Question

在一定條件下，使H₂和O₂的混合氣體26g充分發(fā)生反應(yīng)，所得產(chǎn)物在適當(dāng)溫度下跟足量的固體Na₂O₂反應(yīng)，使固體增重2g.求原混合氣體中O₂和H₂的質(zhì)量。

 

Answer 1

答案：
解析：

每當(dāng)36gH2O反應(yīng)，則放出32gO2，固體增重4g. 設(shè)xgH2O反應(yīng)，固體增重2g. ， 故知有18gH2O參加反應(yīng).     18gH2O是由2gH2和16gO2反應(yīng)生成的，過量未參加反應(yīng)的氣體為26g－18g＝8g     (1)若過量的氣體是8gO2，則原混合氣體中 O2：8g＋16g＝24g H2：2g     (2)若過量的氣體是8gH2，則原混合氣體中 O2：16g H2：8g＋2g＝10g

提示：

根據(jù)題設(shè)，討論Na2O2和生成的H2O之間的化學(xué)反應(yīng)，從固體增重2g求出H2O的質(zhì)量.由方程式       36                 32 看出每當(dāng)36gH2O參加反應(yīng)，則放出32gO2，固體增重(36—32)g＝4g.現(xiàn)固體增重2g，可以計算出參加反應(yīng)的H2O為18g. 根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式: 顯然這18gH2O是由2gH2和16gO2反應(yīng)生成的.問題是剩下的8g氣體是什么?既然是充分反應(yīng)，所以8g氣體不會是O2和H2的混合物，要么是8gO2，要么是8gH2，總之是有一種反應(yīng)物過量.所以這種計算是有過量反應(yīng)物的計算，因此要對過量物加以討論.     若剩余的8g氣體是O2，則答案是原混合氣體中有24gO2和2gH2.若剩余的8g氣體是H2，則答案是原混合氣體中有16gO2和10gH2.