Question

將一定量N₂與H₂（體積比1：3）的混合氣體通入合成塔，反應(yīng)達(dá)到平衡后，NH₃的體積分?jǐn)?shù)為0.12（12%），則平衡混合氣體中N₂的體積分?jǐn)?shù)為多少？H₂的轉(zhuǎn)化率為多少？

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的計(jì)算

專題：

分析：根據(jù)三段法列式計(jì)算；
根據(jù)

N2的轉(zhuǎn)化量

N2的總量

計(jì)算N₂的轉(zhuǎn)化率．

解答： 解：（1）N₂+3H₂?2NH₃
起始（mol）1   3   0
變化（mol）x   3x  2x
平衡（mol）1-x 3-3x 2x
則

2x

(1-x)+(3-3x)+2x

=12%，x=

6

28

，
平衡時(shí)N₂占平衡混合氣體的體積百分比為

1-x

1-x+3-3x+2x

×100%=22%，平衡時(shí)H₂占平衡混合氣體的體積百分比為

1-x

1-x+3-3x+2x

=66%，
到達(dá)平衡時(shí)N₂的轉(zhuǎn)化率為

x

1

=21.4%，
答：平衡時(shí)N₂和H₂占平衡混合氣體的體積百分比分別為22%和66%；到達(dá)平衡時(shí)N₂的轉(zhuǎn)化率為21.4%．

點(diǎn)評(píng)：：本題考查了化學(xué)平衡的計(jì)算應(yīng)用，根據(jù)化學(xué)平衡的三段式計(jì)算即可，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．