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紡織工業(yè)中常用氯氣作漂白劑，Na2S2O3可作為漂白布匹的“脫氯劑”，Na2S2O3和C12反應(yīng)的化學(xué)方程式為4C12+Na2S2O3+5H2O=2NaCl+2H2SO4+6HCl，有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（　�。�
A、該反應(yīng)中氧化劑是C12
B、該反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)
C、反應(yīng)中S元素的價(jià)態(tài)降低
D、該反應(yīng)中H2O被氧化
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)
專(zhuān)題：氧化還原反應(yīng)專(zhuān)題
分析：4C12+Na2S2O3+5H2O=2NaCl+2H2SO4+6HCl中，S元素的化合價(jià)由+2價(jià)升高為+6價(jià)，Cl元素的化合價(jià)由0降低為-1價(jià)，以此來(lái)解答．
解答： 解：A．Cl元素的化合價(jià)由0降低為-1價(jià)，被還原，則C12 做氧化劑，故A正確；
B．4C12+Na2S2O3+5H2O=2NaCl+2H2SO4+6HCl中，S元素的化合價(jià)由+2價(jià)升高為+6價(jià)，Cl元素的化合價(jià)由0降低為-1價(jià)，為氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．反應(yīng)中S元素的化合價(jià)由+2價(jià)升高為+6價(jià)，故C錯(cuò)誤；
D．反應(yīng)中H2O中O、H元素的化合價(jià)沒(méi)有變化，則H2O既不被氧化又不被還原，故D錯(cuò)誤；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知25℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：下列推斷正確的是（　�。�
弱酸化學(xué)式HFCH3COOHHClOH2CO3
電離常數(shù)6.8×10-41.7×10-54.7×10-8K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11
A、弱酸的酸性強(qiáng)弱：HF＜HClO
B、同物質(zhì)的量濃度NaClO與NaHCO3溶液，前者的pH較大
C、將碳酸鈉粉末加入到0.1mol?L_1 HClO溶液中，不發(fā)生反應(yīng)
D、中和等體積、等pH的HF和CH3COOH溶液，消耗等量的NaOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室測(cè)定高純超微細(xì)草酸亞鐵組成的步驟依次為：
步驟一：準(zhǔn)確稱(chēng)量一定量草酸亞鐵樣品，加入25mL 2mol?L-1的H2SO4溶解
步驟二：用0.2000mol?L-1標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液滴定，消耗體積30.40mL
步驟三：向滴定后的溶液中加入2g Zn粉和5mL 2mol?L-1的H2SO4溶液，將Fe3+還原為Fe2+
步驟四：過(guò)濾，濾液用上述標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液滴定，消耗溶液10.00mL．
則樣品中C2O42-的物質(zhì)的量為
 
（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

對(duì)四種無(wú)色溶液進(jìn)行離子檢驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下，其中明顯錯(cuò)誤的是（　�。�
A、K+、Na+、Cl-、NO3-
B、Cu2+、NO3-、OH-、HCO3-
C、Na+、OH-、Cl-、NO3-
D、OH-、K+、S2-、Na+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在含下列離子組的溶液中加入足量的Na2O2固體后，離子濃度減少的離子種數(shù)（見(jiàn)括號(hào)）正確的是（　�。�
A、NH4+、Ba2+、Cl-、NO3-（2種）
B、K+、AlO2-、Cl-、SO42-（1種）
C、Ca2+、Mg2+、NO3-、HCO3-（3種）
D、Na+、Cl-、CO32-、Fe2+（2種）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

向0.1mol/LCH3COOH溶液中加人CH3COONa晶體或加等體積水稀釋時(shí)．都會(huì)引起（　�。�
A、溶液的pH增大
B、CH3COOH的電離程度增大
C、溶液的導(dǎo)電能力減弱
D、溶液的c（OH-）減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一定條件下RO3-與R-發(fā)生如下反應(yīng)：RO3-+5R-+6H+=3R2+3H2O，則下列關(guān)于R元素的說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、R位于元素周期表中的第VA族
B、R的氫化物的水溶液呈酸性
C、RO3-中的R元素只能被還原
D、R2在常溫常壓下一定是氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室通常用燃燒法測(cè)定氨基酸的分子組成．氨基酸在純氧中充分燃燒，生成二氧化碳、水和氮?dú)猓F(xiàn)用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（鐵架臺(tái)未畫(huà)出）．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，需要預(yù)先通入一段時(shí)間的純O2，其目的是
 
；銅網(wǎng)的作用是
 
．
（2）下列操作正確或者對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果無(wú)影響的是
 
（填字母）．
A．實(shí)驗(yàn)時(shí)先點(diǎn)燃D處酒精燈，后點(diǎn)燃A處酒精燈
B．實(shí)驗(yàn)前沒(méi)有先通入一段時(shí)間的純氧
C．實(shí)驗(yàn)結(jié)束，立即讀取量筒的讀數(shù)
D．將盛有濃硫酸的洗氣瓶換為盛有氯化鈣的干燥管
（3）已知氨基酸樣品的質(zhì)量為29.4g，實(shí)驗(yàn)后濃硫酸增重16.2g，堿石灰增重44.0g，量筒中排出水的體積為2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則此氨基酸的實(shí)驗(yàn)式為
 
．
（4）若該氨基酸的鈉鹽是一種常用的調(diào)味劑，則其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4+、K+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、SO42-、CO32-、NO3-、I-，取該溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：
a．用pH試紙測(cè)得該溶液呈酸性；
b．取部分溶液，加入數(shù)滴新制的氯水及少量CCl4，經(jīng)振蕩、靜置后，CCl4層呈紫紅色；
c．另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性，在整個(gè)滴加過(guò)程中無(wú)沉淀生成；
d．取部分上述堿性溶液，加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，
e．將③得到的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)．
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)確定：
①寫(xiě)出b所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 
；
②該溶液中肯定存在的離子是
 
；
③該溶液中肯定不存在的離子是
 
．

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