欧美日韩黄网欧美日韩日B片|二区无码视频网站|欧美AAAA小视频|久久99爱视频播放|日本久久成人免费视频|性交黄色毛片特黄色性交毛片|91久久伊人日韩插穴|国产三级A片电影网站|亚州无码成人激情视频|国产又黄又粗又猛又爽的

在常溫、常壓下，2體積甲烷和2體積氧氣混合，經(jīng)點(diǎn)燃充分反應(yīng)后再冷卻到原狀態(tài)，反應(yīng)前混合氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量為________，反應(yīng)后混合氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量為________．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知T、X、Y、Z是中學(xué)化學(xué)常見的四種元素，其結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息如下表．
元素 結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息
T 原子的L層上s電子數(shù)等于p電子數(shù)．
X 元素的原子半徑是第三周期主族元素中最大的．
Y 空氣中含其單質(zhì)，原子的最外層未成對(duì)電子數(shù)是該元素所在周期中最多的．
Z 單質(zhì)常溫、常壓下是氣體．原子的M層上有1個(gè)未成對(duì)的p電子．
請(qǐng)根據(jù)信息回答有關(guān)問題：
（1）寫出與Y2互為等電子體的分子式
CO
CO
．
（2）在相同狀況下，Y的簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)高于Z的氫化物，其原因是
NH3分子間能形成氫鍵，而HCl分子間沒有氫鍵
NH3分子間能形成氫鍵，而HCl分子間沒有氫鍵
．
（3）T、X、Y三種元素的電負(fù)性由大到小的順序（填元素符號(hào)）是
N＞C＞Na
N＞C＞Na
．
（4）元素Q的原子序數(shù)是X與Z的原子序數(shù)之和．
①該元素基態(tài)原子的最外層電子排布式為
3d84s2
3d84s2
．
②元素Q與元素T、Y、Z分別形成平面型的[Q（TY）4]2-和四面體的[QZ4]2-，其中T與Y、Q與Z成鍵時(shí)中心原子采用的雜化方式分別是
sp、sp3
sp、sp3
．
③元素Q形成的單質(zhì)的晶體結(jié)構(gòu)如下圖所示，該晶體形成時(shí)的原子堆積方式是
丙
丙
 （選填“甲”、“乙”、“丙”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2010年銀川二中高考預(yù)測(cè)（綜合題）化學(xué)卷 題型：填空題

A、T、X、Y、z是中學(xué)化學(xué)常見的四種元素，原子序數(shù)依次增大，其結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息如下表：

元素
結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息
T
基態(tài)原子的L層上s電子數(shù)等于p電子數(shù)
X
基態(tài)原子最外層未成對(duì)電子數(shù)在該元素所在周期中最多
Y
基態(tài)原子的第一電離能在該元素所在周期中最小
Z
單質(zhì)常溫、常壓下是氣體�；鶓B(tài)原子的M層上有1個(gè)未成對(duì)的p電子
 
請(qǐng)根據(jù)信息回答有關(guān)問題（答題時(shí)如需表示具體元素，請(qǐng)用相應(yīng)的元素符號(hào)）：
（1）T、X、Z三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是            。
（2）寫出與x單質(zhì)分子互為等電子體的物質(zhì)的化學(xué)式         、          。
（分子、離子各一種）
（3）元素Q的原子序數(shù)是Y與Z的原子序數(shù)之和。
①元素Q與元素T、x能形成平面型的[Q（TX）4]2-離子。TX-中T原子采用的軌道雜化方式是               。
②Q單質(zhì)的晶胞如圖所示，Q單質(zhì)中Q原子的配位數(shù)為           。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2015屆河南省許昌市五校高二上學(xué)期第三次聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法中正確的是（    ）

A．除去乙烷中混有的乙烯的方法是通氫氣在一定條件下反應(yīng)，使乙烯轉(zhuǎn)化為乙烷

B．苯、溴苯在常溫、常壓下為無色且密度比水小的液體

C．丙烯與2—丁烯都存在順反異構(gòu)體

D．苯不能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，也不能被酸性KMnO4溶液氧化

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2010-2011學(xué)年黑龍江省高三第三次模擬考試（理綜）化學(xué)部分 題型：填空題

（15分）

M、Q、X、Y、Z是前四周期的5種元素，原子序數(shù)依次增大，其結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息如下表：

元素

結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息

M

M的一種單質(zhì)是自然界最硬的物質(zhì)

Q

基態(tài)原子最外層未成對(duì)電子數(shù)在該元素所在周期中最多

Y

單質(zhì)常溫、常壓下是氣體�；鶓B(tài)原子的M層上有1個(gè)未成對(duì)的p電子

 請(qǐng)回答以下問題：

（1）a．學(xué)生甲根據(jù)M原子易形成4對(duì)共用電子的特點(diǎn)，推出M原子應(yīng)該具有4個(gè)未成對(duì)電子。畫出基態(tài)M原子的價(jià)層電子排布圖為，請(qǐng)判斷對(duì)錯(cuò)，并加以解釋                                  

b．M的另一種單質(zhì)被稱為混合型晶體，具有平面層狀結(jié)構(gòu)。M原子的雜化方式為________，其晶體中含有的作用力為________________________________________

（2）寫出與Q單質(zhì)分子互為等電子體的常見微粒的化學(xué)式（分子、陰離子各1個(gè)）             、           ；并寫出該陰離子的電子式___________

（3）a．學(xué)生乙通過查表，確定Q與Y的電負(fù)性接近。但是Q的氫化物分子間能形成氫鍵，X的氫化物分子間卻不易形成氫鍵，試從結(jié)構(gòu)的角度加以解釋：                  

  b．氫鍵的形成，對(duì)分子的沸點(diǎn)影響較大，請(qǐng)判斷以下兩種互為同分異構(gòu)體的分子沸點(diǎn)高低：

鄰羥基苯甲酸 ______ 對(duì)羥基苯甲酸，原因是_________________________________

c．含氧酸的酸性與非羥基氧的個(gè)數(shù)有關(guān)，則Y的四種常見的不同價(jià)態(tài)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱排序?yàn)椋?u>                                           

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2012屆福建省高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：填空題

(16分) 已知 X、Y、Z、Q、R、E六種元素中，原子序數(shù)X＜Y＜Z＜Q＜R＜E，其結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息如下表。

元素

結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息

X

原子的L層上s電子數(shù)等于p電子數(shù)。

Y

原子核外的L層有3個(gè)未成對(duì)電子。

Z

在元素周期表的各元素中電負(fù)性僅小于氟。

Q

單質(zhì)常溫、常壓下是氣體，原子的M層上有1個(gè)未成對(duì)的p電子。

R

核電荷數(shù)是Y與Q的核電荷數(shù)之和

E

原子序數(shù)比R大3

請(qǐng)根據(jù)信息回答有關(guān)問題：

（1）元素Y­的原子核外共有     種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，有      種不同能級(jí)的電子。

(2) X、Y、Z三種元素的第一電離能由高到低的排列次序依次為（寫元素符號(hào)）       。

（3）X、Z、Q元素均表現(xiàn)最低化合價(jià)時(shí)的三種氫化物中，沸點(diǎn)由高到低的排列次序依次為（寫化學(xué)式）                         。

   (4)R的核外電子排布式為                     。R的一種配合物的化學(xué)式為RCl3·6H2O。已知0.01 molRCl3·6H2O在水溶液中用過量硝酸銀溶液處理，產(chǎn)生0.02 mol AgCl沉淀。此配合物最可能是           。

A．[R(H2O)6]Cl3                     B．[R(H2O)5Cl]Cl2·H2O

C．[R(H2O)4Cl2]Cl·2H2O              D．[R(H2O)3Cl3]·3H2O

（5）元素E能形成八面體構(gòu)型的配合物離子[E (YH3) x Q 2]+，則中心原子為（寫化學(xué)式）       ，配位體為（寫化學(xué)式）                       ，x 的值為       。

(6) Y的最低價(jià)氫化物與Z的一種氫化物反應(yīng)，生成的兩種產(chǎn)物均不污染環(huán)境，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                                      。

 

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案