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          能用溶解、過濾、結(jié)晶的方法來分離的一組物質(zhì)是（　　）
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：本題考查混合物分離中的過濾方法，能用溶解、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶的步驟分離，則混合物中含不溶性物質(zhì)和可溶性物質(zhì)．
          解答：解：A．氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，故A錯(cuò)誤； 
          B．CuO不溶于水，可用過濾分離出，而NaCl能溶于水，可用蒸發(fā)結(jié)晶分離出來，故B正確；
          C．SO3與水反應(yīng)生成硫酸，故C錯(cuò)誤；
          D．NaCl和AgNO3反應(yīng)生成氯化銀和硝酸鈉，故D錯(cuò)誤．
          故選：B．
          點(diǎn)評：本題考查混合物的分離方法，難度不大，掌握過濾和蒸發(fā)結(jié)晶分離方法的使用條件及實(shí)驗(yàn)操作．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2012?湛江一模）鋰電池消耗量巨大，對不可再生的金屬資源的消耗是相當(dāng)大的．因此鋰離子電池回收具有重要意義，其中需要重點(diǎn)回收的是正極材料，其主要成分為鈷酸鋰（LiCoO2）、導(dǎo)電乙炔黑（一種炭黑）、鋁箔以及有機(jī)粘接劑．某回收工藝流程如下：

          （1）上述工藝回收到的產(chǎn)物有Al（OH）3、
          CoSO4、Li2CO3
          CoSO4、Li2CO3
          ．
          （2）廢舊電池可能由于放電不完全而殘留有原子態(tài)的鋰，為了安全，對拆解環(huán)境的要求是
          隔絕空氣和水分
          隔絕空氣和水分
          ．
          （3）酸浸時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          2LiCoO2+H2O2+3H2SO4=Li2SO4+2CoSO4+O2↑+4H2O
          2LiCoO2+H2O2+3H2SO4=Li2SO4+2CoSO4+O2↑+4H2O
          ．如果用鹽酸代替H2SO4和H2O2的混合液也能達(dá)到溶解的目的，但不利之處是
          有氯氣生成，污染較大
          有氯氣生成，污染較大
          ．
          （4）生成Li2CO3的化學(xué)反應(yīng)方程式為
          Li2SO4+Na2CO3=Na2SO4+Li2CO3↓
          Li2SO4+Na2CO3=Na2SO4+Li2CO3↓
          ．已知Li2CO3在水中的溶解度隨著溫度的升高而減小，所以在濃縮結(jié)晶后要
          趁熱
          趁熱
          過濾．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          某校開展課外研究性學(xué)習(xí)：從廢舊干電池中回收碳棒、MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物質(zhì)，整個(gè)過程如下，回答有關(guān)問題：
          （1）如圖是干電池的基本構(gòu)造圖，干電池工作時(shí)正極上的反應(yīng)是N
          H
          +
          4
          +e-=NH3↑+
          1
          2
          H2↑          則負(fù)極上的電極反應(yīng)式是
          Zn-2e-=Zn2+
          Zn-2e-=Zn2+
          ．MnO2的作用是除去正極上的某產(chǎn)物，本身生成Mn2O3，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
          2MnO2+H2=Mn2O3+H2O
          2MnO2+H2=Mn2O3+H2O
          ．
          （2）鋅皮和碳棒的回收：用鉗子和剪子剪開回收的干電池的鋅筒，將鋅皮和碳棒取出，刷洗干凈，將電池內(nèi)的黑色粉末移入小燒杯中．
          （3）氯化銨、氯化鋅的提取、分離和檢驗(yàn)．①如何從黑色粉末中提取NH4Cl和ZnCl2的晶體混合物？寫出簡要的實(shí)驗(yàn)步驟：
          向黑色粉末中加入一定量的蒸餾水充分?jǐn)嚢枞芙�，過濾，將濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，再過濾，所得晶體即為ZnCl2和NH4Cl的混合物
          向黑色粉末中加入一定量的蒸餾水充分?jǐn)嚢枞芙猓^濾，將濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，再過濾，所得晶體即為ZnCl2和NH4Cl的混合物
          ．
          ②用什么方法可將NH4Cl和ZnCl2的晶體混合物分離開？
          加熱
          加熱
          ．
          ③寫出證明ZnCl2晶體中含Zn2+的操作步驟及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：
          取少量ZnCl2于試管中溶解，將溶液平均分為兩等份，分別滴加足量NaOH溶液和氨水，兩支試管中均為先后白色沉淀生成，后沉淀又溶解
          取少量ZnCl2于試管中溶解，將溶液平均分為兩等份，分別滴加足量NaOH溶液和氨水，兩支試管中均為先后白色沉淀生成，后沉淀又溶解
          （已知Zn（OH）2是兩性氫氧化物且能溶解于氨水）
          ④最后剩余的黑色殘?jiān)闹饕煞质荕nO2，還有炭黑和有機(jī)物等，可用灼燒的方法除去雜質(zhì)．該實(shí)驗(yàn)中需要用到的主要儀器除酒精燈外，還有
          坩堝、坩堝鉗、三腳架、泥三角、玻璃棒
          坩堝、坩堝鉗、三腳架、泥三角、玻璃棒
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2013?南通一模）【實(shí)驗(yàn)化學(xué)】
          偶氮苯是橙紅色晶體，溶于乙醇，微溶于水，廣泛應(yīng)用于染料制造和橡膠工業(yè)，以硝基苯、鎂粉和甲醇為原料制造偶氮苯的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
          步驟一：在反應(yīng)器中加入一定量的硝基苯、甲醇和一小粒碘，裝上冷凝管：加入少量鎂粉，立即發(fā)生反應(yīng)．
          步驟二：等大部分鎂粉反應(yīng)完全后，再加入鎂粉，反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行，等鎂粉完全反應(yīng)后，加熱回流30min．
          步驟三：將所得液體趁熱倒入冰水中，并不斷攪拌，用冰醋酸小心中和至pH為4～5，析出橙紅色固體，過濾，用少量冰水洗滌．
          步驟四：用95%的乙醇重結(jié)晶．
          （1）步驟一中反應(yīng)不需要加熱就能劇烈進(jìn)行，原因是
          該溶液為放熱反應(yīng)
          該溶液為放熱反應(yīng)
          ．
          鎂粉分兩次加入而不是一次性全部加入的原因是
          防止反應(yīng)過于劇烈
          防止反應(yīng)過于劇烈
          ．
          （2）步驟三中析出固體用冰水洗滌的原因是
          減少因溶解造成的損失
          減少因溶解造成的損失
          ．若要回收甲醇，實(shí)驗(yàn)所需的玻璃儀器除冷凝管、酒精燈、牛角管（應(yīng)接管）和錐形瓶外還應(yīng)有
          溫度計(jì)、蒸餾燒瓶
          溫度計(jì)、蒸餾燒瓶
          ．
          （3）取0.1g偶氮苯，溶于5mL左右的苯中，將溶液分成兩等份，分別裝于兩個(gè)試管中，其中一個(gè)試管用黑紙包好放在陰暗處，另一個(gè)則放在陽光下照射．用毛細(xì)管各取上述兩試管中的溶液點(diǎn)在距離濾紙條末端1cm處，再將濾紙條末端浸入裝有1：3的苯環(huán)己烷溶液的容器中，實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象如圖所示．
          ①實(shí)驗(yàn)中分離物質(zhì)所采用的方法是
          紙層析
          紙層析
          法．
          ②由實(shí)驗(yàn)結(jié)果可知：
          光照條件下有順式偶氮苯生成
          光照條件下有順式偶氮苯生成
          ；利用該方法可以提純反式偶氮苯．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          精英家教網(wǎng)本題包括A、B兩小題，分別對應(yīng)于“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”和“實(shí)驗(yàn)化學(xué)”兩個(gè)選修模塊的內(nèi)容．請選定其中一題，并在相應(yīng)和答題區(qū)域內(nèi)作答．若兩題都做，則按A題評分．
          精英家教網(wǎng)
          A．海底熱液研究（圖1）處于當(dāng)今科研的前沿．海底熱液活動區(qū)域“黑煙囪”的周圍常存在FeS、黃銅礦及鋅礦等礦物．
          （1）Ni2+的核外電子排布式是
           
          ．
          （2）分析下表，銅的第一電離能（I1）小于鋅的第一電離能，而銅的第二電離能（I2）卻大于鋅的第二電離能，基主要原因是
           
          ．
          

          


          
電離能/kJ?mol-1
I1
I2
          

          
銅
746
1958
          

          
鋅
906
1733
          （3）下列說法正確的是
           
          ．
          A．電負(fù)性：N＞O＞S＞C　　　　　　　　B．CO2與COS（硫化羰）互為等電子體
          C．NH3分子中氮原子采用sp3雜化  D．CO、H2S、HCN都是極性分子
          （4）“酸性熱液”中大量存在一價(jià)陽離子，結(jié)構(gòu)如圖2，它的化學(xué)式為
           
          ．
          （5）FeS與NaCl均為離子晶體，晶胞相似，前者熔點(diǎn)為985℃，后者801℃，其原因是
           
          ．在FeS晶胞中，與Fe2+距離相等且最近的S2-圍成的多面體的空間構(gòu)型為
           
          ．
          B．制備KNO3晶體的實(shí)質(zhì)是利用結(jié)晶和重結(jié)晶法對KNO3和NaCl的混合物進(jìn)行分離．下面是某化學(xué)興趣小組的活動記錄：
          

          


          

NaNO3
KNO3
NaCl
KCl
          

          
10℃
80.5
20.9
35.7
31.0
          

          
100℃
175
246
39.1
56.6
          查閱資料：文獻(xiàn)中查得，四種鹽在不同溫度下的溶解度（S/g）如下表：
          實(shí)驗(yàn)方案：
          Ⅰ．溶解：稱取29.8g KCl和34.0g NaNO3放入250mL燒杯中，再加入70.0g蒸餾水，加熱并攪拌，使固體全部溶解．
          Ⅱ．蒸發(fā)結(jié)晶：繼續(xù)加熱和攪拌，將溶液蒸發(fā)濃縮．在100℃時(shí)蒸發(fā)掉50.0g 水，維持該溫度，在保溫漏斗（如圖3所示）中趁熱過濾析出的晶體．得晶體m1g．
          Ⅲ．冷卻結(jié)晶：待溶液冷卻至室溫（實(shí)驗(yàn)時(shí)室溫為10℃）后，進(jìn)行減壓過濾．得KNO3粗產(chǎn)品m2g．
          Ⅳ．重結(jié)晶：將粗產(chǎn)品全部溶于水，制成100℃的飽和溶液，冷卻至室溫后抽濾．得KNO3純品．
          假定：①鹽類共存時(shí)不影響各自的溶解度；②各種過濾操作過程中，溶劑的損耗忽略不計(jì)．試回答有關(guān)問題：
          （1）操作Ⅱ中趁熱過濾的目的是．
          （2）若操作Ⅱ中承接濾液的燒杯中不加入蒸餾水，則理論上在操作Ⅲ中可得粗產(chǎn)品的質(zhì)量m2=
           
          g，其中混有NaCl
           
          g．為防止NaCl混入，在操作Ⅱ中承接濾液的燒杯中至少應(yīng)加入蒸餾水
           
          g．
          （3）操作Ⅲ中采用減壓過濾，其優(yōu)點(diǎn)是
           
          ．該小組同學(xué)所用的裝置如圖4所示，試寫出該裝置中主要用到的玻璃儀器的名稱：
           
          ．若實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)現(xiàn)倒吸現(xiàn)象，應(yīng)采取的措施是
           
          ．
          

			
          

			
          
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