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3．甲、乙、丙、丁四種有機物的結(jié)構(gòu)如表：
甲的球棍模型乙的結(jié)構(gòu)式丙的球棍模型丁的比例模型
  
丙的分子式為C13H10O3		 
球棍模型中“棍”代表單鍵或雙鍵或三鍵．
下列敘述不正確的是（　�。�
A．甲可代表氨基酸B．乙的二氯代物有3種
C．丙的結(jié)構(gòu)簡式為D．丁可代表乙酸

分析 A．碳原子形成四個共價鍵，氮原子形成三個共價鍵，氧原子形成兩個共價鍵，氫原子形成一個共價鍵，球棍模型中“棍”代表單鍵或雙鍵或三鍵；
B．固定一個氯原子，有兩種，然后加入另一個氯原子分析判斷存在的同分異構(gòu)體；
C．結(jié)合碳原子形成四個共價鍵，氧原子形成兩個共價鍵，氫原子形成一個共價鍵，球棍模型中黑色為碳原子，暗色球為氧原子，白色球為氫原子；
D．比例模型中黑球為碳原子，紅球為氧原子，白球為氫原子，據(jù)此寫出結(jié)構(gòu)簡式判斷；

解答 解：A．球棍模型中球的顏色不同屬于不同原子，“棍”代表單鍵或雙鍵或三鍵，可以表示氨基乙酸，CH2（NH2）-COOH，可以代表氨基酸，故A正確；
B．固定一個氯原子，有兩種，然后加入另一個氯原子，鄰、間、對三種同分異構(gòu)體，改變第一個氯原子位置，則間位連接另一個氯原子形成一種同分異構(gòu)體，有四種，故B錯誤；
C．結(jié)合碳原子形成四個共價鍵，氧原子形成兩個共價鍵，氫原子形成一個共價鍵，球棍模型中黑色為碳原子，暗色球為氧原子，白色球為氫原子，計算得到分子式為：C13H10O3，故C正確；
D．比例模型中黑球為碳原子，紅球為氧原子，白球為氫原子，可以表示乙酸的比例模型，故D正確；
故選B．

點評 本題考查了有機物的結(jié)構(gòu)簡式、球棍模型、比例模型等表示方法，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．苯是一種石油化工基本原料，也是最簡單的芳烴．苯分子中的一個氫原子分別被甲基、羥基、氨基取代生成的化合物是甲苯、苯酚和苯胺．
請回答下列問題：
（1）組成上述物質(zhì)的H、C、N、O四種元素中，基態(tài)氧原子的電子排布式是1s22s22p4；用軌道表示式表示基態(tài)碳原子外圍電子排布2s22p2．
（2）下列敘述不正確的是BD．
A．氮、氧兩種元素基態(tài)原子的核外電子排布中電子占據(jù)的原子軌道相同
B．元素第一電離能：H＜C＜N＜O
C．元素的電負性：H＜C＜N＜O
D．甲苯溶于苯，苯胺晶體溶于苯都只與范德華力有關(guān)
（3）下列物質(zhì)中，只含有極性鍵的分子是BF，同時存在σ鍵和π鍵的分子是ACDF．
A．N2     B．CH4       C．C6H6    D．C6H5OHE．C6H5ONa        F．CO2        G．C6H5NH3Cl
（4）晶體苯的晶胞結(jié)構(gòu)與干冰相似（圖為干冰晶胞結(jié)構(gòu)模型）．晶體苯晶胞邊長為a cm，每個晶胞中含有4個苯分子，晶體苯密度是$\frac{4×78}{{N}_{A}{a}^{3}}$g•cm-3．（只要求列算式，不必計算出數(shù)值，阿伏加德羅常數(shù)為NA）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．As2O3俗稱砒霜，在盛放As2O3的試劑瓶標簽上應(yīng)印有下列警示標記中的（　　）
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．100mL 6mol/L H2SO4跟過量鋅粉反應(yīng)，在一定溫度下，為了減緩反應(yīng)進行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入適量的（　�。�
A．碳酸鈉（固體）B．水C．稀鹽酸D．硫酸銨（固體）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．已知X2、Y2、Z2、W2四種物質(zhì)的氧化能力為W2＞Z2＞X2＞Y2，下列反應(yīng)的化學(xué)方式或敘述不成立的是（　�。�
A．Z2與X-在水溶液中不能大量共存
B．還原性：Y-＞Z-＞W(wǎng)-
C．2NaW+Y2=2NaY+W2
D．W2通入到NaX和NaY的混合溶液中：W2優(yōu)先氧化Y-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．某溫度時，BaCO3在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，下列說法正確的是（　　）
A．通過蒸發(fā)可以使溶液由d點變到c點
B．b點有BaCO3沉淀生成
C．升高溫度，可以使d點變?yōu)閏點
D．在a點加入Na2CO3，達平衡時c（Ba2+）≠c（CO32-），其Ksp大于c點對應(yīng)的Ksp

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．高錳酸鉀是一種常用的氧化劑．下圖是利用軟錳礦（主要成分為MnO2）制備高錳酸鉀的一種工藝（流程中部分產(chǎn)物已略去）：

相關(guān)物質(zhì)不同溫度下的溶解度（單位：g）數(shù)據(jù)如表：
物質(zhì)
溫度		KMnO4CH3COOKK2SO4KCl
20℃6.3421711.134.2
90℃45.239822.953.9
（1）“熔融”步驟反應(yīng)的化學(xué)方程式為3MnO2+KClO3+6KOH$\frac{\underline{\;熔融\;}}{\;}$3K2MnO4+KCl+3H2O．
（2）K2MnO4溶液中加入冰醋酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：3MnO42-+4CH3COOH=2MnO4-+MnO2↓+2H2O+4CH3COO-．
（3）操作2是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾．
（4）圖中可以直接進行循環(huán)利用的物質(zhì)是（填化學(xué)式）MnO2．
（5）KMnO4粗晶體中的主要雜質(zhì)（填化學(xué)式）有KCl和CH3COOK；操作3用到的試劑蒸餾水和硝酸銀溶液；若用硫酸代替圖中的冰醋酸，則導(dǎo)致的問題及原因是反應(yīng)生成K2SO4，而K2SO4在常溫下的溶解度也較小，析出后從而導(dǎo)致產(chǎn)品的純度降低或硫酸酸性太強，導(dǎo)致MnO4-將Cl-氧化，產(chǎn)生有毒的Cl2，KMnO4損失且純度降低．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．如表是元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問題：
族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2①②
3③④⑤⑥⑦⑧⑨
4⑩⑪⑫
（1）寫出②的離子結(jié)構(gòu)示意圖 ①的氣態(tài)氫化物的電子式．
（2）寫出⑪元素基態(tài)原子的價電子排布式4s2．
（3）在這些元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物中，有一種呈兩性的用來治療胃酸過多反應(yīng)的離子方程式：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．
（4）在這些元素中，某元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可以和其氣態(tài)氫化物反應(yīng)，寫出該反應(yīng)化學(xué)方程式NH3+HNO3=NH4NO3或 2H2S+H2SO4（濃）=3H2O+2S+SO2．
（5）如何證明元素⑦與⑧的非金屬性強弱，寫出可以驗證該結(jié)論的一個離子反應(yīng)方程式S2-+Cl2=S↓+2Cl-．
（6）在這些元素中VIIA氫化物的穩(wěn)定性由強到弱HF＞HCl＞HBr（用化學(xué)式作答）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．電子工業(yè)中用過量的FeCl3溶液溶解電路板中的銅箔時，會產(chǎn)生大量廢液．由該廢液回收銅并得到凈水劑（FeCl3•6H2O）的步驟如下：
（2）I中加入過量Fe粉，然后過濾，濾渣中有Cu、Fe，為了得到純凈銅，不產(chǎn)生新的雜質(zhì)，試劑A應(yīng)是HCl．．在廢液中加入過量鐵粉，過濾；
II．向I的濾渣中加入過量試劑A，充分反應(yīng)后，過濾，得到銅；
III．合并I和II中的濾液，通入足量氯氣；
IV．…，得到FeCl3•6H2O晶體．
（1）用FeCl3溶液腐蝕銅箔的離子方程式是2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+．
（2）試劑A是鹽酸．
（3）取少量步驟III所得的溶液于試管中，能夠證明通入氯氣足量的是ac．
a．檢驗Cl2的存在       b檢驗Fe3+的存在      c．檢驗Fe2+的不存在
（4）完成步驟IV需要用到的實驗裝置是ab（填字母）．

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同步練習(xí)冊答案