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某�；瘜W興趣小組對一款鋅鐵合金中鐵的含量進行測定，該小組提出用測定產(chǎn)生氫氣的體積的方法來進行實驗．實驗過程中需要讀取氫氣體積．
（1）讀取量氣管中數(shù)據(jù)時，若發(fā)現(xiàn)水準管中的液面低于量氣管中液面，應采取的措施是
 
．
（2）若稱得鋅鐵合金的質量為0.117g，量氣管中初讀數(shù)為1.00mL，末讀數(shù)為45.80mL，則合金中鐵的含量為
 
%（保留2位小數(shù)，氣體體積已折算成標況）．
考點：探究物質的組成或測量物質的含量
專題：化學實驗與化學計算
分析：（1）由于兩者為連通器，所以只要移動水準管的位置，就可以使得兩者液面相平；
（2）若稱得鋅鐵合金的質量為0.117g，量氣管中初讀數(shù)為1.00mL，末讀數(shù)為45.80mL，則生成的氫氣體積為44.80ml，物質的量為
44.80×10 -3L
22.4L/mol
=0.002mol，根據(jù)合金的質量和氫氣總量列方程組求解；
解答： 解：（1）由于兩者為連通器，所以只要移動水準管的位置，就可以使得兩者液面相平，故答案為：移動水準管的位置，使水準管、量氣管內(nèi)液面相平；
（2）若稱得鋅鐵合金的質量為0.117g，量氣管中初讀數(shù)為1.00mL，末讀數(shù)為45.80mL，則生成的氫氣體積為44.80ml，物質的量為
44.80×10 -3L
22.4L/mol
=0.002mol，根據(jù)合金的質量和氫氣總量列方程組，設鐵物質的量為xmol，鋅的物質的量為ymol，所以有
56x+65y=0.117
x+y=0.002
，解得x=
0.013
9
，y=
0.005
9
，所以合金中鐵的含量為
56×
0.013
9
0.117
×100%=69.14%，故答案為：69.14；
點評：本題難度不大，掌握方程式計算即可正確解題，理解連通器的原理是本題測定氫氣體積的關鍵；
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

一個電池反應的離子方程式是 Zn+Cu2+═Zn2++Cu，該反應的原電池正確組合是（　�。�
ABCD
正極ZnCuCuFe
負極CuZnZnZn
電解質溶液CuCl2H2SO4CuSO4HCl
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、CaCO3與鹽酸反應制CO2：CaCO3+2H+→Ca2++H2O+CO2↑
B、實驗與濃硫酸反應制HCl：H2SO4（濃）+Cl- 
微熱
HSO4-+HCl↑
C、電解熔融的氯化鈉：2Cl-+2H2O
電解
Cl2↑+H2↑+2OH-
D、Ba（OH）2與小蘇打恰好完全反應：Ba2++HCO3-→BaCO3↓+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

Zn-MnO2干電池應用廣泛，其電解質溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液．若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有雜質Cu2+，會加速某電極的腐蝕，欲除去Cu2+，最好選用下列試劑中的（　�。�
A、NaOH
B、Zn
C、Fe
D、NH3?H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

相對分子質量為92的某芳香烴X是一種重要的有機化工原料，研究部門以它為初始原料設計出如下轉化關系圖（部分產(chǎn)物、合成路線、反應條件略去）．其中A是一氯代物，H是一種功能高分子，鏈節(jié)組成為C7H5NO．

已知：
Ⅰ
Ⅱ（苯胺，易被氧化）
請根據(jù)所學知識與本題所給信息回答下列問題：
（1）x的化學式是
 
；
（2）H的結構簡式是
 
；
（3）反應②③的類型是
 
；
（4）反應⑤的化學方程式是
 
；
（5）有多種同分異構體，其中含有1個醛基和2個羥基的芳香族化合物共有
 
種；
（6）請用合成反應流程圖表示出由和其他無機物合成最合理的方案（不超過4步）．
例：

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科目：高中化學 來源： 題型：

二氧化氯（ClO2）是一種在水處理等方面有廣泛應用的高效安全消毒劑，ClO2是一種黃綠色的有毒氣體，易溶于水．
（1）ClO2的制備方法很多，我國科學家經(jīng)過不斷探索，提出將經(jīng)干燥空氣稀釋的氯氣通入填充有固體亞氯酸鈉（NaClO2）的反應柱內(nèi)制得ClO2的方法．該反應中，NaClO2作
 
（填“氧化劑”或“還原劑”）．
（2）ClO2可將廢水中的Mn2+轉化為MnO2而除去，本身還原為Cl-，該反應過程中氧化劑與還原劑的物質的量之比為
 
．
（3）ClO2遇濃鹽酸會生成Cl2，每生成1molCl2移電子的物質的量為
 
．
（4）測定ClO2 含量的過程如下：如圖在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用100mL水溶解后，再加入3mL硫酸；在玻璃液封管中加入水；將生成的ClO2氣體通過導管在錐形瓶中被吸收；將玻璃液封管中的水封液倒入錐形瓶中，加入幾滴淀粉溶液，用c mol?L-1的硫代硫酸鈉標準溶液滴定（I2+2S2
O
2-
3
=2I-+S4
O
2-
3
），共用VmL硫代硫酸鈉溶液．
①ClO2通入錐形瓶與酸性碘化鉀溶液反應的離子方程式為
 
．
②裝置中玻璃封管的作用是
 
．
③測得ClO2的質量m（ClO2）=
 
．（用c、V的代數(shù)式表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)上可用下列裝置來測定黃鐵礦中硫的質量分數(shù)（忽略SO2、H2SO3與氧氣的反應）
實驗的正確操作步驟如下：
A．連接好裝置，并檢查裝置的氣密性
B．稱取研細的黃鐵礦樣品
C．將2.0g樣品小心地放入硬質玻璃管中
D．以1L/min的速率鼓入空氣
E．將硬質玻璃管中的黃硫鐵礦樣品加熱到800℃～850℃
F．用300mL的飽和碘水吸收SO2，發(fā)生的反應是：I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4
G．吸收液用CCl4萃取，分液
H．取20.00mL吸收液，用標準0.2000mol?L-1的NaOH溶液滴定．
試回答：
（1）已知：4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2如12gFeS2完全燃燒放熱85.3kJ，則FeS2燃燒熱的熱化學方程式是
 
．
（2）步驟G中所用主要儀器是
 
，應取
 
（填“上”或“下”）層溶液進行后續(xù)實驗．
（3）裝置①的作用是
 
．
（4）步驟H中滴定時應選用
 
作指示劑
（5）假定黃硫鐵礦中的硫在操作E中已全部轉化為SO2，并且被飽和碘水完全吸收．滴定得到的數(shù)據(jù)如表所示：
滴定次數(shù)待測液體的體積/mL標準堿溶液的體積/mL
滴定前滴定后
第一次20.00mL0.0020.58
第二次20.00mL0.2220.20
第三次20.00mL0.3620.38
則硫鐵礦樣品中硫元素的質量分數(shù)為
 
（保留小數(shù)點后1位）
（6）也有人提出用“沉淀質量法”測定黃鐵礦中含硫質量分數(shù)，若用這種方法測定，最好是在裝置⑤所得吸收液中加入下列哪種試劑
 
．
A．硝酸銀溶液    B．氯化鋇溶液     C．澄清石灰水      D．酸性高錳酸鉀溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：

用已知濃度的NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，下列操作會使測定結果偏低的是（　　）
A、滴定前對堿式滴定管仰視讀數(shù)，滴定后又俯視
B、滴定前錐形瓶內(nèi)含有少量水
C、滴定前，堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失
D、堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，直接裝入已知濃度的NaOH溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

有六種離子：①S2-  ②Fe2+   ③S  ④I-  ⑤H+   ⑥Fe3+，請回答（填編號）：
（1）只有氧化性的是
 
；
（2）只有還原性的是
 
；
（3）既有氧化性，又有還原性的是
 
；
（4）請從（1）、（2）中各選取一種離子，它們之間能發(fā)生氧化還原反應，并寫出該反應的離子方程式
 
．

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