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下列圖中的實驗方案，能達到實驗目的的是：

實驗

方案

實驗

目的

驗證FeCl3對H2O2分解反應有催化作用

制備Fe(OH)2并能較長時間觀察其顏色

除去CO2氣體中混有的SO2

比較HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性強弱

【解析】

試題分析：A、過氧化氫分解的溫度不同，所以不能驗證氯化鐵對過氧化氫分解反應的催化作用，錯誤；B、煤油在水的上層。起到隔絕空氣的作用，Fe作陽極，失去電子生成亞鐵離子進入溶液，與氫氧根離子結合為氫氧化亞鐵沉淀，所以可治病氫氧化亞鐵并長時間觀察期顏色，正確；C、二氧化碳與碳酸鈉溶液反應生成碳酸氫鈉，所以不能用碳酸鈉溶液除去二氧化碳中的二氧化硫，錯誤；D、濃鹽酸易揮發(fā)，則制取的二氧化碳氣體中含有HCl，所以與硅酸鈉溶液反應產生的硅酸沉淀，不能證明是二氧化碳的作用，所以不能比較碳酸和硅酸的強弱，錯誤，答案選B。

考點：考查對實驗方案的評價

練習冊系列答案

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	X	Z[
T

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B．X、Y、Z三種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性依次減弱

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根據以上信息，回答下列問題:

（1）僅根據上述連續(xù)實驗不能確定溶液X中是否含有的陽、陰離子分別是_____________。

（2）用離子方程表達下列反應:

①中生成氣體A:___________ __。

②中生成溶液H:____________ _。

（3）若②中所用氫氧化鈉濃度為2mol/L，當加入l0 ml時開始產生沉淀，55 ml時沉淀的量達到最大值0.03 mol，繼續(xù)滴加沉淀的量保持不變，隨后再滴加沉淀部分溶解，到60ml時沉淀的量降為0.025 mol且保持不變，則原溶液中c（Fe2+）為___________mol/L、c（Fe3+）為___________mol/L、c（Cl-）為___________mol/L。(若有些離子不存在，請?zhí)? mol/L)

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已知：

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

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下列說法正確的是：

A．H2(g)的燃燒熱為571.6 kJ·mol－1

B．同質量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃燒，H2(g)放出的熱量多

C．H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)===BaSO4(s)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1