Question

下列各組的比較，正確的是（　�。�

• A、酸性：HCOOH＞HCl
• B、熱穩(wěn)定性：NaHCO₃＞Na₂CO₃
• C、非金屬性：F＞S
• D、離子半徑：Na⁺＞Cl^-

Answer 1

分析：A、HCOOH屬于弱酸，HCl屬于強(qiáng)酸；
B、碳酸氫鈉受熱易分解；
C、根據(jù)元素在周期表中的位置判斷；
D、電子層數(shù)越大，原子半徑越大．

解答：解：A、HCOOH屬于弱酸，HCl屬于強(qiáng)酸，所以酸性：HCOOH＜HCl，故A錯(cuò)誤；
B、碳酸氫鈉受熱易分解，碳酸鈉加熱不分解，所以熱穩(wěn)定性：NaHCO₃＜Na₂CO₃，故B錯(cuò)誤；
C、同周期從左到右非金屬性增強(qiáng)，則非金屬性：O＜F，同主族從上到下非金屬性減弱，則非金屬性：S＜O，所以非金屬性：F＞S，故C正確；
D、電子層數(shù)越大，原子或離子的半徑越大，Cl^-有3個(gè)電子層，Na⁺有2個(gè)電子層，所以離子半徑：Na⁺＜Cl^-，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評：本題考查物質(zhì)性質(zhì)的比較的比較、元素周期律的應(yīng)用，明確常見的比較的方法是解答本題的關(guān)鍵，注意知識的歸納整理，題目難度不大．