Question

某興趣小組對氫氧化鈉溶液和稀鹽酸混合后的有關(guān)問題進行了如下探究：
【查閱資料】下表是實驗室里鹽酸、氫氧化鈉試劑瓶標簽上的部分說明

	化學式	相對分子質(zhì)量
鹽酸	HCl	36.5	密度：1.20g?mL-1 質(zhì)量分數(shù)：36.5%，無色易揮發(fā)
氫氧化鈉	NaOH	40	俗名：燒堿、火堿、苛性鈉，易潮解的固體

【實驗探究】（1）配制溶液：甲同學配制100mL 1.5 mol?L氫氧化鈉溶液，乙同學取20mL 36.5%的鹽酸稀釋到200mL．甲為了證明氫氧化鈉溶液與稀鹽酸能發(fā)生化學反應(yīng)，設(shè)計并完成了如下圖所示的實驗．
X溶液滴入的量一般為

 

，使用酸式滴定管前要檢查活塞是否漏水的操作方法是

 

；
（2）乙設(shè)計完成了另一個實驗，以證明氫氧化鈉溶液與鹽酸能夠發(fā)生反應(yīng)．他在盛有20mL稀鹽酸的錐形瓶里，用堿式滴定管滴入氫氧化鈉溶液，不斷振蕩溶液，同時用pH計測定溶液的pH，直到鹽酸過量．則在滴定過程中，滴定終點附近的操作是

 

．
（3）你認為甲、乙兩位同學的實驗中，

 

（填“甲““乙“或“甲和乙“）的實驗?zāi)艹浞肿C明氫氧化鈉與鹽酸發(fā)生了反應(yīng)．
（4）丙同學為了測定上述36.5%鹽酸的物質(zhì)的量濃度，進行了如下實驗：在錐形瓶中加入已稀釋的鹽酸等，用堿式滴定管滴入甲配制的氫氧化鈉溶液，測定的結(jié)果如下表：
據(jù)此通過計算可知實驗測定的鹽酸濃度與標簽說明的濃度相比

 

（填“偏高““偏低“或“相等“）．

Answer 1

考點：性質(zhì)實驗方案的設(shè)計

專題：

分析：（1）圖示的實驗表明：加入氫氧化鈉溶液顯示紅色，故加入的是酚酞；將滴定管裝滿水，夾在滴定臺上放置5min，觀察流液口及活塞兩側(cè)，均不應(yīng)有水滲出（可用濾紙檢查），將活塞轉(zhuǎn)動180°再試一次；
（2）根據(jù)實驗的基本操作來回答判斷；
（3）比較甲、乙兩同學的實驗方法，甲同學的實驗不能充分說明鹽酸的氫氧化鈉發(fā)生了反應(yīng)，有可能是鹽酸和紅色物質(zhì)反應(yīng)生成了無色物質(zhì)；
（4）根據(jù)n（HCl）=n（NaOH）的滴定原理結(jié)合實驗數(shù)據(jù)進行計算即可．

解答： 解：（1）加入氫氧化鈉溶液顯示紅色，故加入的是酚酞，酚酞溶液滴入的量一般為1～2滴，使用酸式滴定管前要檢查活塞是否漏水的操作方法是：將滴定管裝滿水，夾在滴定臺上放置5min，觀察流液口及活塞兩側(cè)，均不應(yīng)有水滲出（可用濾紙檢查），將活塞轉(zhuǎn)動180°再試一次，也無水滲出即可；
故答案為：1～2滴；將滴定管裝滿水，夾在滴定臺上放置5min，觀察流液口及活塞兩側(cè)，均不應(yīng)有水滲出（可用濾紙檢查），將活塞轉(zhuǎn)動180°再試一次，也無水滲出即可；
（2）氫氧化鈉滴定鹽酸，在接近滴定終點時的操作是：緩慢一滴一滴的滴加氫氧化鈉，并搖晃錐形瓶，測溶液的pH，
故答案為：緩慢一滴一滴的滴加氫氧化鈉，并搖晃錐形瓶，測溶液的pH；
（3）乙同學的實驗?zāi)艹浞肿C明氫氧化鈉溶液與鹽酸發(fā)生了反應(yīng)，原因是甲同學的實驗不能充分說明鹽酸的氫氧化鈉發(fā)生了反應(yīng)，有可能是鹽酸和紅色物質(zhì)反應(yīng)生成了無色物質(zhì)．乙同學的實驗，隨著滴加鹽酸，溶液的pH由大于7逐漸減少到7，這充分證明溶液中的氫氧化鈉因反應(yīng)而消耗了，
故答案為：乙；
（4）三次試驗用到的氫氧化鈉的體積=

(21.03-1.02)+(21.99-2.00)+(20.20-0.20)

3

mL=0.020L；實驗測定的鹽酸濃度c=

1.5mol/L×0.020L

0.025L

=1.2mol/L，所以鹽酸稀釋前的濃度是12mol/L，鹽酸標簽說明的濃度c=

1000×1.20×36.5%

36.5

=12mol/L，所以二者是相等的，
故答案為：相等．

點評：本題考查酸堿混合的定性判斷和計算，題目難度中等，本題注意實驗方法的設(shè)計與評價，考查同學的評價能力和實驗基本操作能力．