Question

下列有關(guān)阿佛加德羅常數(shù)的描述不正確的是（　�。�

• A、室溫下，21g 乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為1.5 N_A
• B、12g石墨晶體中含有碳碳鍵數(shù)目為2N_A
• C、標準狀況下，22.4 Cl₂與足量的CH₄充分反應，產(chǎn)生HCl分子數(shù)為N_A
• D、
  23.4g NaCl晶體中含有0.1N_A個如圖結(jié)構(gòu)單元

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．乙烯和丁烯的最簡式為CH₂，根據(jù)二者的最簡式計算出混合物中含有的碳原子數(shù)目；
B．石墨中每個C原子與其它3個C形成碳碳鍵，根據(jù)均攤法計算出12g石墨中含有的碳碳鍵；
C．根據(jù)取代反應特點及氯氣的物質(zhì)的量計算出生成的氯化氫的物質(zhì)的量．
D．根據(jù)均攤法計算出每個結(jié)構(gòu)單元中含有的鈉離子和氯離子數(shù)目，再根據(jù)氯化鈉的物質(zhì)的量進行計算即可．

解答： 解：A．21g乙烯和丁烯的混合物中含有1.5mol最簡式CH₂，含有1.5mol碳原子，含有的碳原子數(shù)為1.5 N_A，故A正確；
B．12g石墨中含有1molC，石墨中每個碳原子與其它3個C形成碳碳單鍵，每個C形成的碳碳鍵為：

1

2

×3=1.5，所以1molC形成了1.5mol碳碳鍵，12g石墨含有碳碳鍵數(shù)目為1.5N_A，故B錯誤；
C．標況下，22.4L氯氣的物質(zhì)的量為1mol，1mol氯氣與甲烷發(fā)生取代反應會確定甲烷中的1mol氫原子，同時生成1mol氯化氫，產(chǎn)生HCl分子數(shù)為N_A，故C正確；
D．如圖所示的結(jié)構(gòu)單元是NaCl的晶胞，根據(jù)均攤法，該晶胞平均含有氯離子數(shù)目為：

1

8

×8+

1

2

×6=4，同樣可以計算出含有4個氯離子，23.4g NaCl的物質(zhì)的量為0.4mol，對應晶體應含有0.1N_A如圖所示的結(jié)構(gòu)單元，故D正確；
故選B．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的判斷及計算，題目難度中等，注意掌握物質(zhì)的量與阿伏伽德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量等物理量之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，選項B、D為易錯點，注意明確石墨、氯化鈉晶胞結(jié)構(gòu)，然后利用均攤法進行計算．