為了預防碘缺乏病，國家規(guī)定每千克食鹽中應含有40mg～50mg的碘酸鉀，為檢驗某種食鹽是否為加碘的合格食鹽，某同學取食鹽樣品428g，設法溶解出其中全部的碘酸鉀，將溶液酸化后并加入足量的淀粉碘化鉀溶液，溶液呈藍色；再用0.030mol·L－1的Na2S2O3溶液滴定，用去18.00ml時藍色剛好褪去，試通過計算說明該加碘食鹽是否為合格產(chǎn)品．
(有關(guān)反應如下：
＋5I－＋6H+＝3I2＋3H2O
I2＋2
＝
＋2I－)
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源：新教材新學案 配合普通高中課程標淮實驗教科書 化學② 必修 題型：038
為了預防碘缺乏病，國家規(guī)定每千克食鹽中應含有40～50 mg的碘酸鉀．為檢驗某種食鹽是否為加碘的合格食鹽，某同學取食鹽樣品428 g，設法溶解出其中全部的碘酸鉀．將溶液酸化并加入足量的碘化鉀淀粉溶液，溶液呈藍色，再用0.030 mol/L的Na2S2O3溶液滴定，用去18.00 mL時藍色剛好褪去．試通過計算說明該加碘食鹽是否為合格產(chǎn)品．有關(guān)反應如下：
＋5I－＋6H+＝3I2＋3H2O；I2＋2
＝2I－＋
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科目：高中化學 來源： 題型：
為了預防碘缺乏病，有關(guān)部門規(guī)定食鹽中的碘含量（以I計）應在20~50mg/Kg。制備KIO3的方法如下：
方法1：6I2＋11KClO3＋3H2O＝6KH(IO3)2＋5KCl＋3Cl2↑；KH(IO3)2＋KOH＝2KIO3＋H2O
方法2：堿性條件下，
方法3：
⑴與方法3相比方法1的不足是 ，方法2的不足是 。
⑵方法2選用的電極是惰性電極，則其陽極反應式是 。
⑶方法3反應溫度控制在70℃左右，不采用更高溫度的主要原因是 。
⑷制備純凈KIO3的實驗步驟中，最后需將所得晶體最好使用 洗滌2~3次，干燥后得產(chǎn)品。
⑸已知：KIO3＋5KI＋3H2SO4=3K2SO4＋3I2＋3H2O； I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－。為測定加碘食鹽中碘的含量，設計的方案如下。請完善實驗步驟并計算測定結(jié)果：
a．準確稱取w g食鹽于錐形瓶中，再加適量蒸餾水使其完全溶解。
b． 。
c．向錐形瓶中滴加2.0×10－3 mol/L Na2S2O3標準溶液至終點。
d．重復上述實驗兩次。
三次實驗的數(shù)據(jù)記錄如下表。則所測加碘食鹽樣品中的碘元素含量是 mg/kg（以含w的代數(shù)式表示）。
| 滴定次數(shù) | 盛標準Na2S2O3溶液的讀數(shù) | |
| 滴定前刻度（/mL） | 滴定后刻度（/mL） | |
| 1 | 1.02 | 11.03 |
| 2 | 2.00 | 11.99 |
| 3 | 0.20 | 10.20 |
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科目：高中化學 來源：2011屆浙江省海鹽元濟高級中學高三高考全真壓軸考試（理綜）化學試題 題型：實驗題
為了預防碘缺乏病，有關(guān)部門規(guī)定食鹽中的碘含量（以I計）應在20~50 mg/Kg。制備KIO3的方法如下：
方法1：6I2＋11KClO3＋3H2O＝6KH(IO3)2＋5KCl＋3Cl2↑；KH(IO3)2＋KOH＝2KIO3＋H2O
方法2：堿性條件下，
方法3：
⑴與方法3相比方法1的不足是 ，方法2的不足是 。
⑵方法2選用的電極是惰性電極，則其陽極反應式是 。
⑶方法3反應溫度控制在70℃左右，不采用更高溫度的主要原因是 。
⑷制備純凈KIO3的實驗步驟中，最后需將所得晶體最好使用 洗滌2~3次，干燥后得產(chǎn)品。
⑸已知：KIO3＋5KI＋3H2SO4=3K2SO4＋3I2＋3H2O；
I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－。為測定加碘食鹽中碘的含量，設計的方案如下。請完善實驗步驟并計算測定結(jié)果：
a．準確稱取w g食鹽于錐形瓶中，再加適量蒸餾水使其完全溶解。
b． 。
c．向錐形瓶中滴加2.0×10－3 mol/L Na2S2O3標準溶液至終點。
d．重復上述實驗兩次。
三次實驗的數(shù)據(jù)記錄如下表。則所測加碘食鹽樣品中的碘元素含量是 mg/kg（以含w的代數(shù)式表示）。
| 滴定次數(shù) | 盛標準Na2S2O3溶液的讀數(shù) | |
| 滴定前刻度（/mL） | 滴定后刻度（/mL） | |
| 1 | 1.02 | 11.03 |
| 2 | 2.00 | 11.99 |
| 3 | 0.20 | 10.20 |
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科目：高中化學 來源：2010-2011學年浙江省高三高考全真壓軸考試（理綜）化學試題 題型：實驗題
為了預防碘缺乏病，有關(guān)部門規(guī)定食鹽中的碘含量（以I計）應在20~50 mg/Kg。制備KIO3的方法如下：
方法1：6I2＋11KClO3＋3H2O＝6KH(IO3)2＋5KCl＋3Cl2↑；KH(IO3)2＋KOH＝2KIO3＋H2O
方法2：堿性條件下，
方法3：
⑴與方法3相比方法1的不足是 ，方法2的不足是 。
⑵方法2選用的電極是惰性電極，則其陽極反應式是 。
⑶方法3反應溫度控制在70℃左右，不采用更高溫度的主要原因是 。
⑷制備純凈KIO3的實驗步驟中，最后需將所得晶體最好使用 洗滌2~3次，干燥后得產(chǎn)品。
⑸已知：KIO3＋5KI＋3H2SO4=3K2SO4＋3I2＋3H2O； I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－。為測定加碘食鹽中碘的含量，設計的方案如下。請完善實驗步驟并計算測定結(jié)果：
a．準確稱取w g食鹽于錐形瓶中，再加適量蒸餾水使其完全溶解。
b． 。
c．向錐形瓶中滴加2.0×10－3 mol/L Na2S2O3標準溶液至終點。
d．重復上述實驗兩次。
三次實驗的數(shù)據(jù)記錄如下表。則所測加碘食鹽樣品中的碘元素含量是 mg/kg（以含w的代數(shù)式表示）。
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滴定次數(shù) |
盛標準Na2S2O3溶液的讀數(shù) |
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滴定前刻度（/mL） |
滴定后刻度（/mL） |
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1 |
1.02 |
11.03 |
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2 |
2.00 |
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→2I－＋
＝0.27×10－3mol；
＋5I－＋6H+→3I2＋3H2O
＝0.09×10－3mol；
×1000mg·g－1＝45mg
