根據表中短周期元素性質的數(shù)據判斷，下列說法正確的是( )
| 元素編號 元素性質 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
| 原子半徑/10－10 m | 0.66 | 1.36 | 1.23 | 1.10 | 0.99 | 1.54 | 0.70 | 1.18 |
| 最高或最低 化合價 | ＋2 | ＋1 | ＋5 | ＋7 | ＋1 | ＋5 | ＋3 | |
| －2 | －3 | －1 | －3 |
A.①⑧形成的化合物具有兩性
B．⑦位于第二周期第ⅥA族
C．④⑤形成的化合物是離子化合物
D．③的最高價氧化物對應的水化物堿性最強
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
依據氧化還原反應：2Ag＋(aq)＋Cu(s)===Cu2＋(aq)＋2Ag(s)設計的原電池如下圖所示。
請回答下列問題：
(1)電極X的材料是________；電解質溶液Y是________；
(2)銀電極為電池的__________極，發(fā)生的電極反應為______________________；
X電極上發(fā)生的電極反應為_______________________________________________；
(3)外電路中的電子是從__________電極流向__________電極。
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科目：高中化學 來源： 題型：
在某一容積為2 L的密閉容器內，加入0.8 mol的H2和0.6 mol的I2，在一定條件下發(fā)生如下反應：H2(g)+
I2(g)
2HI(g)
ΔH<0，反應中各物質的濃度隨時間變化情況如圖1：
(1)該反應的化學平衡常數(shù)表達式為__________。
(2)根據圖1數(shù)據，反應開始至達到平衡時，平均反應速率v(HI)為_______。
(3)反應達到平衡后，第8分鐘時：
①若升高溫度，化學平衡常數(shù)K_________(填“增大”“減小”或“不變”)，HI濃度的變化正確的是___________(用圖2中a～c的編號回答)。
②若加入I2，H2濃度的變化正確的是_______(用圖2中d～f的編號回答)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
元素周期表短周期的一部分如圖所示。下列有關A、B、C、D、E五種元素的敘述中，正確的是( )
A．D在過量的B中燃燒的主要產物為DB3
B．C的氫化物的水溶液酸性比E的強
C．A與B形成的陰離子可能有AB
、A2B
D．E單質中由于形成了氫鍵，所以很容易液化
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科目：高中化學 來源： 題型：
短周期元素甲～丁在元素周期表中的相對位置如表所示，下列判斷正確的是(雙選)( )
A．原子半徑：丙>丁>乙
B．單質的還原性：丁>丙>甲
C．甲、乙、丙的氧化物均為共價化合物
D．乙、丙、丁的最高價氧化物對應的水化物能相互反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
在25℃、101 kPa條件下，C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的燃燒熱分別為393.5 kJ·mol－1、285.8 kJ·mol－1、870.3 kJ·mol－1，則2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的反應熱為( )
A．－488.3 kJ·mol－1 B．＋488.3 kJ·mol－1
C．－191 kJ·mol－1 D．＋191 kJ·mol－1
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科目：高中化學 來源： 題型：
一定溫度下向某容積固定的密閉容器中加入2 mol A和1 mol B，發(fā)生如下反應：2A(g)＋B(g)3C(g)＋D(s) ΔH＝－Q kJ·mol－1(Q＞0)
當反應達到平衡后，反應放出的熱量為Q1 kJ，物質A的轉化率為α。請回答下列問題：
(1)Q1________Q(填“＜”、“＞”或“＝”)，由是__________________________________________________________
__________________________________________________________。
(2)A的轉化率α＝________(用含Q、Q1的代數(shù)式表示)；平衡后，若加入少量物質D，A的轉化率________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(3)反應達到平衡后，若升高溫度，K________(填“增大”、“減小”或“不變”)，混合氣體的平均相對分子質量________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(4)維持溫度和其他條件不變，若起始時向容器中加入的物質如下列四個選項，則反應達到平衡后放出的熱量仍為Q1 kJ的是(稀有氣體不參與反應)________(填序號)。
A．2 mol A、1 mol B、1 mol Ar
B．3 mol C、1 mol D
C．1 mol A、0.5 mol B、1.5 mol C、0.5 mol D
D．2 mol A、1 mol B、1 mol D
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