Question

20．實驗室用濃鹽酸與MnO₂反應(yīng)制Cl₂，再用Cl₂和Ca（OH）₂反應(yīng)制少量漂白粉，已知用Cl₂和Ca（OH）₂制漂白粉的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度稍高時發(fā)生副反應(yīng)：6Cl₂+6Ca（OH）₂═Ca（ClO₃）₂+5CaCl₂+6H₂O 現(xiàn)有三位同學(xué)設(shè)計的三套裝置如圖1所示（U形管中放有玻璃纖維，可使氣體順利通過）：

（1）請對上述丙裝置的缺點(diǎn)進(jìn)行評價：容易造成污染，容易發(fā)生副反應(yīng)．
（2）請從甲、乙、丙各套裝置中選取合理的部分，按氣體從左至右的流向組成一套較合理的裝置FBE（填各部分儀器的字母編號）．
（3）部分學(xué)生認(rèn)為上述組裝裝置仍存在缺點(diǎn)，他們指出在前兩個儀器之間應(yīng)增加如圖2所示裝置，你認(rèn)為H洗氣瓶中所盛液體是飽和氯化鈉溶液，其作用是除去氯氣中混有的氯化氫氣體，若無此裝置，對制漂白粉的不利影響是2HCl+Ca（OH）₂═CaCl₂+H₂O，HCl消耗了Ca（OH）₂，降低產(chǎn)率（結(jié)合化學(xué)方程式加以說明）．洗氣瓶Ⅰ無（填“有”或“無”）必要，理由是氯氣與Ca（OH）₂反應(yīng)也會生成水，沒必要干燥．

Answer 1

分析 （1）依據(jù)題意可知：用Cl₂和Ca（OH）₂制漂白粉的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度稍高時發(fā)生副反應(yīng)：6Cl₂+6Ca（OH）₂═Ca（ClO₃）₂+5CaCl₂+6H₂O，結(jié)合氯氣有毒，不進(jìn)行尾氣處理容易造成環(huán)境污染解答；
（2）合理裝置應(yīng)分三部分：制備氯氣、氯氣與氫氧化鈣反應(yīng)制取漂白粉、尾氣處理裝置，據(jù)此解答；
（3）濃鹽酸易揮發(fā)，制備的氯氣中含有氯化氫，氯化氫能夠與氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和水，降低產(chǎn)率；
氯氣與Ca（OH）₂反應(yīng)也會生成水，沒必要干燥，洗氣瓶Ⅰ多余．

解答 解：（1）依據(jù)題意可知：用Cl₂和Ca（OH）₂制漂白粉的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度稍高時發(fā)生副反應(yīng)：6Cl₂+6Ca（OH）₂═Ca（ClO₃）₂+5CaCl₂+6H₂O，結(jié)合氯氣有毒，不進(jìn)行尾氣處理容易造成環(huán)境污染，所以丙裝置缺點(diǎn)：容易造成污染，容易發(fā)生副反應(yīng)；
故答案為：容易造成污染，容易發(fā)生副反應(yīng)；
（2）合理裝置應(yīng)分三部分：制備氯氣、氯氣與氫氧化鈣反應(yīng)制取漂白粉、尾氣處理裝置，制備裝置中：A不加熱不能得到氯氣，C中不能控制氯氣的產(chǎn)生速率，所以應(yīng)選擇F；
氯氣與氫氧化鈣反應(yīng)溫度稍高時發(fā)生副反應(yīng)，所以應(yīng)采取降溫措施，應(yīng)選擇裝置B；
氯氣有毒需要進(jìn)行尾氣處理，應(yīng)選擇裝置E；
正確的順序為：FBE；
故答案為：FBE；
（3）濃鹽酸易揮發(fā)，制備的氯氣中含有氯化氫，氯化氫能夠與氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和水，方程式：2HCl+Ca（OH）₂═CaCl₂+H₂O；HCl消耗了Ca（OH）₂，降低產(chǎn)率；
氯氣在飽和食鹽水中溶解度不大，氯化氫易溶于水，所以應(yīng)在前兩個儀器之間應(yīng)增加如圖2所示裝置盛有飽和食鹽水，除去氯氣中的氯化氫氣體；
氯氣與Ca（OH）₂反應(yīng)也會生成水，沒必要干燥，洗氣瓶Ⅰ多余；
故答案為：飽和氯化鈉溶液；除去氯氣中混有的氯化氫氣體；
2HCl+Ca（OH）₂═CaCl₂+H₂O；HCl消耗了Ca（OH）₂，降低產(chǎn)率；
無；氯氣與Ca（OH）₂反應(yīng)也會生成水，沒必要干燥；

點(diǎn)評 本題以氯化鈣的制備為載體考查了氯氣的實驗室制備、實驗裝置的選擇和評價，題目難度不大，注意實驗設(shè)計的嚴(yán)密性．