化學(xué)方程式是
CH2=CHCOOH+CH3OH
濃硫酸
△
CH2=CHCOOCH3+H2O
CH2=CHCOOH+CH3OH
濃硫酸
△
CH2=CHCOOCH3+H2O
．
（4）J在一定條件下可以合成高分子化合物，該高分子化合物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
．
（5）已知1mol E與2mol J反應(yīng)生成1 mol M，則M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
．
（6）寫(xiě)出與A具有相同官能團(tuán)的A的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2012?長(zhǎng)春三模）硫酸廠用煅燒黃鐵礦（FeS2）來(lái)制取硫酸，實(shí)驗(yàn)室利用硫酸廠燒渣（主要成分是Fe2O3及少量FeS、SiO2）制備綠礬．
（1）SO2和O2反應(yīng)制取SO3的反應(yīng)原理為：2SO2+O2
催化劑
△
2SO3，在一密閉容器中一定時(shí)間內(nèi)達(dá)到平衡．
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：
K=
c2(SO3)
c(O2)?c2(SO2)
K=
c2(SO3)
c(O2)?c2(SO2)
．
②該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是
BD
BD
．
A．v（SO2）=v（SO3）          B．混合物的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
C．混合氣體質(zhì)量不變            D．各組分的體積分?jǐn)?shù)不變
（2）某科研單位利用原電池原理，用SO2和O2來(lái)制備硫酸，裝置如圖，電極為多孔的材料，能吸附氣體，同時(shí)也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸．
①B電極的電極反應(yīng)式為
SO2-2e-+2H2O═SO42-+4H+
SO2-2e-+2H2O═SO42-+4H+
；
②溶液中H+的移動(dòng)方向由
B
B
極到
A
A
極；
電池總反應(yīng)式為
2SO2+O2+2H2O═2H2SO4
2SO2+O2+2H2O═2H2SO4
．
（3）利用燒渣制綠礬的過(guò)程如下：

測(cè)定綠礬產(chǎn)品中含量的實(shí)驗(yàn)步驟：
a．稱取5.7g產(chǎn)品，溶解，配成250mL溶液
b．量取25mL待測(cè)液于錐形瓶中
c．用硫酸酸化的0.01mol/L KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液體積40mL
根據(jù)上述步驟回答下列問(wèn)題：
①滴定時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為（完成并配平離子反應(yīng)方程式）．
5
5
Fe2++
1
1
Mn
O
-
4
+
8
8
H+
H+
--
5
5
Fe3++
1
1
Mn2++
4
4
H2O
H2O

②用硫酸酸化的KMnO4滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是
滴定最后一滴酸性KMnO4時(shí)溶液呈淡紫色，半分鐘內(nèi)不褪色
滴定最后一滴酸性KMnO4時(shí)溶液呈淡紫色，半分鐘內(nèi)不褪色
．
③計(jì)算上述產(chǎn)品中FeSO4?7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
0.975或97.5%
0.975或97.5%
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某種由Al與Al2O3粉末組成的混合物樣品，利用如圖裝置測(cè)定混合物中Al的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（已知樣品質(zhì)量為2.58g、錐形瓶和過(guò)量NaOH溶液的總質(zhì)量為185.72g），每隔相同時(shí)間讀得電子天平的數(shù)據(jù)如表：
讀數(shù)次數(shù) 質(zhì)量（g）
錐形瓶
+
NaOH溶液
+
試樣		 第1次 188.30
第2次 188.28
第3次 188.25
第4次 188.24
第5次 188.24
（1）Al 與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
．
（2）反應(yīng)中產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量為
0.06
0.06
g
（3）求樣品中Al的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
生成氫氣0.03mol，需要鋁物質(zhì)的量為0.02mol；樣品中Al的質(zhì)量為0.02mol×27=0.541g；則樣品中Al的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
0.54g
2.58g
×100%=20.9%；
生成氫氣0.03mol，需要鋁物質(zhì)的量為0.02mol；樣品中Al的質(zhì)量為0.02mol×27=0.541g；則樣品中Al的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
0.54g
2.58g
×100%=20.9%；
（要求有計(jì)算過(guò)程）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2010?普陀區(qū)二模）鉀元素可以與氧元素在不同條件下生成K2O2、KO2和KO3，如：3KOH（s）+2O3（g）→2KO3（s）+KOH?H2O+
12
O2（g）
（1）KOH與O3反應(yīng)，反應(yīng)前后氣體體積減小67.2L（S．T．P．），則生成KO3
348
348
g．
（2）將上述生成的混和物用液氨冷卻結(jié)晶，可得到KO3晶體．它會(huì)緩慢分解為KO2和O2：2KO3→2KO2+O2↑．已知分解后殘留固體中含氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.5063，則KO3的分解百分率為
50.00%
50.00%
．（保留兩位小數(shù)）
（3）已知某樣品中含有K2O2、KO2和KO3中的兩種，把71.1g該樣品加入過(guò)量的Al2（SO4）3溶液中，產(chǎn)生白色沉淀23.4g．
①該樣品中鉀原子與氧原子個(gè)數(shù)的最簡(jiǎn)整數(shù)比為
2：5
2：5
．（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）
②寫(xiě)出可能存在的組合中兩種化合物的物質(zhì)的量之比．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有機(jī)合成中常用的鈀/活性炭催化劑若長(zhǎng)期使用，會(huì)被鐵、有機(jī)化合物等雜質(zhì)污染而失去活性，成為廢催化劑．一種由廢催化劑制取PdCl2的工藝流程如下：
精英家教網(wǎng)
（1）“焙燒1”通入空氣的目的是
 
．
（2）甲酸在反應(yīng)中被氧化為二氧化碳，寫(xiě)出甲酸與PdO反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（3）加入濃氨水的過(guò)程中，需要控制溶液的pH為8～9，實(shí)驗(yàn)室中檢測(cè)溶液pH的簡(jiǎn)單方法是
 
．
（4）寫(xiě)出“焙燒2”發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（5）Pd中加入王水的反應(yīng)可以表示為Pd+HCl+HNO3-→A+B↑+H2O（未配平）．其中B為無(wú)色有毒氣體，該氣體在空氣中不能穩(wěn)定存在；A中含有三種元素，其中Pd元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為42.4%，H元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.8%．則A的化學(xué)式為
 
．

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