Question

海水是巨大的資源寶庫。從海水中提取食鹽和溴的過程如下：

 

 

 

 

 

 

 

（1）步驟Ⅰ中已獲得Br₂，步驟Ⅱ中又將Br₂還原為Br¯，其目的為富集溴元素，請寫出步驟Ⅱ的化學(xué)方程式，并用雙線橋法標出電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目。（4分）

 

                                                                                

（2）某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為了解從工業(yè)溴中提純溴的方法，查閱了有關(guān)資料，Br₂的沸點為59℃。微溶于水，有毒性和強腐蝕性。他們參觀生產(chǎn)過程后，設(shè)計了如下裝置簡圖：

請你參與分析討論：

①圖中儀器B的名稱：　　　　　　　　　　。（1分）

② 實驗裝置氣密性良好，要在C中獲得純凈的液溴即達到提純溴的目的，操作中如何控制關(guān)鍵條件：　　                                                          　　。（2分）

③為除去該產(chǎn)物中仍殘留的少量Cl₂，可向其中加入NaBr溶液，則發(fā)生的反應(yīng)方程式為

                                                                           （2分）

充分反應(yīng)后，再進行的分離操作是　　　                                   　　。（1分）

 

Answer 1

（1）略

（2） ①冷凝管

②控制溫度達59℃（2分）

③Cl₂+2NaBr=2NaCl+Br₂ （2分）

  萃取分液

解析:略