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等體積等物質(zhì)的量濃度的下列溶液與足量的鋁充分反應(yīng)，相同條件下，放出氫氣的體積最大的是

A．氫氧化鈉溶液    B．稀硫酸        C．鹽酸         D．稀硝酸

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


       (1)配平氧化還原反應(yīng)方程式：

C2O＋____MnO＋____H＋===____CO2↑＋____Mn2＋＋____H2O

(2)稱取6.0 g含H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的試樣，加水溶解，配成250 mL溶液。量取兩份此溶液各25.00 mL，分別置于兩個(gè)錐形瓶中。

①第一份溶液中加入酚酞試液，滴加0.25 mol·L－1 NaOH溶液至20.00 mL時(shí)，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色。該溶液被中和的H＋的總物質(zhì)的量為_(kāi)_______mol。

②第二份溶液中滴加0.10 mol·L－1的酸性高錳酸鉀溶液。

A．KMnO4溶液在滴定過(guò)程中作________(填“氧化劑”或“還原劑”)，該滴定過(guò)程________(填“需要”或“不需要”)另加指示劑。滴至16.00 mL時(shí)反應(yīng)完全，此時(shí)溶液顏色由________變?yōu)開(kāi)_________。

B．若在接近終點(diǎn)時(shí)，用少量蒸餾水將錐形瓶沖洗一下，再繼續(xù)滴定至終點(diǎn)，則所測(cè)結(jié)果__________(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)。

C．若在達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)，則所得結(jié)果________(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)。

③原試樣中H2C2O4·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______，KHC2O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在恒容密閉容器中存在下列平衡：

。 的平衡物質(zhì)的量濃度與溫度T的關(guān)系如右圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．反應(yīng) 的

B．在時(shí)，若反應(yīng)處于狀態(tài)，則一定有v(逆)＞v(正)

C．平衡狀態(tài)與相比，平衡狀態(tài)的小

D．若時(shí)的平衡常數(shù)分別為，則

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象、解釋或結(jié)論正確的是                                              （    ）

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)

解釋或結(jié)論

A

向某溶液中逐漸通入CO2氣體，先出現(xiàn)白色膠狀沉淀，繼續(xù)通入CO2氣體，白色膠狀沉淀不溶解，證明該溶液中存在

Al(OH)3是兩性氫氧化物，不溶于碳酸溶液

B

在新制氯水中加入碳酸鈣粉末，充分?jǐn)嚢�，氯水的漂白性增�?qiáng)

氯水中HClO的物質(zhì)的量濃度增大

C

用蒸餾法能將溶解在CCl4中的碘分離出來(lái)

因?yàn)榈庖咨A，先分離出來(lái)

D

向Fe(NO3)2溶液中滴入硫酸酸化的H2O2溶液，則溶液變?yōu)辄S色

氧化性：H2O2>Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


四種短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次遞增．其中A、B、C二種元素基態(tài)原子的2p能級(jí)上都有未成對(duì)電子．且未成對(duì)電子個(gè)數(shù)分別是2、3、2；D與C 可以形成D2C和D2C2兩種化合物。回答下列問(wèn)題：

   （1）已知A元素與氫元素形成的某種氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1．1 6 1 g·L-1，則在該化合物的分子中A原子的雜化方式為     。

   （2）A、B、C二種元素的第一電離能由小到大的順序?yàn)?u>       （填元素符號(hào)）。

   （3）+1價(jià)氣態(tài)基態(tài)陽(yáng)離子再失去一個(gè)電子形成+2價(jià)氣態(tài)基態(tài)陽(yáng)離子

所需要的能量稱為第二電離能I2，依次還有I3、I4、I5……，推測(cè)D元素

的電離能第一次突增應(yīng)出現(xiàn)在第         電離能。

   （4）AC2在高溫高壓下所形成的晶體其晶胞如圖1所示。

該晶體的類型屬于          晶體．該品體中A原子軌道的

雜化類型為            。

   （5）A和C形成原子個(gè)數(shù)比為1：3的常見(jiàn)離子．推測(cè)這種微粒的空間

構(gòu)型為             。

   （6）C和D形成的一種離子化合物D2C的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示．該晶體

中陽(yáng)離子的配位數(shù)為       。距一個(gè)陰離子周圍最近的所有陽(yáng)離子為頂點(diǎn)

構(gòu)成的幾何體為   。已知該晶胞的密度為ρg·cm-3，阿伏加德羅常數(shù)為NA．

則晶胞邊長(zhǎng)a=    cm（用含ρ、NA的代數(shù)式表示）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知反應(yīng)X+Y= M+N為吸熱反應(yīng)，對(duì)這個(gè)反應(yīng)的下列說(shuō)法中正確的是（    ）

A、X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的

B、因?yàn)樵摲磻?yīng)為吸熱反應(yīng)，故一定要加熱反應(yīng)才能進(jìn)行

C、破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學(xué)鍵所放出的能量

D、X和Y的總能量一定低于M和N的總能量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


230Th和232Th是釷的兩種同位素，232Th可以轉(zhuǎn)化成233U。下列有關(guān)Th的說(shuō)法正確的是

A. Th 元素的質(zhì)量數(shù)是232       　B. Th 元素的相對(duì)原子質(zhì)量是231

C.  230Th和232Th的性質(zhì)相同        D. 230Th和232Th的化學(xué)性質(zhì)相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

A．C2H4和HCN分子中，都含σ鍵和π鍵，但C原子的雜化方式并不相同

B．在元素周期表中，p區(qū)元素的最外層電子排布均可表示為ns2np1～6

C．某基態(tài)原子的核外電子排布圖為 ，它違背了泡利不相容原理

D．用紅外光譜可鑒別乙醇和二甲醚，用X-射線衍射實(shí)驗(yàn)可鑒別玻璃與水晶

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知室溫下，Al(OH)3的Ksp或溶解度遠(yuǎn)大于Fe(OH)3。向濃度均為0.1 mol·L－1的Fe(NO3)3和Al(NO3)3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列示意圖表示生成Al(OH)3的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積的關(guān)系，合理的是                (　　)

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