Question

某化學(xué)反應(yīng)2X（g）?Y（g）+Z（g）在4種不同條件下進行，Y、Z起始濃度為0，反應(yīng)物X的濃度（mol?L^-1）隨反應(yīng)時間（min）的變化情況如下表：

實驗 序號	時間 濃度 溫度	0	10	20	30	40	50	60
1	800℃	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
2	800℃	1.0	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50	0.50
3	800℃	C	0.92	0.75	0.63	0.60	0.60	0.60
4	820℃	1.0	0.40	0.25	0.20	0.20	0.20	0.20

下列說法不正確的是（　�。�

• A、C＞1.0
• B、實驗2可能使用了催化劑
• C、實驗3比實驗2先達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
• D、前10分鐘，實驗4的平均化學(xué)反應(yīng)速率比實驗1的大

Answer 1

考點：化學(xué)平衡建立的過程

專題：化學(xué)平衡專題

分析：A、實驗3達(dá)到平衡X的濃度大于實驗1，溫度相同說明X起始濃度大于1.0mol/L；
B、實驗2和實驗1達(dá)到相同的平衡狀態(tài)，但實驗2所需時間短說明可能使用了催化劑；
C、依據(jù)圖表數(shù)據(jù)分析，實驗3在40min時X濃度不變達(dá)到平衡，實驗2在20min時達(dá)到平衡；
D、實驗4和實驗1在10分鐘都未達(dá)到平衡，依據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率概念計算進行比較判斷．

解答： 解：A、實驗3達(dá)到平衡X的濃度大于實驗1，溫度相同，達(dá)到平衡說明X起始濃度C大于1.0mol/L，故A正確；
B、實驗2和實驗1達(dá)到相同的平衡狀態(tài)，但實驗2所需時間短說明可能使用了催化劑，催化劑改變反應(yīng)速率不改變化學(xué)平衡，故B正確；
C、依據(jù)圖表數(shù)據(jù)分析，實驗3在40min時X濃度不變達(dá)到平衡，實驗2在20min時達(dá)到平衡，實驗2達(dá)到平衡快，故C錯誤；
D、實驗4和實驗1在10分鐘都未達(dá)到平衡，依據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率概念計算，實驗1X的反應(yīng)速率=

1.0mol/L-0.8mol/L

10min

=0.02mol/L?min，實驗4X的反應(yīng)速率=

1.0mol/L-0.4mol/L

10min

=0.06mol/L?min，所以實驗4反應(yīng)速率大于實驗1，故D正確；
故選C．

點評：本題考查了化學(xué)平衡影響因素分析判斷，主要是數(shù)據(jù)分析判斷，平衡標(biāo)志的理解應(yīng)用，題目難度中等．