Question

在某稀溶液中含有0.1mol HNO₃和0.1mol H₂SO₄，向其中加入9.6g銅粉，充分反應(yīng)后產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積（　　）

• A、1.12 L
• B、1.68 L
• C、2.24 L
• D、3.36 L

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算

專題：計(jì)算題

分析：發(fā)生反應(yīng)：3Cu+2NO₃^-+8H⁺=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，計(jì)算混合酸n（H⁺）、n（NO₃^-），根據(jù)n=

m

M

計(jì)算Cu的物質(zhì)的量，根據(jù)方程式進(jìn)行過量計(jì)算，根據(jù)不足量的物質(zhì)計(jì)算NO的物質(zhì)的量，再根據(jù)V=nVm計(jì)算NO的體積．

解答： 解：混合酸中：n（H⁺）=0.1mol+0.1mol×2=0.3mol，n（NO₃^-）=n（HNO₃）=0.1mol，
9.6gCu的物質(zhì)的量=

9.6g

64g/mol

=0.15mol，
   3Cu+2NO₃^-+8H⁺=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O
   3    2     8
0.1125 0.075mol 0.3mol
故H⁺不足，Cu與NO₃^-有剩余，由方程式可知生成NO的物質(zhì)的量=0.3mol×

2

8

=0.075mol，故標(biāo)況下，生成NO的體積=0.075mol×22.4L/mol=1.68L，
故選B．

點(diǎn)評：本題考查方程式的有關(guān)計(jì)算，難度中等，注意利用離子方程式進(jìn)行解答，進(jìn)行過量計(jì)算是關(guān)鍵．