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如圖裝置中，能發(fā)生原電池反應的是（　　）
A、①③⑤B、②④
C、③⑤⑥D、①③
考點：原電池和電解池的工作原理
專題：
分析：原電池的構成條件是：①有兩個活潑性不同的電極，②將電極插入電解質溶液中，③兩電極間構成閉合回路，④能自發(fā)的進行氧化還原反應．
解答： 解：①中符合原電池的構成條件，能將化學能轉化為電能，所以能構成原電池，故正確；
②該裝置不能形成閉合回路，所以不能構成原電池，故錯誤；
③該裝置符合原電池構成條件，能將化學能轉化為電能，所以能構成原電池，故正確；
④兩個電極材料相同，不能構成原電池，故錯誤；
⑤該裝置不能自發(fā)的進行氧化還原反應，所以不能構成原電池，故錯誤；
⑥該裝置沒有形成閉合回路，所以不能構成原電池，故錯誤；
故選D．
點評：本題考查了原電池原理，明確原電池的構成條件是解本題關鍵，根據(jù)原電池構成條件來分析解答即可，易錯選項是③，很多同學往往認為沒有形成閉合回路，為易錯點．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

過量鐵粉與稀硝酸反應的方程式為：3Fe+8HNO3（�。�=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O
①標出電子轉移的方向和數(shù)目
 
．
②該反應的氧化劑是
 
，還原產(chǎn)物是
 
；
③標準狀況下，當生成2.24L NO氣體時，有
 
mol氧化劑被還原．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列過程中，需要加快化學反應速度的是（　�。�
A、鋼鐵腐蝕B、食物變質
C、金屬冶煉D、塑料老化

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗能達到實驗目的且符合安全要求的是（　�。�
編號 實驗 操作
A 鈉與水反應 用鑷子從煤油中取出金屬鈉，切下綠豆大小的鈉，
小心放入裝滿水的燒杯中．
B 制備并檢驗氫氣的可燃性 鋅粒與稀硫酸反應產(chǎn)生氣體，立即點燃．
C 用濃硫酸制稀硫酸 把水沿器壁倒入裝有濃硫酸的燒杯中，并用玻璃
棒不斷攪拌．
D 一氧化碳還原氧化銅 用石灰水檢驗氣體產(chǎn)物，實驗結束時先從水槽中
取出導管，再熄滅酒精燈．
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、小蘇打溶液加鹽酸NaHCO3+H+═Na++H2O+CO2↑
B、稀硫酸和氫氧化鋇溶液H++OH-+Ba2++SO42-═BaSO4↓+H2O
C、Al（OH）3溶于NaOH溶液中Al（OH）3+OH-═[Al（OH）4]-
D、氯化鎂溶液加氨水Mg2++2NH3?H2O═Mg（OH）2↓+2NH4+

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式的書寫正確的是（　　）
A、稀硫酸滴在銅片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑
B、將鈉投入水中：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
C、銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag
D、實驗室用大理石和稀鹽酸制取CO2：2H++CaCO3=CO2↑+H2O+Ca2+

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列關于0.2mol/L Ba（NO3）2溶液不正確的說法是（　�。�
A、2L溶液中有陰、陽離子總數(shù)為0.8NA
B、500mL溶液中NO3-濃度為0.4mol/L
C、500mL溶液中Ba2+濃度為0.2mol/L
D、500mL溶液中NO3-總數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z、W四種主族元素，若X的陽離子與Y的陰離子具有相同的電子層結構；W的陽離子的氧化性強于等電荷數(shù)的X 陽離子的氧化性；Z陰離子半徑大于等電荷數(shù)的Y的陰離子半徑，則四種元素的原子序數(shù)由大到小的順序是（　�。�
A、Z X Y W
B、W X Y Z
C、X Y Z W
D、Z Y X W

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科目：高中化學 來源： 題型：

某研究性學習小組為研究Cu與濃H2SO4的反應，設計如下實驗探究方案（裝置中的固定儀器和酒精燈均未畫出）．實驗選用細銅絲、98.3%H2SO4、品紅溶液、澄清石灰水、CCl4、NaOH溶液等藥品，銅絲被卷成螺旋狀，一端浸入濃H2SO4中，另一端露置在液面上方．以下是該學習小組部分交流記錄及后續(xù)探究實驗的記錄：

材料一：小組交流摘錄
學生1：加熱前，無現(xiàn)象發(fā)生；加熱后，液面下的銅絲變黑，表面產(chǎn)生氣泡，有細小黑色顆粒狀物質從銅絲表面進入濃硫酸中，黑色物質是什么？值得探究！
學生2：，我也觀察到黑色顆粒狀物質，后來逐漸轉變?yōu)榛野咨腆w，我想該灰白色固體極有可能是未溶于濃硫酸的無水CuSO4．
學生3：你們是否注意到液面以上的銅絲也發(fā)黑，而且試管上部內壁有少量淡黃色固體凝聚，會不會液面以上的銅絲與硫發(fā)生了反應，我查資料發(fā)現(xiàn)：2Cu+S→Cu2S（黑色）．
材料二：探究實驗剪輯
實驗1：將光亮的銅絲在酒精燈火焰上灼燒變黑，然后插入稀硫酸中，銅絲重新變得光亮，溶液呈藍綠色；將光亮的銅絲置入加熱的硫蒸氣中變黑，然后插入稀硫酸中無變化．
實驗2：截取濃硫酸液面上方變黑的銅絲，插入稀硫酸中無變化；將濃硫酸液面下方變黑的銅絲，插入稀硫酸，黑色變淺了些，溶液呈藍色．
實驗3：將溶液過濾得黑色顆粒狀物質，經(jīng)稀硫酸洗、蒸餾水洗、干燥后放入氧氣流中加熱，然后冷卻，用電子天平稱重發(fā)現(xiàn)質量減少．
根據(jù)上述材料回答下列問題
（1）A試管上方的長導管的作用是
 
；D、E兩支試管中CCl4的作用是
 
．
（2）加熱過程中，觀察到A試管中出現(xiàn)大量白色煙霧，起初部分煙霧在試管上部內壁析出淡黃色固體物質，在持續(xù)加熱濃硫酸（沸騰）時，淡黃色固體物質又慢慢地消失．寫出淡黃色固體消失的化學反應方程式：
 
．
（3）對A試管中的濃H2SO4和銅絲進行加熱，很快發(fā)現(xiàn)C試管中品紅溶液褪色，并有大量氣泡冒出，已知SO2難溶于CCl4中，但始終未見D試管中澄清石灰水出現(xiàn)渾濁或沉淀．你的猜想是：
 
．設計實驗驗證你的猜想
 
．
（4）根據(jù)上述研究，結合所學知識，你認為液面下方銅絲表面的黑色物質成分是
 
．（寫化學式）

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