Question

將0.1mol/L的NH₃?H₂O溶液加水稀釋，下列說法正確的是（　　）

• A、

  c(N H + 4 )

  c(NH3?H2O)

  比值減小
• B、OH^-個數(shù)將減少
• C、NH₄⁺濃度將減小
• D、

  c(OH-)

  c(NH3?H2O)

  比值減小

Answer 1

考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：弱電解質的電離是吸熱反應，降低溫度抑制弱電解質電離，向氨水中加入酸促進一水合氨電離，加入堿抑制一水合氨電離，加水稀釋促進一水合氨電離，注意電離平衡常數(shù)只與溫度有關．

解答： 解：A．加水稀釋時，促進一水合氨電離，銨根離子的物質的量增大，一水合氨的物質的量減小，所以溶液中銨根離子濃度與一水合氨分子濃度之比增大，故A錯誤；
B．加水稀釋時，促進一水合氨電離，OH^-個數(shù)將增加，故B錯誤；
C．加水稀釋時，以溶液的體積變化為主，所以NH₄⁺濃度減小，故C正確；
D．加水稀釋時，促進一水合氨電離，氫氧根離子的物質的量增大，一水合氨的物質的量減小，所以溶液中氫氧根離子濃度與一水合氨分子濃度之比增大，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查加水對氨水電離平衡的影響，明確離子的物質的量的變化與濃度的變化的區(qū)別是解答的關鍵，并注意稀釋時溶液的體積增大來分析解答．