Question

已知化學(xué)反應(yīng)A₂（g）+B₂（g）═2AB（s）的能量變化如圖所示，判斷下列敘述中錯(cuò)誤的是（　　）

• A、該反應(yīng)熱△H=（a-b）kJ?mol^-1
• B、AB（s）═A（g）+B（g）△H=b/2kJ?mol^-1
• C、斷裂1 mol A-A鍵和1 mol B-B鍵，吸收a kJ能量
• D、該反應(yīng)在任何條件下都不可能自發(fā)進(jìn)行

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)的能量變化規(guī)律

專(zhuān)題：

分析：A、反應(yīng)熱△H=反應(yīng)物能量總和-生成物能量總和；
B、A₂（g）+B₂（g）═2AB（s）△H=（a-b）kJ?mol^-1，故AB（s）═A（g）+B（g）△H=

b-a

2

kJ?mol^-1；
C、斷裂化學(xué)鍵吸收能量；
D、依據(jù)反應(yīng)熱知該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，且反應(yīng)為熵減的反應(yīng)，故任何條件下均不能自發(fā)進(jìn)行．

解答： 解：A、反應(yīng)熱△H=反應(yīng)物能量總和-生成物能量總和，所以反應(yīng)熱△H=+（a-b）kJ?mol^-1，故A正確；
B、A₂（g）+B₂（g）═2AB（s）△H=（a-b）kJ?mol^-1，故AB（s）═A（g）+B（g）△H=

b-a

2

kJ?mol^-1，故B錯(cuò)誤；
C、斷裂1 mol A-A和1 mol B-B鍵，吸收a kJ能量，故C正確；D、依據(jù)反應(yīng)熱知該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，且反應(yīng)為熵減的反應(yīng)，故任何條件下均不能自發(fā)進(jìn)行，故D正確；故選：B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)反應(yīng)的能量變化，圖象分析判斷，注意反應(yīng)熱△H=反應(yīng)物能量總和-生成物能量總和，題目較簡(jiǎn)單．