以下由元素周期表中的位置推出的性質(zhì)不正確的是以下由元素周期表中的位置推出的性質(zhì)不正確的是

A.
H₃AsO₄的酸性比H₃PO₄弱，AsH₃比PH₃易分解
B.
砷位于金屬與非金屬的分區(qū)線附近，所以砷酸具有兩性
C.
砹的單質(zhì)是雙原子分子，常溫下為無色晶體
D.
銫的熔點比銣低，硬度比銣小

C
導(dǎo)解：因As與P在同主族，且在P之下，故非金屬性比P弱，可推知A正確導(dǎo)解：因As與P在同主族，且在P之下，故非金屬性比P弱，可推知A正確．同理可推知D正確．由周期表元素分區(qū)規(guī)律可知B正確．由鹵素元素性質(zhì)遞變可知砹應(yīng)為有色固體．

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專項復(fù)習(xí)訓(xùn)練系列答案

標(biāo)準(zhǔn)閱讀系列答案

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如表：

元素編號	元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
A	該元素的一種原子，原子核中沒有中子
B	有三個電子層，且K、M層電子數(shù)之和等于L層電子數(shù)
C	單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物的水溶液呈堿性
D	元素最高正價是+7價
E	1mol E的單質(zhì)與足量的稀鹽酸反應(yīng)，可得到氫氣33.6L （標(biāo)準(zhǔn)狀況）

（1）寫出B元素在元素周期表中的位置

第三周期第ⅥA族

．
（2）寫出C元素氣態(tài)氫化物的電子式

．
（3）元素D與元素B相比，非金屬性較強(qiáng)的是

（用元素符號表示），下列敘述中能證明這一事實的是

②

（填數(shù)字序號）．
①常溫下D的單質(zhì)和B的單質(zhì)狀態(tài)不同
②D的氣態(tài)氫化物比B的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定
③B元素最高價氧化物的水化物酸性強(qiáng)于D元素最高價氧化物的水化物酸性
（4）由表中元素形成的常見物質(zhì)X、Y、Z、M、N存在以下轉(zhuǎn)化關(guān)系：