Question

工業(yè)生產水煤氣的反應為：C(s)+H₂O(g)=CO(g)+H₂(g)  ΔH＝+131.4 kJ/mol，下列判斷正確的是

1. A.
   反應物能量總和小于生成物能量總和
2. B.
   CO(g)+H₂(g)=C(s)+H₂O(g) ΔH＝+131.4 kJ/mol
3. C.
   水煤氣反應中，生成1 mol H₂(g)吸收131.4 kJ熱量
4. D.
   水煤氣反應中生成1體積CO(g)吸收131.4 kJ熱量

Answer 1

AC
試題分析：A．該反應是吸熱反應說明生成物的總能量大于反應物的總能量。正確。B．CO(g)＋H₂(g)=C(s)＋H₂O(g)  ΔH＝-131.4 kJ/mol。錯誤。C．根據反應的熱化學方程式可知：在水煤氣反應中，每生成1 mol H₂(g)和CO(g)就會吸收131.4 kJ熱量。正確。D．在熱化學方程式中，計量數只表示該物質的物質的量。錯誤。
考點：考查熱化學方程式的意義及與反應物、生成物的能量的關系的知識。