Question

5．在1L某一元弱酸HR的溶液中，H⁺與HR的個(gè)數(shù)之比為m：n，則此時(shí)HR的電離平衡常數(shù)為（　�。�

• A． $\frac{{m}^{2}}{n}$
• B． $\frac{{m}^{2}}{m+n}$
• C． $\frac{{m}^{2}}{n-m}$
• D． $\frac{{n}^{2}}{{m}^{3}}$

Answer 1

分析 根據(jù)弱電解質(zhì)的電離平衡方程式，利用H⁺與HR的之間的關(guān)系，結(jié)合電離平衡常數(shù)來(lái)計(jì)算．

解答 解：H⁺與HR的個(gè)數(shù)之比為m：n，所以物質(zhì)的量濃度之比為m：n，
設(shè)H⁺的濃度為n，則HR的濃度為m，則
HR=H⁺+R^-，
n  m  m
所以K=$\frac{m×m}{n}$=$\frac{{m}^{2}}{n}$，故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查弱酸的電離方程式的含義、溶液中氫離子濃度和電離平衡常數(shù)的關(guān)系，是一道基礎(chǔ)題目，難度不大．