Question

A、B、C、D四種無色溶液，它們分別是CH₃COONa溶液、NH₄Cl溶液、NaHSO₄溶液和BaCl₂溶液中的一種，已知A、B溶液的pH相同，A、C混合后溶液變渾濁．下列說法不正確的是（　�。�

• A、D溶液的pH＞7
• B、C溶液中的溶質(zhì)溶于水促進(jìn)了水的電離
• C、溶液A滴入到碳酸氫鈉溶液中產(chǎn)生氣體
• D、溶液B與NaOH共熱有氣體產(chǎn)生

Answer 1

考點(diǎn)：鹽類水解的應(yīng)用

專題：鹽類的水解專題

分析：根據(jù)CH₃COONa溶液、NH₄Cl溶液、NaHSO₄溶液和BaCl₂溶液的酸堿性及A、B溶液的pH相同可以判斷出A、B；再根據(jù)A、C混合溶液變渾濁可知A、C為硫酸氫鈉和氯化鋇，二者結(jié)合可以推斷出A、B、C，據(jù)此進(jìn)行解答本題．

解答： 解：有A、B、C、D四種無色溶液，它們分別是CH₃COONa溶液、NH₄Cl溶液、NaHSO₄溶液和BaCl₂溶液的一種：醋酸鈉溶液顯示堿性、氯化銨顯示酸性、硫酸氫鈉顯示酸性、氯化鋇顯示中性，由A、B溶液的pH相同，可知A、B為NH₄Cl溶液、NaHSO₄溶液；A、C混合溶液變渾濁，四種物質(zhì)中能夠生成沉淀的是NaHSO₄溶液和BaCl₂溶液，根據(jù)以上分析可知A為NaHSO₄溶液，B為NH₄Cl溶液，C為BaCl₂溶液，剩下的D為CH₃COONa溶液，
A、D為醋酸鈉溶液，醋酸根離子水解，溶液顯示堿性，pH＞7，故A正確；
B、C為氯化鋇溶液，氯化鋇電離的氯離子和鋇離子都不水解，所以氯化鋇不影響水的電離，故B錯(cuò)誤；
C、A為NaHSO₄溶液，硫酸氫鈉滴入到碳酸氫鈉溶液中產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，故C正確；
D、B為氯化銨與NaOH共熱生成氨氣有氣體產(chǎn)生，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了未知物的檢驗(yàn)，題目難度不大，涉及了離子反應(yīng)、弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類水解等知識(shí)，準(zhǔn)確觀察反應(yīng)中的明顯現(xiàn)象，如顏色的變化、沉淀的生成和溶解、氣體的產(chǎn)生和氣味、火焰的顏色等，進(jìn)行判斷、推理、驗(yàn)證即可．