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氣態(tài)烷烴和氣態(tài)烯烴組成的混合烴10mL，在50mL足量氧氣中充分燃燒，得到液態(tài)水和35mL的混合氣，該混合氣通過足量燒堿溶液，剩余氣體5mL（氣體體積均在同溫同壓下測定），則該混和烴不可能是下列的（　　）
A、C2H6、C3H6
B、C3H8、C3H6
C、CH4、C4H8
D、C3H8、C2H4
考點(diǎn)：有機(jī)物的推斷
專題：烴及其衍生物的燃燒規(guī)律
分析：烴完全燃燒，則35mL混合氣體是CO2、O2，設(shè)烴平均分子式為CxHy，則：CxHy+（x+
y
4
）O2
點(diǎn)燃
xCO2+
y
2
H2O（l），利用體積差量法列方程計(jì)算n的值，氧氣有剩余，所以10（x+
y
4
）＜50，據(jù)此計(jì)算，結(jié)合選項(xiàng)判斷．
解答： 解：烴完全燃燒，則35mL混合氣體是CO2、O2，設(shè)烴平均分子式為CxHy，則：
CxHy+（x+
y
4
）O2
點(diǎn)燃
xCO2+
y
2
H2O（l），體積減小△V
1                            1+（x+
y
4
）-x=1+
y
4

10ml                        （10+50-35）mL=25mL
所以10（1+
y
4
）=25，解得y=6，即1分子烴中H的原子個(gè)數(shù)是6，
氧氣有剩余，所以10（x+
y
4
）＜50，由于y=6，解得x＜3.5，
A．若為C2H6、C3H6，平均H原子數(shù)目為6，碳原子平均數(shù)小于3.5，符合題意，故A正確；
B．若為C3H8、C3H6，平均H原子數(shù)目大于6，不符合題意，故B錯(cuò)誤；
C．若為CH4、C4H8，平均H原子數(shù)目可以為6，碳原子平均數(shù)可以小于3.5，故C正確；
D．若為C3H8、C2H4，平均H原子數(shù)目可以為6，碳原子平均數(shù)可以小于3，故D正確；
故選B．
點(diǎn)評：本題考查有機(jī)物推斷、混合物有關(guān)計(jì)算，注意利用平均分子式進(jìn)行解答，側(cè)重考查學(xué)生的分析計(jì)算能力，難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律，與鍵能無關(guān)的是（　�。�
①CH4、NH3、H2O、HF的熱穩(wěn)定性依次增強(qiáng)
②稀有氣體的化學(xué)性質(zhì)非常穩(wěn)定
③F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸點(diǎn)逐漸升高
④熔點(diǎn)：金剛石＞碳化硅＞晶體硅．
A、①③④B、②③
C、②③④D、全部

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知部分被氧化的鎂條1.6g和足量的鹽酸反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成了H2 1.12L，在跟鹽酸反應(yīng)前被氧化的鎂是（　�。�
A、0.24gB、0.64g
C、0.4gD、1.2g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

據(jù)已有知識和元素性質(zhì)遞變規(guī)律來判斷下列比較正確的是（　　）
A、第二周期氫化物易燃性：CH4＜NH3＜H2O（　�。�
B、第三周期氫化物穩(wěn)定性：SiH4＞PH3＞H2S＞HCl
C、化合物毒性：若PH3＞NH3，則H2S＞H2O
D、氫化物的還原性：HF＞H2O＞NH3＞CH4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在下列物質(zhì)中：①Na  ②Fe（OH）2固體③Na2O固體  ④CO2 ⑤FeCl3溶液 ⑥蔗糖溶液  ⑦熔融MgSO4⑧NaCl晶體（請用序號填空）．
屬于堿性氧化物的是
 
，屬于鹽的是
 
，
屬于電解質(zhì)的是
 
，能導(dǎo)電的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

芳香烴A有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（無機(jī)產(chǎn)物略去）：

已知：已知：
a．芳香烴A的蒸氣密度是相同狀況下NO的4倍；
b．A分子苯環(huán)上只有一個(gè)取代基，核磁共振氫譜有5個(gè)峰； 
c．B分子中有兩個(gè)甲基．
回答下列問題：
（1）上述轉(zhuǎn)化關(guān)系中，屬于取代反應(yīng)的有
 
（填序號），屬于消去反應(yīng)的是
 
．
（2）C、D 分子中官能團(tuán)的名稱分別是
 
（填官能團(tuán)名稱）．
（3）在A中滴入酸性KMnO4溶液，現(xiàn)象是
 
，反應(yīng)屬于
 
．
（4）反應(yīng)①的副產(chǎn)物且與B互為同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為
 
，該副產(chǎn)物對合成F有無影響？
 
（填“有”或“無”）．
（5）A的芳香族同分異構(gòu)體（包括A）共有
 
種，其中，一氯代物只有二種的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（6）寫出下列化學(xué)方程式：反應(yīng)③
 
．反應(yīng)④
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A、使紫色石蕊試劑顯紅色的溶液：NH4+、K+、[Al（OH）4]-、NO3-
B、稀HNO3溶液：Na+、Mg2+、SO42-、Cl-
C、FeCl3溶液：K+、Na+、I-、SO42-
D、由水電離產(chǎn)生的c（H+）=10-13 mol?L-1的溶液：K+、Na+、Cl-、HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某黑色粉末可能含有Fe和Fe3O4．某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組通過實(shí)驗(yàn)來探究該黑色粉末的成分．已知：Fe3O4能溶于稀鹽酸，但不溶解于稀硫酸．
（1）提出假設(shè)
假設(shè)1：黑色粉末是純鐵粉；
假設(shè)2：
 
；
假設(shè)3：黑色粉末是Fe和Fe3O4的混合物．
（2）初步探究
取少量黑色粉末于小燒杯中，加入足量稀鹽酸，充分?jǐn)嚢韬蠓勰┤咳芙猓鲜鋈齻�(gè)假設(shè)中，可能成立的是
 
．
（3）進(jìn)一步探究
甲、乙兩同學(xué)對黑色粉末的成分做了以下探究，請完成下表（可不填滿，也可補(bǔ)充）．限選實(shí)驗(yàn)試劑：3mol/L 稀硫酸、3mol/L 鹽酸、0.01mol/L KMnO4溶液、20%KSCN溶液、3%H2O2、淀粉-KI溶液．
實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
甲同學(xué)：取少量（0.5～2mL）小燒杯中的溶液于潔凈試管中，滴加1～2滴20%KSCN溶液①若溶液顯血紅色，則假設(shè)
 
一定可以成立
②若溶液不發(fā)生顏色變化，則假設(shè)
 
一定可以成立，假設(shè)
 
可能成立

乙同學(xué)：
 
③若粉末
 
，則假設(shè)1成立；
④若粉末
 
，則假設(shè)2成立；
⑤若粉末
 
，則假設(shè)3成立．
若甲同學(xué)方案中，三個(gè)假設(shè)均成立，則假設(shè)3可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（4）探究的延伸若經(jīng)實(shí)驗(yàn)分析，確定黑色粉末是Fe和Fe3O4的混合物．實(shí)驗(yàn)小組欲用加熱法測定混合物中Fe3O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．取mg固體粉末在空氣中充分加熱（假設(shè)Fe氧化為Fe3O4，沒有其他氧化物生成），待質(zhì)量不再變化時(shí)，稱其質(zhì)量為ng（n＞m），則混合物中Fe3O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的濃硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容．現(xiàn)用該濃硫酸配制200mL 1.0mol/L的稀硫酸．可供選用的儀器有：
①玻璃棒；②燒瓶；③燒杯；④藥匙；⑤量筒；⑥托盤天平．
請回答下列問題：
（1）配制上述稀硫酸時(shí)，還缺少的儀器有
 
（寫儀器名稱）；
（2）標(biāo)簽所示濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為
 

（3）配制200mL 1.0mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為
 
mL（計(jì)算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后1位），量取硫酸時(shí)應(yīng)選用
 
規(guī)格的量筒；
A．10mL　B．50mLC．100mL  D．200mL
（4）根據(jù)計(jì)算結(jié)果，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作：①用量筒取計(jì)算所需體積的濃硫酸；②向量筒中加入少量蒸餾水，并用玻璃棒攪拌；③立即將稀釋后的溶液轉(zhuǎn)入容量瓶中；④然后將蒸餾水沿玻璃棒注入容量瓶直至刻度線；⑤把容量瓶蓋蓋緊，上下顛倒搖勻．你認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)中錯(cuò)誤的操作是
 
（填序號）
（5）經(jīng)過測定，某同學(xué)配制的稀硫酸濃度偏高，則可能的原因是
 
（填序號）
①用量筒量取濃硫酸時(shí)，仰視刻度線
②容量瓶用蒸餾水洗滌后未經(jīng)干燥
③洗滌燒杯內(nèi)壁后將洗滌液棄去
④轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，不慎有少量溶液灑出
⑤定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線
⑥定容、搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液的凹液面低于刻度線．

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同步練習(xí)冊答案