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將n molCu₂S的與足量的稀硝酸反應，生成硝酸銅、硫酸、一氧化氮和水，則參加反應的硝酸中被還原的硝酸的物質(zhì)的量是

A．4n mol

B．10n mol

C．10n/3 mol

D．2n/3 mol

略

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

交警常用“司機飲酒檢測儀”檢查司機是否酒后駕車，其原理是硫酸酸化的重鉻酸鹽(Cr₂O₇²^－橙紅色)和乙醇反應生成鉻鹽(Cr³^＋綠色)和乙酸等。重鉻酸鈉(Na₂Cr₂O₇)在工業(yè)中有很廣泛的應用，常用來制備金屬鉻。方法如下：
將鉻鐵礦[主要成分Fe(CrO₂)₂]與純堿、氧氣高溫焙燒，除雜、酸化，得到重鉻酸鈉，碳和重鉻酸鈉在高溫下反應生成Cr₂O₃、Na₂CO₃和CO，Cr₂O₃再經(jīng)鋁熱法還原，即可制得金屬鉻。請回答：
（1）硫酸酸化的K₂Cr₂O₇和乙醇反應的化學方程式是                     。
（2）寫出碳和重鉻酸鈉高溫反應的化學方程式                      。
Cr₂O₃經(jīng)鋁熱法還原制得金屬鉻的化學方程式是                  。
（3）硫酸酸化的Na₂Cr₂O₇和FeSO₄反應，生成Cr³^＋等，該反應的離子方程式是         。
（4）某Na₂Cr₂O₇樣品2.00g恰好和4.56gFeSO₄完全反應，該樣品的純度為           。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）K₂Cr₂O₇（橙色）、Cr₂（SO₄）₃（綠色）、K₂SO₄、H₂SO₄、C₂H₅OH、CH₃COOH和H₂O分別屬于同一氧化還原反應中的反應物和生成物，該反應原理可以用于檢查司機是否酒后開車。
（1）該反應中的還原劑是________________。
（2）若司機酒后開車，檢測儀器內(nèi)物質(zhì)顯示出            色。
（3）在反應中，鉻元素的化合價從       價變?yōu)?u>        價。
（4）寫出并配平該反應的化學方程式。
（5）如果在反應中生成1mol氧化產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為             。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

取2.5克KClO₃粉末置于冰水冷卻的錐形瓶中，加入5.0克研細的I₂，再注入3cm³水，在45分鐘內(nèi)不斷振蕩，分批加入9～10cm³濃HCl，直到I₂完全消失為止（整個反應過程保持在40℃以下）。將錐形瓶置于冰水中冷卻，得到橙黃色的晶體A。
將少量A置于室溫下的干燥的試管中，發(fā)現(xiàn)A有升華現(xiàn)象，用濕潤的KI－淀粉試紙在管口檢測，試紙變藍．接著把試管置于熱水浴中，有黃綠色的氣體生成，管內(nèi)的固體逐漸變成紅棕色液體。
將少量A分別和KI，Na₂S₂O₃，H₂S等溶液反應，均首先生成I₂。
酸性的KMnO₄可將A氧化，得到的反應產(chǎn)物是無色的溶液。
（1）寫出A的化學式；寫出上述制備A的配平的化學方程式。
（2）寫出A受熱分解的化學方程式。
（3）寫出A和KI反應的化學方程式。
附：原子量 K 39.10；Cl 35.45；I 126.9；O 16.00

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（4分）過量鐵粉與稀硝酸反應的方程式為：
Fe＋HNO₃（�。鶩e（NO₃）₂＋NO↑＋H₂O
（1）請寫出上述反應配平的離子方程式；
（2）標準狀況下，當生成2.24L NO氣體時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為，有 mol氧化劑被還原。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

KClO₃和濃鹽酸在一定溫度下反應會生成綠黃色的易爆物二氧化氯，其變化可表述為

（1）請配平上述化學方程式（計量數(shù)填入框內(nèi)）
（2）濃鹽酸在反應中顯示出來的性質(zhì)是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（填編號）
①只有還原性 ②還原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性
（3）產(chǎn)生0.1mol Cl₂，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為＿＿＿＿＿＿＿＿mol。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（7分）CuO和木炭組成的混合物4.24g，在高溫的條件下充分反應后，剩余固體混合物呈紅色，質(zhì)量為3.36g，若反應產(chǎn)生的氣體能全部被過量的澄清石灰水吸收，得沉淀2.00g，通過計算指出所得固體產(chǎn)物的組成及質(zhì)量分數(shù)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在反應KClO₃ + 6HCl="=" KCl +3Cl₂↑+3H₂O中，被氧化與被還原的氯原子個數(shù)比為（）

A．1：6

B．6：1

C．1：5

D．5：1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題