Question

8．配制480mL 0.5mol•L^-1的NaOH溶液，試回答下列問題：
（1）選擇儀器：完成本實驗所必需的儀器有：托盤天平（精確到0.1g）、藥匙、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、500 mL容量瓶等．
（2）計算、稱量：需稱量NaOH固體的質量為10.0 g．
（3）溶解、冷卻，該步實驗中需要使用玻璃棒，作用是攪拌，加速溶解．
（4）轉移、洗滌．洗滌燒杯2～3次是為了保證溶質全部轉移至容量瓶中．
（5）定容、搖勻．定容的具體操作是向容量瓶中加入蒸餾水至距刻度線1 cm～2 cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液體的凹液面最低處和刻度線相切．
（6）不規(guī)范的實驗操作會導致實驗結果的誤差，下列使所配溶液的物質的量濃度偏高的是CD，偏低的是BE（填字母序號）
A、容量瓶洗凈后未烘干；
B、在溶解過程中有少量液體濺出燒杯外
C、定容時俯視刻度線；
D、將稱量好的NaOH固體放入小燒杯中溶解，未經冷卻立即轉移到容量瓶中并定容
E、定容后，將容量瓶振蕩搖勻后，靜置發(fā)現液面低于刻度線，于是又加入少量水至刻度線．

Answer 1

分析 （1）根據配制一定物質的量濃度的溶液步驟選用儀器，然后判斷還缺少的儀器；
（2）依據m=CVM計算溶質的質量；
（3）溶解物質使用玻璃棒可以加快溶解速率；
（4）移液時為防止液體流出，應用玻璃棒引流；洗滌燒杯2次～3次是為了保證溶質全部轉移至容量瓶中；
（5）依據定容的正確操作解答；
（6）分析不當操作對溶質的物質的量和溶液體積的影響，依據C=$\frac{n}{V}$進行誤差分析．

解答 解：配制480mL 0.5mol•L^-1的NaOH溶液，沒有規(guī)格為480mL的容量瓶，配制時需要選用500mL的容量瓶，實際上配制的是500mL 0.5mol/L的氫氧化鈉溶液，配制步驟為：計算、稱量、溶解、冷卻、轉移、洗滌、定容、搖勻等，需要使用的儀器有：托盤天平、玻璃棒、燒杯、藥匙、500mL容量瓶、膠頭滴管等，還缺少的玻璃儀器為：500mL容量瓶、膠頭滴管，故答案為：500mL容量瓶；膠頭滴管；
（1）膠頭滴管　500 mL容量瓶；
（2）配制480mL 0.5mol•L^-1的NaOH溶液，應配置500ml，需要溶質的質量=0.5mol•L^-1×0.5L×40g/mol=10.0g；
故答案為：10.0 g；
（3）溶解、冷卻，該步實驗中需要使用玻璃棒，作用是：攪拌，加速溶解；
故答案為：攪拌，加速溶解；
（4）移液時為防止液體流出，應用玻璃棒引流；洗滌燒杯2次～3次是為了保證溶質全部轉移至容量瓶中；
故答案為：保證溶質全部轉移至容量瓶中；
（5）定容的操作是：向容量瓶中加入蒸餾水至距刻度線1 cm～2 cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液體的凹液面最低處和刻度線相切；
故答案為：向容量瓶中加入蒸餾水至距刻度線1 cm～2 cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液體的凹液面最低處和刻度線相切；
（6）A、容量瓶洗凈后未烘干，對溶質的物質的量和溶液的體積不產生影響，溶液濃度不變；
B、在溶解過程中有少量液體濺出燒杯外，導致溶質物質的量偏小，溶液的濃度偏低；
C、定容時俯視刻度線，導致溶液的體積偏小，溶液的濃度偏大；
D、將稱量好的NaOH固體放入小燒杯中溶解，未經冷卻立即轉移到容量瓶中并定容，冷卻后溶液的體積偏小，溶液的濃度偏大；
E、定容后，將容量瓶振蕩搖勻后，靜置發(fā)現液面低于刻度線，于是又加入少量水至刻度線，導致溶液的體積偏大，溶液的濃度偏�。�
所以：使所配溶液的物質的量濃度偏高的是：CD；偏低的是BE；
故答案為：CD；  BE．

點評 本題考查了配制一定物質的量濃度溶液，明確配制原理和過程是解題關鍵，注意容量瓶、托盤天平的使用方法，題目難度不大．