Question

有甲、乙、丙三種元素，甲元素的第三電子層的電子數(shù)是其第一電子層的電子數(shù)的

1

2

，乙元素原子核內(nèi)有8個(gè)質(zhì)子，丙是常見二價(jià)金屬元素．
（1）寫出乙元素的元素符號(hào)

 

，寫出甲元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖

 

．
（2）寫出甲單質(zhì)與乙單質(zhì)在加熱條件下的化學(xué)方程式

 

．
（3）已知9.5g丙的氯化物中含有0.2molCl^-，則此氯化物的化學(xué)式為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：根據(jù)甲元素M層的電子數(shù)是其K層的電子數(shù)的

1

2

，可知甲為鈉；乙元素原子核內(nèi)有8個(gè)質(zhì)子，可知乙為氧元素；丙是常見二價(jià)金屬元素可為Mg，據(jù)此分析結(jié)合題目解答各小題即可．

解答： 解：甲元素M層的電子數(shù)是其K層的電子數(shù)的

1

2

，可知甲為鈉，乙元素原子核內(nèi)有8個(gè)質(zhì)子，可知乙為氧元素，
（1）依據(jù)分析可知乙元素為O，元素符號(hào)為O，甲元素為Na，鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖為：，故答案為：O；；
（2）鈉與氧氣加熱生成過氧化鈉，化學(xué)反應(yīng)方程式為：2Na+O₂

△   .

Na₂O₂，故答案為：2Na+O₂

△   .

Na₂O₂；
（3）9.5g丙的氯化物中含有0.2molCl^-，0.2molCl^-的質(zhì)量為：0.2mol×35.5g/mol=7.1g，故該金屬的質(zhì)量為9.5g-7.1g=2.4g，由于該金屬為+2價(jià)，故金屬的物質(zhì)的量為0.1mol，故M（金屬）=

2.4g

0.1mol

=24g/mol，故該金屬為Mg，故形成的氯化物為MgCl₂，故答案為：MgCl₂．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查的是元素的推斷，抓住甲乙丙三種元素的特點(diǎn)回答是關(guān)鍵．