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6．實(shí)驗(yàn)是化學(xué)研究的基礎(chǔ)，關(guān)于各實(shí)驗(yàn)裝置圖的敘述中，正確的是（　�。�
A．裝置①可用于實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯
B．裝置②可用于分離苯和硝基苯的混合物
C．裝置③可用于以苯為原料萃取碘水中的碘
D．裝置④可用于實(shí)驗(yàn)室制取乙烯

分析 A．制取乙酸乙酯時用飽和碳酸鈉溶液且導(dǎo)氣管不能伸入液面下；
B．蒸餾時，溫度計(jì)水銀球位于蒸餾燒瓶支管口處；
C．碘易溶于苯；
D．缺少溫度計(jì)．

解答 解：A．制取乙酸乙酯時用飽和碳酸鈉溶液且導(dǎo)氣管不能伸入液面下，否則會產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象，故A錯誤；
B．蒸餾時，溫度計(jì)水銀球位于蒸餾燒瓶支管口處，不能插入液面下，故B錯誤；
C．碘易溶于苯，苯和水不溶，可做萃取劑，故C正確；
D．反應(yīng)需加熱到170℃，缺少溫度計(jì)，故D錯誤．
故選C．

點(diǎn)評 本題考查了實(shí)驗(yàn)方案評價，涉及物質(zhì)的制取、分離提純等知識點(diǎn)，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，同時考查學(xué)生思考問題的縝密性，知道A中飽和碳酸鈉溶液的作用，為易錯點(diǎn)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．（1）已知H-H 鍵能為436kJ•mol-1，H-N鍵鍵能為391kJ•mol-1，根據(jù)化學(xué)方程式：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1．則N≡N鍵的鍵能是945.6kJ•mol-1
（2）事實(shí)證明，能設(shè)計(jì)成原電池的反應(yīng)通常是放熱反應(yīng)，下列化學(xué)反應(yīng)在理論上可以設(shè)計(jì)成原電池的是B．
A．C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H＞0
B．2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）△H＜0
C．NaOH（aq）+HC1（aq）═NaC1（aq）+H2O（1）△H＜0
（3）以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，依據(jù)所選反應(yīng)設(shè)計(jì)一個原電池，其正極的電極反應(yīng)式O2+4e一+2H2O=4OH一．
（4）電解原理在化學(xué)工業(yè)中有著廣泛的應(yīng)用．現(xiàn)將你設(shè)計(jì)的原電池通過導(dǎo)線與圖中電解池相連，其中為 a電解液，X和Y均為惰性電極，則
①若a為CuSO4溶液，則電解時的化學(xué)反應(yīng)方程式為2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2SO4．
②若電解含有0.04molCuSO4和0.04molNaCl的混合溶液400ml，當(dāng)陽極產(chǎn)生的氣體672mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）時，溶液的pH=1（假設(shè)電解后溶液體積不變）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．已知金屬A為常見的金屬單質(zhì)，根據(jù)下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系完成各小題（圖中表示主要物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，反應(yīng)中生成的水、氣體等物質(zhì)未標(biāo)出）
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式．
AAl  CAl（OH）3  ENaAlO2
（2）寫出編號②⑤⑦反應(yīng)的離子方程式
②B→CAl3++3NH3．H2O=Al（OH）3↓+3NH4+⑤A→E2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑⑦C→DAlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓
（3）從圖中的七個反應(yīng)中找出，既是化合反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)，寫出其化學(xué)方程式，并用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．1.0mol•L-1KNO3溶液：H+、Fe2+、SCN-、SO42-
B．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=10-10的溶液：S2-、NO3-、Cl-、Na+
C．0.1 mol•L-1的Na2CO3溶液：K+、Ba2+、NO3-、Cl-
D．由水電離出來的c（H+）=10-10mol•L-1的溶液：Na+、SO42-、S2-、HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．乙酸是重要的有機(jī)化工原料之一，目前世界上一半以上的乙酸都采用甲醇與CO反應(yīng)來制備．某實(shí)驗(yàn)小組在一個恒壓密閉容器中加入0.20mol CH3OH和0.22mol CO氣體，發(fā)生反應(yīng)CH3OH（g）+CO（g）?CH3COOH（l），測得甲醇的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化關(guān)系如圖1所示，其中曲線Ⅰ表示在5個不同溫度下，均經(jīng)過5min時測得的甲醇的轉(zhuǎn)化率變化曲線，曲線Ⅱ表示不同溫度下甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率變化曲線，已知在T2溫度下，達(dá)到平衡時容器的體積剛好為2L．

已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-560kJ．mol-1
2CH3OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1530kJ．mol-1
CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H=-870kJ．mol-1
按要求回答下列問題：
（1）求工業(yè)制乙酸反應(yīng)：CH3OH（g）+CO（g）?CH3COOH（l）△H=-175kJ•mol-1，該反應(yīng)在低溫（“高溫”、“低溫”或“任何溫度”）條件下為自發(fā)反應(yīng)．
（2）在T2溫度時，從反應(yīng)開始至5min時，用單位時間內(nèi)物質(zhì)的量變化表示的乙酸的化學(xué)反應(yīng)速率
為0.024mol•min-1．
（3）在溫度為T2時，列式計(jì)算該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=500；在T3溫度下，C點(diǎn)時，ν正=ν逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）曲線Ⅰ在T1～T2階段，甲醇轉(zhuǎn)化率隨溫度變化升高的原因是反應(yīng)未達(dá)平衡狀態(tài)，故升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快，故甲醇轉(zhuǎn)化率隨溫度的升高而增大；；
（5）在溫度為T2時，往上述已達(dá)到平衡的恒壓容器中，再在瞬間通入0.12mol CH3OH和0.06molCO混合氣體，平衡的移動方向?yàn)椴灰苿樱ㄌ睢跋蜃蟆被颉跋蛴摇被颉安灰苿印保�，理由是加入氣體的總物質(zhì)的量與原平衡氣體的總物質(zhì)的量相等，體積變?yōu)?L，Qc=Qc=$\frac{1}{\frac{0.2}{4}×\frac{0.16}{4}}$=500=K
（6）在溫度為T1時，乙酸的物質(zhì)的量隨時間變化的趨勢曲線如圖2所示．當(dāng)時間到達(dá)t1時，將該反應(yīng)體系溫度迅速上升到T3，并維持該溫度．請?jiān)趫D2中畫出t1時刻后乙酸物質(zhì)的量的變化總趨勢曲線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列說法正確的是（　�。�
A．按系統(tǒng)命名法，的名稱為2，3-二甲基-4-乙基庚烷
B．常壓下，正戊烷、異戊烷、新戊烷的沸點(diǎn)依次增大
C．石油裂解可以得到乙烯，煤液化可得到煤焦油、粗氨水、粗苯等液體
D．1molHC≡CCHO最多能與3mol H2完全反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．CH3COOH在水中電離：CH3COOH═H++CH3COO-
B．Na2CO3溶液與足量鹽酸反應(yīng)：CO32-+H+═HCO3ˉ
C．大理石中加入稀鹽酸：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
D．MgC12溶液與過量氨水反應(yīng)：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．檢驗(yàn)SO2的試劑是品紅，除去SO2尾氣的試劑是氫氧化鈉溶液；除去CO2中少量SO2的方法是飽和NaHCO3溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．一般較強(qiáng)酸可制取較弱酸，這是復(fù)分解反應(yīng)的規(guī)律之一．已知在常溫下測得濃度均為0.1mol•L-1的下列6種溶液的pH：
溶質(zhì)CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNC6H5ONa
pH8.18.811.610.311.111.3
（1）①請根據(jù)上述信息判斷下列反應(yīng)不能發(fā)生的是CE（填編號）．
A．CH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCN
B．CO2+H2O+C6H5ONa-→NaHCO3+C6H5OH
C．2HCN+Na2CO3═2NaCN+CO2+H2O
D．Na2CO3+C6H5OH-→NaHCO3+C6H5ONa
E．CO2+H2O+2NaClO═Na2CO3+2HClO
②已知HA、H2B是兩種弱酸，存在以下關(guān)系：H2B（少量）+2A-═B2-+2HA，則A-、B2-、HB-三種陰離子結(jié)合H+的難易順序?yàn)锳-＞B2-＞HB-．
（2）一些復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生還遵循其他規(guī)律．下列變化都屬于復(fù)分解反應(yīng)：
①將石灰乳與純堿溶液混合可制得苛性鈉溶液　
②向飽和碳酸氫銨溶液中加入飽和食鹽水可獲得小蘇打固體　
③蒸發(fā)KCl和NaNO3的混合溶液，首先析出NaCl晶體．
根據(jù)上述反應(yīng)，總結(jié)出復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的另一規(guī)律為由溶解度相對較大的物質(zhì)向生成溶解度相對較小的物質(zhì)的方向進(jìn)行．
（3）常溫下某電解質(zhì)溶解在水中后，溶液中的c（H+）=10-9 mol•L-1，則該電解質(zhì)可能是AD（填序號）
A．Na2S B．HCl  C．K2SO4  D．NaOH    E．CuSO4
（4）常溫下，將pH=3的鹽酸a L分別與下列三種溶液混合，結(jié)果溶液均呈中性．
①濃度為1.0×10-3 mol•L-1的氨水b L；
②c（OH-）=1.0×10-3 mol•L-1的氨水c L；
③c（OH-）=1.0×10-3 mol•L-1的氫氧化鋇溶液d L．
則a、b、c、d之間由大到小的順序是：b＞a=d＞c．
（5）一定溫度下，向等體積等物質(zhì)的量濃度的下列三份溶液：①NaOH、②CH3COOH、③CH3COONa分別加等量水，pH變化最小的是③（填編號）．一定溫度下，向等體積純水中分別加入等物質(zhì)的量的CH3COONa和NaCN，兩溶液中陰離子的總物質(zhì)的量分別為n1和n2，則n1和n2的關(guān)系為n1＞n2（填“＞”、“＜”或“=”）．

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