Question

常溫下c（H⁺）=0.1mol/L的兩種一元酸HX和HY的溶液各50mL，分別加入足量的鎂粉，充分反應(yīng)后，收集H₂的體積為V（HX）和V（HY），若V（HX）＞V（HY），則（用“＜”“＞”或“=”填空）：
（1）濃度：c（HX）______c（HY）； 酸性強(qiáng)弱：HX______HY；
（2）則開始時(shí)生成氫氣的速率：v（HX）______v（HY），反應(yīng)過程中生成氫氣的速率：v（HX）______v（HY），反應(yīng)完畢后溶液中鹽的濃度：c（MgX₂）______c（MgY₂）．

Answer 1

【答案】分析：（1）根據(jù)酸的強(qiáng)弱、離子濃度與電離程度的關(guān)系分析；
（2）根據(jù)離子濃度與反應(yīng)速率的關(guān)系分析；根據(jù)弱電解質(zhì)的電離平衡特點(diǎn)分析；根據(jù)離子守恒，由酸的濃度判斷生成鹽的濃度．
解答：解：（1）由H原子守恒知，生成的氫氣體積越大，所用酸的物質(zhì)的量越多，若溶液的體積相同時(shí)，酸的物質(zhì)的量越多，溶液的濃度越大，所以c（HX）＞c（HY）； 
因?yàn)閏（HX）＞c（HY），兩溶液中c（H⁺）相等，所以HX的電離程度小于HY的電離程度，電離程度越大，酸的酸性越強(qiáng)，所以HX 的酸性小于HY的酸性；
故答案為：＞；＜；
（2）離子的濃度越大，反應(yīng)速率越快，剛開始時(shí)，氫離子濃度相同，所以反應(yīng)速率相等；隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氫離子濃度減小，弱酸電離出氫離子補(bǔ)充減少的離子，所以HX 的氫離子濃度大于HY的氫離子濃度，所以反應(yīng)過程中生成氫氣的速率：v（HX）＞v（HY）；溶液中c（HX）＞c（HY），根據(jù)氯原子守恒知，與足量鎂反應(yīng)后溶液中鹽的濃度
c（MgX₂）＞c（MgY₂），故答案為：═；＞；＞．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了弱電解質(zhì)的電離，電解質(zhì)的強(qiáng)弱與電解質(zhì)的電離程度有關(guān)，與溶液的濃度無關(guān)．