Question

設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為6.02×l0²³，下列敘述錯(cuò)誤的是（　　）
①電解法精煉銅時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6.02×l0²³時(shí)，陽(yáng)極溶解32g銅
②7.8g Na₂S和Na₂0₂的混合物中，含有的陰離子數(shù)大于0.1×6.02×l0²³
③在適當(dāng)條件下，2mol S0₂和1mol 0₂充分反應(yīng)后，容器內(nèi)的分子數(shù)大于2×6.02×l0²³
④2.9 克 2CaS0₄．H₂0含有的結(jié)晶水分子數(shù)為0.02×6.02×l0²³（2CaS0₄．H₂0相對(duì)分子質(zhì)量為290）
⑤含0.2mol H₂SO₄的濃硫酸與足量銅反應(yīng)，生成SO₂的分子數(shù)為0.1×6.02×l0²³．

• A、①②③④⑤
• B、①③④⑤
• C、①②④⑤
• D、②③④⑤

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：①電解法精煉銅時(shí)，陽(yáng)極粗銅中的雜質(zhì)鐵、鋅優(yōu)先放電，則陽(yáng)極溶解的銅減少；
②Na₂S和Na₂0₂的摩爾質(zhì)量都是78g/mol，過(guò)氧化鈉中的陰離子為過(guò)氧根離子；
③二氧化硫與氧氣的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，2mol S0₂和1mol 0₂充分反應(yīng)后生成的三氧化硫小于2mol，反應(yīng)后的氣體大于2mol；
④2CaS0₄．H₂0中含有1個(gè)結(jié)晶水，根據(jù)n=

m

M

計(jì)算出其物質(zhì)的量及含有的結(jié)晶水的數(shù)目；
⑤銅不與稀硫酸反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸變成稀硫酸，反應(yīng)停止，銅質(zhì)量則反應(yīng)生成的二氧化硫分子數(shù)目減少．

解答： 解：①電解法精煉銅時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6.02×l0²³，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol，由于粗銅中含有雜質(zhì)鐵、鋅等，電解時(shí)雜質(zhì)優(yōu)先放電，則銅離子得到的電子小于1mol，所以陽(yáng)極溶解的銅的質(zhì)量小于32g，故①錯(cuò)誤；
②7.8g Na₂S和Na₂0₂的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol二者的混合物中含有0.1mol陰離子，含有的陰離子數(shù)為0.1×6.02×l0²³，故②錯(cuò)誤；
③在適當(dāng)條件下，2mol S0₂和1mol 0₂充分反應(yīng)后，由于該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，所以反應(yīng)生成的三氧化硫小于2mol，反應(yīng)后的氣體的總物質(zhì)的量大于2mol，容器內(nèi)的分子數(shù)大于2×6.02×l0²³，故③正確；
④2.9 克 2CaS0₄．H₂0的物質(zhì)的量為0.01mol，含有0.01mol結(jié)晶水，含有的結(jié)晶水分子數(shù)為0.01×6.02×l0²³，故④錯(cuò)誤；
⑤銅與濃硫酸的反應(yīng)中，消耗0.2mol H₂SO₄會(huì)生成0.1mol二氧化硫，由于隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸變成稀硫酸后反應(yīng)停止，則反應(yīng)生成的二氧化硫小于0.1mol，生成SO₂的分子數(shù)小于0.1×6.02×l0²³，故⑤錯(cuò)誤；
根據(jù)以上分析可知，錯(cuò)誤的有：①②④⑤，
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的綜合應(yīng)用，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系，明確可逆反應(yīng)特點(diǎn)、銅與濃硫酸的反應(yīng)情況．