Question

25℃時，有pH為a的鹽酸和pH為b的Ba（OH）₂溶液，V_a L該鹽酸同該Ba（OH）₂溶液中和，需V_b L Ba（OH）₂溶液，問：
（1）1mol/L鹽酸溶液pH=

 

，中和該鹽酸需要等體積的Ba（OH）₂溶液的pH=

 

．
（2）若a+b=14，則V_a：V_b=

 

（填數(shù)值）．
（3）若a+b=13，則V_a：V_b=

 

（填數(shù)值）．
（4）若a+b＞14，則V_a：V_b=

 

（填表達式），且V_a

 

V_b（填“＞、=、＜”）（a≤6，b≥8）．

Answer 1

考點：酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：根據(jù)pH=-lgc（H⁺）計算出鹽酸和氫氧化鋇溶液的pH；
25℃時、有pH為a的HCl溶液和pH為b的NaOH溶液，取VaL該鹽酸用該NaOH溶液中和，需V_bLNaOH溶液，則有VaL×10^-amol/L=VbL×10^b-14mol/L，即V_a：V_b=10^a+b-14，以此進行解答（2）（3）（4）計算．

解答： 解：（1）1mol/L鹽酸溶液的pH=-lg1=0；等體積的鹽酸與氫氧化鋇溶液恰好中和，則氫氧根離子濃度與鹽酸中氫離子濃度相等，即氫氧化鋇溶液中氫氧根離子濃度為1mol/L，則氫氧化鋇溶液中氫離子濃度為1×10^-14mol/L，溶液的pH=14，
故答案為：0；14；
25℃時、有pH為a的HCl溶液和pH為b的NaOH溶液，取VaL該鹽酸用該NaOH溶液中和，需V_bLNaOH溶液，則有VaL×10^-amol/L=VbL×10^b-14mol/L，即V_a：V_b=10^a+b-14，
（2）若a+b=14，則V_a：V_b=10^a+b-14=1，
故答案為：1；
（3）若a+b=13，則V_a：V_b=10^a+b-14=1：10=0.1，故答案為：0.1；
（4）若a+b＞14，則V_a：V_b=10^a+b-14＞1，即V_a＞V_b，故答案為：10^a+b-14；＞．

點評：本題考查鹽類水解和酸堿中和的計算，明確溶液不顯電性及原子守恒的關(guān)系、酸堿中和時氫離子與氫氧根離子的物質(zhì)的相同是解答本題的關(guān)鍵，題目難度中等．