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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

已知：

①3C(s)＋4H₂(g)C₃H₈(g)　ΔH₁＝－103.76 kJ/mol

②H₂(g)＋O₂(g)H₂O(l)　ΔH₂＝－285.8 kJ/mol

③C(s)＋O₂(g)CO₂(g)　ΔH₃＝－393.5 kJ/mol

求C₃H₈燃燒生成CO₂(g)和液態(tài)水的反應(yīng)熱．

答案：

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆新課標(biāo)高三配套月考（二）化學(xué)試卷（B卷）（帶解析） 題型：填空題

（8分）碳是化合物種類最多的元素，其單質(zhì)及化合物是人類生產(chǎn)生活的主要能源物質(zhì)。
（1）使Cl₂和H₂O(g)通過灼熱的炭層，生成HCl和CO₂，當(dāng)有1molCl₂參與反應(yīng)時釋放出145kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：                        。
（2）科學(xué)家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應(yīng)生成甲醇。已知H₂(g)、CO(g)和CH₃OH(l)的燃燒熱ΔH分別為－285.8kJ·mol^-1、－283.0kJ·mol^-1和－726.5kJ·mol^-1。則：
①用太陽能分解10mol水消耗的能量是_____________kJ；
②甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為_______    ____    。
（3）已知：Fe₂O₃(s)＋3C(石墨)＝2Fe(s)＋3CO(g) △H＝＋489.0 kJ·mol^-1
CO(g)＋O₂(g) ＝CO₂(g)，△H＝－283.0 kJ·mol^-1
C(石墨)＋O₂(g) ＝CO₂(g)，△H＝－393.5 kJ·mol^-1
則4Fe(s)＋3O₂(g) ＝2Fe₂O₃(s)，△H＝         。

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年北京市東城區(qū)普通校高三12月聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法，發(fā)生的主要反應(yīng)為：

Fe₂O₃(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO₂(g) ΔH = a kJ mol^－¹

（1）已知： ①Fe₂O₃(s)+3C(石墨) = 2Fe(s)+3CO(g) ΔH₁ = + 489.0 kJ mol^－¹

②C(石墨)+CO₂(g) = 2CO(g) ΔH₂ = + 172.5 kJ mol^－¹

則a = kJ mol^－¹。

（2）冶煉鐵反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K = ，溫度升高后，K值（填“增大”、“不變”或“減小”）。

（3）在T℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=64，在2 L恒容密閉容器甲和乙中，分別按下表所示加入物質(zhì)，反應(yīng)經(jīng)過一段時間后達(dá)到平衡。

	Fe₂O₃	CO	Fe	CO₂
甲/mol	1.0	1.0	1.0	1.0
乙/mol	1.0	2.0	1.0	1.0

① 甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率為。

② 下列說法正確的是（填字母）。

a．若容器內(nèi)氣體密度恒定時，標(biāo)志反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

b．甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率大于乙的

c．甲、乙容器中，CO的平衡濃度之比為2∶3

d．增加Fe₂O₃可以提高CO的轉(zhuǎn)化率

（4）采取一定措施可防止鋼鐵腐蝕。下列裝置中的燒杯里均盛有等濃度、等體積的NaCl溶液。

①在a-c裝置中，能保護(hù)鐵的是（填字母）。

②若用d裝置保護(hù)鐵，X極的電極材料應(yīng)是（填名稱）。

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年廣東省東莞市高三上學(xué)期調(diào)研測試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：計算題

I．高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法，發(fā)生的主要反應(yīng)為：

Fe₂O₃(s) + 3CO(g)2Fe(s)+3CO₂(g) △H

（1）已知：①Fe₂O₃(s) + 3C(石墨)=2Fe(s) + 3CO(g) △H₁

②C(石墨）+ CO₂(g) = 2CO(g) △H₂

則△H___________________(用含△H₁、△H₂的代數(shù)式表示)。

（2）高爐煉鐵反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=____________________________。

（3）在某溫度時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=64，在2L恒容密閉容器甲和乙中，分別按下表所示加入物質(zhì)，反應(yīng)經(jīng)過一段時間后達(dá)到平衡。

	Fe₂O₃	CO	Fe	CO₂
甲/mol	1.0	1.0	1.0	1.0
乙/mol	1.0	1.5	1.0	1.0

①甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率為_______________________。

②下列說法正確的是____________________(填編號）。

A．若容器壓強(qiáng)恒定，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

B．若容器內(nèi)氣體密度恒定，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C．甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率大于乙的

D．增加Fe₂O₃就能提高CO的轉(zhuǎn)化率

II．納米MgO可用尿素與氯化鎂合成。某小組研究該反應(yīng)在溫度為378～398K時的反應(yīng)時間、反應(yīng)物配比等因素對其產(chǎn)率的影響。請完成以下實驗設(shè)計表：

編號	溫度/K	反應(yīng)時間/h	反應(yīng)物物質(zhì)的量配比	實驗?zāi)康?/p>
①	378	4	3∶1	實驗②和④探究________ ______________________ 實驗②和__________探究反應(yīng)時間對產(chǎn)率的影響。
②	378	4	4∶1
③	378	3	_______
④	398	4	4∶1