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17．把下列式子改寫成氧化物的形式；
①硅酸鈣CaSiO3CaO•SiO2．
②石棉CaMg3Si4O12CaO•3MgO•4SiO2．

分析 硅酸鹽由鹽的書寫改寫為氧化物的形式即改寫的一般方法歸納為：堿性氧化物、兩性氧化物、酸性氧化物、水（xMO•nSiO2•mH2O）．注意：①氧化物之間以“•”隔開；②系數(shù)配置出現(xiàn)的分數(shù)應化為整數(shù)．如：正長石KAlSi3O8不能改寫成K2O•Al2O3•3SiO2，應改寫成K2O•Al2O3•6SiO2．③金屬氧化物在前（活潑金屬氧化物→較活潑金屬氧化物），非金屬氧化物在后，若同一元素有變價，那么低價在前，高價在后，H2O一般寫在最后，以此解答該題．

解答 解：硅酸鹽改寫成氧化物形式時：活潑的金屬氧化物寫在前面，再寫SiO2，含有氫元素的H2O最后寫．
①CaSiO3可表示為，故答案為：CaO•SiO2；
②CaMg3Si4O12 可表示為，故答案為：CaO•3MgO•4SiO2．

點評 本題考查硅酸鹽改寫為氧化物的形式的方法，為高頻考點，側(cè)重于學生的雙基的考查，題目難度不大，注意硅酸鹽改寫為氧化物的一般方法為：堿性氧化物、兩性氧化物、酸性氧化物、水（xMO•nSiO2•mH2O）．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．氮的化合物在生產(chǎn)生活中廣泛存在．
（1）①氯胺（NH2Cl）的電子式為．可通過反應NH3（g）+Cl2（g）=NH2Cl（g）+HCl（g）制備氯胺，已知部分化學鍵的鍵能如下表所示（假定不同物質(zhì)中同種化學鍵的鍵能一樣），則上述反應的△H=+11.3kJ•mol-1．
化學鍵鍵能/（kJ•mol-1）
N-H391.3
Cl-Cl243.0
N-Cl191.2
H-Cl431.8
②NH2Cl與水反應生成強氧化性的物質(zhì)，可作長效緩釋消毒劑，該反應的化學方程式為NH2Cl+H2O?NH3+HClO．
（2）用焦炭還原NO的反應為：2NO（g）+C（s）?N2（g）+CO2（g），向容積均為1L的甲、乙、丙三個恒容恒溫（反應溫度分別為400℃、400℃、T℃）容器中分別加入足量的焦炭和一定量的NO，測得各容器中n（NO）隨反應時間t的變化情況如下表所示：
t/min04080120160
n（NO）（甲容器）/mol2.001.501.100.800.80
n（NO）（乙容器）/mol1.000.800.650.530.45
n（NO）（丙容器）/mol2.001.451.001.001.00
①該反應為放熱（填“放熱”或“吸熱”）反應．
②乙容器在200min達到平衡狀態(tài)，則0～200min內(nèi)用NO的濃度變化表示的平均反應速率v（NO）=0.003mol•L-1•min-1．
（3）用焦炭還原NO2的反應為：2NO2（g）+2C（s）?N2（g）+2CO2（g），在恒溫條件下，1mol NO2和足量C發(fā)生該反應，測得平衡時NO2和CO2的物質(zhì)的量濃度與平衡總壓的關(guān)系如圖所示：
①A、B兩點的濃度平衡常數(shù)關(guān)系：Kc（A）=Kc（B）（填“＜”或“＞”或“=”）．
②A、B、C三點中NO2的轉(zhuǎn)化率最高的是A（填“A”或“B”或“C”）點．
③計算C點時該反應的壓強平衡常數(shù)Kp（C）=2MPa（Kp是用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．已知下列兩個熱化學方程式：
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）；△H=-285.8KJ/mol，
C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）；△H=-2220.0KJ/mol，
（1）H2的燃燒熱為285.8KJ/mol，C3H8的燃燒熱為2220.0KJ/mol．
（2）實驗測得H2和C3H8的混合氣體共5mol，完全燃燒生成液態(tài)的水時放熱6264.5KJ，則混合氣體中H2和C3H8的體積比是1：1．
（3）1molH2和2molC3H8組成的混合氣體完全燃燒釋放的熱量為：4725.8kJ．
（4）已知H2O（l）═H2O（g）△H=+44KJ/mol寫出丙烷燃燒生成CO2和氣態(tài)水的熱化學方程式：C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（g）△H=-2044kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．用 Na2O2   Al2O3Fe2O3填空：
（1）有兩性的物質(zhì)是Al2O3；
（2）用于呼吸面具提供氧氣來源的物質(zhì)是Na2O2；
（3）常用作紅色油漆和涂料的物質(zhì)是Fe2O3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．氮元素有著多變價態(tài)和種類繁多的化合物，因在生產(chǎn)、生活中發(fā)揮著重要的作用．完成下列問題：
（1）在一密閉容器中，進行如下化學反應：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其化學平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如表：
T298K398K498K…
K4.1×106K1K2…
①比較K1、K2的大�。篕1＞K2（填“＞”、“=”或“＜”）．
②若保持容器的容積不變，則該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是acd（填序號）．
a．2v（H2）正=3v（NH3）逆            b．v（N2）正=3v（H2）逆
c．容器內(nèi)壓強保持不變        d．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變
③若維持容器的壓強不變，達到平衡狀態(tài)后再向容器中通入一定量的N2，此時逆反應速率減�。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ皽p小”或“不變”）；平衡常數(shù)不變．（填“增大”、“減小”或“不變”）
（ 2 ）肼是氮元素的另一種氫化物，分子式為N2H4．
①298K時，1.00g N2H4（l）與足量的N2O4（l）完全反應生成氮氣和水，放出19.15kJ的熱量．寫該反應的熱化學方程式2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（l）△H=-1225.6kJ/mol．
②肼也可以在純氧中燃燒生成氮氣和水，為了充分利用其能量有人設(shè)計了原電池裝置，電極材料是多孔石墨電極，電解質(zhì)為能夠傳導H+的固體電解質(zhì)，請寫出負極反應式N2H4-4e-=N2+4H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．在下列事實中，什么因素影響了化學反應的速率？
（1）熔化的KClO3放出氣泡很慢，加入少量MnO2很快產(chǎn)生氣體：催化劑；
（2）同濃度、同體積的鹽酸中放入大小相同的鐵片和鎂片產(chǎn)生氣體有快有慢：物質(zhì)的性質(zhì)；
（3）同樣大小的石灰石分別在0.1mol/L的鹽酸和1mol/L的鹽酸中反應速率不同：溶液的濃度
（4）夏天的食品易霉變，冬天就不易發(fā)生類似現(xiàn)象：溫度．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．2012年發(fā)射的“神舟九號”宇宙飛船有兩個重大使命，一是航天員在太空首次進行手動交會對接，二是實現(xiàn)航天員在“天宮一號”內(nèi)進行實驗操作．“神舟”系列火箭用偏二甲肼（C2H8N2）作燃料，四氧化二氮作氧化劑，生成氮氣和二氧化碳氣體．
（1）寫出反應的化學方程式：C2H8N2+2N2O4$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$3N2+2CO2+4H2O．
（2）該反應是放熱（填“放熱”或“吸熱”）反應，斷開化學鍵吸收的總能量小于（填“大于”、“小于”或“等于”）形成化學鍵放出的總能量．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列離子方程式的書寫正確的是（　�。�
A．實驗室用大理石和稀鹽酸制取CO2：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
B．Al（OH）3加入NaOH溶液：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
C．向AlCl3溶液中加入過量的NaOH溶液：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
D．向偏鋁酸鈉溶液通入過量的CO2：2AlO2-+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．向燒杯中加入一定量的蔗糖，加水濕潤后，加入濃硫酸攪拌，經(jīng)過一系列的變化以后形成“黑面包”．在此實驗中不能體現(xiàn)出濃硫酸的性質(zhì)是（　　）
A．吸水性B．脫水性C．強氧化性D．酸性

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