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原子序數(shù)為x的X元素在周期表中位于A、B、C、D四種元素的中間，如下圖所示，A、B、C、D四種元素的原子序數(shù)之和不可能的是(鑭系、錒系、零族元素除外)(    )

A.4x                    B.4x+6                     C.4x+10                    D.4x+14

解析：假設A、B、C、D、X五種元素在周期表中的位置如題圖，則由周期表的結構，可知X與C或X與D的原子序數(shù)之差可能為8、18、32，即C、D原子序數(shù)之和存在三種情況：2x、2x+10、2x+14。A、B的原子序數(shù)之和是2x。

答案：B

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

T、X、Y、Z、Q、R、W為周期表前四周期元素，原子序數(shù)依次遞增，其相關信息如下表：

元素

相關信息 

T

T原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)分別與其原子序數(shù)相等

X

X的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子數(shù)相同

Z

Z的基態(tài)原子價電子排布為

Q

在該元素所在周期中，Q的基態(tài)原子的第一電離能最小

R

3p能級上有1個電子

W

W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為65，中子數(shù)為36  

   （1）X、Y、Q三種元素的電負性由大到小的順序是         （用元素符號表示）。

（2）X與Y原子結合形成的X3Y4晶體，其硬度比金剛石大，則X3Y4晶體中含有        鍵（填“共價”、“離子”、“金屬”），屬于      晶體（填“分子”、“原子”、“離子”）。

（3）W的基態(tài)原子的核外電子排布式為         。利用電解可提純W物質(zhì)，在該電解反應中陽極物質(zhì)是        ，陰極物質(zhì)是        ，電解質(zhì)溶液是        。

（4）T、X兩種元素組成的一種化合物M是重要的化工原料，常把它的產(chǎn)量作為衡量石油化工發(fā)展水平的標志，則M分子中鍵和鍵的個數(shù)比為         。在T—Y、T—Z兩種共價鍵中，鍵長較長的是         。

（5）已知25℃、101 kPa條件下：

4R（s）+3Z2（g）     2R2Z3（s）  △H=-2834．9 kJ／mol

4R（s）+2Z3（g）     2R2Z3（s）  △H=-3119．1 kJ／mol

則16g Z2（g）完全轉化為Z3（g）的△H=            ．

 

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科目：高中化學 來源：2013屆河北省高二下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：推斷題

（11分）T、X、Y、Z、Q、R、W為周期表前四周期元素，原子序數(shù)依次遞增，其中某些元素的相關信息如下表：

元素

相關信息

T

T原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)分別與其原子序數(shù)相等

X

X的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子數(shù)相同

Z

Z的基態(tài)原子價電子排布為

Q

在該元素所在周期中，Q的基態(tài)原子的第一電離能最小

R

3p能級上有1個電子

W

W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為65，中子數(shù)為36

（1）X、Y、Q三種元素的電負性由大到小的順序是         （用元素符號表示）。

（2）X與Y原子結合形成的X3Y4晶體，晶體結構與金剛石類似，則X3Y4晶體的熔點比金剛石要      （填“高”、“低”）。

（3）W2+的核外電子排布式為          。元素W與人體分泌物中的鹽酸以及空氣反應可生成超氧酸：W＋HCl＋O2＝WCl＋HO2，HO2 （超氧酸）不僅是一種弱酸而且也是一種自由基，具有極高的活性。下列說法或表示錯誤的是       

A．氧化劑是O2                            B．HO2在堿中不能穩(wěn)定存在

C．氧化產(chǎn)物是HO2          D．1 molW參加反應有1 mol電子發(fā)生轉移

（4）X、Y、Z分別與氫元素可以構成A、B、C、D等多種粒子。其中A、B、C均為10電子微粒，D為18電子微粒。A為5原子核的+1價陽離子，則A+的中心原子雜化方式為_______. B為4原子核的+1價陽離子，則B+電子式為___________。C為4個原子核構成的分子，則與C互為等電子體的分子可以是_______（寫結構式）。D分子中兩元素的原子個數(shù)之比為1:1，則D為     （填“極性”或“非極性”）分子。某雙原子單質(zhì)分子E也為18電子微粒，E與水的反應的化學方程式為______________________。

（5）已知25℃、101 kPa條件下：

4R（s）+3Z2（g）     2R2Z3（s）  △H=-2835．9 kJ／mol

4R（s）+2Z3（g）     2R2Z3（s）  △H=-3119．1 kJ／mol

則16g Z2（g）完全轉化為Z3（g）的△H=             ．

 

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

T、X、Y、Z、Q、R、W為周期表前四周期元素，原子序數(shù)依次遞增，其中某些元素的相關信息如下表：

元素

相關信息

T

T原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)分別與其原子序數(shù)相等

X

X的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子數(shù)相同

Z

Z的基態(tài)原子價電子排布為

Q

在該元素所在周期中，Q的基態(tài)原子的第一電離能最小

R

3p能級上有1個電子

W

W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為65，中子數(shù)為36

（1）X、Y、Q三種元素的電負性由大到小的順序是         （用元素符號表示）。

（2）X與Y原子結合形成的X3Y4晶體，晶體結構與金剛石類似，則X3Y4晶體的熔點比金剛石要      （填“高”、“低”）。

（3）W2+的核外電子排布式為          。元素W與人體分泌物中的鹽酸以及空氣反應可生成超氧酸：W＋HCl＋O2＝WCl＋HO2，HO2 （超氧酸）不僅是一種弱酸而且也是一種自由基，具有極高的活性。下列說法或表示錯誤的是        

A．氧化劑是O2                      B．HO2在堿中不能穩(wěn)定存在

C．氧化產(chǎn)物是HO2          D．1 molW參加反應有1 mol電子發(fā)生轉移

（4）X、Y、Z分別與氫元素可以構成A、B、C、D等多種粒子。其中A、B、C均為10電子微粒，D為18電子微粒。A為5原子核的+1價陽離子，則A+的中心原子雜化方式為_______. B為4原子核的+1價陽離子，則B+電子式為___________。C為4個原子核構成的分子，則與C互為等電子體的分子可以是_______（寫結構式）。D分子中兩元素的原子個數(shù)之比為1:1，則D為

     （填“極性”或“非極性”）分子。某雙原子單質(zhì)分子E也為18電子微粒，E與水的反應的化學方程式為______________________。

（5）已知25℃、101 kPa條件下：

4R（s）+3Z2（g）     2R2Z3（s）  △H=-2835．9 kJ／mol

4R（s）+2Z3（g）     2R2Z3（s）  △H=-3119．1 kJ／mol

則16g Z2（g）完全轉化為Z3（g）的△H=             ．

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科目：高中化學 來源：2010年江蘇省鎮(zhèn)江市揚中高級中學高考化學模擬試卷（解析版） 題型：解答題

選做題：（本包括A、B兩小題，分別對應于“物質(zhì)結構與性質(zhì)”和“實驗化學”兩個選修模塊的內(nèi)容．請選擇其中一題，并在相應的答題區(qū)域內(nèi)作答．若兩題都做，則按A題評分．）
A．有E、Q、T、X、Z五種前四周期元素，原子序數(shù)E＜Q＜T＜X＜Z．E、Q、T三種元素的基態(tài)原子具有相同的能級，且I1（E）＜I1（T）＜I1（Q），其中基態(tài)Q原子的2p軌道處于半充滿狀態(tài)，且QT+2與ET2互為等電子體．X為周期表前四周期中電負性最小的元素，Z的原子序數(shù)為28．
請回答下列問題（答題時如需表示具體元素，請用相應的元素符號）：
（1）寫出QT+2的電子式______，基態(tài)Z原子的核外電子排布式______；
（2）Q的簡單氫化物極易溶于T的簡單氫化物，其主要原因有______等兩種；
（3）化合物甲由T、X兩種元素組成，其晶胞如圖①，甲的化學式為______；
（4）化合物乙的晶胞如圖②，乙由E、Q兩種元素組成，硬度超過金剛石．
①乙的晶體類型為______；
②乙的晶體中E、Q兩種元素原子的雜化方式均為______．

B．現(xiàn)有氧化銅和碳粉組成的混合物，為通過實驗確定氧化銅的質(zhì)量分數(shù)，某同學設計的實驗方案中裝置如下：

分析上述裝置，回答下列問題：
（1）本實驗中，酒精燈加熱也可達到反應所需的溫度，改用電熱絲加熱的優(yōu)點是有利于______．
a．加快反應速率b．氫氣流動
c．加熱溫度更高d．精確測定數(shù)據(jù)
（2）為確保能準確測定到必要的數(shù)據(jù)，下列步驟按實驗操作順序排列應為：______（填字母）．
a．停止通氫氣；b．電熱絲通電；c．通入氫氣；d．裝置氣密性檢查；e．電熱絲停止通電．
（3）為準確測定數(shù)據(jù)，你認為本裝置是否完整？若需要改進，請在虛線下面的方框內(nèi)畫出所需添加的裝置示意圖并注明必要的物質(zhì)名稱．若無需改進，則將裝置圖中虛線部分改為實線．
（4）實驗結束后，該同學交給老師的實驗報告主要欄目如圖

（具體內(nèi)容已略）．請你根據(jù)實驗報告的撰寫要求，對此份報告作出評價，若有不完整，請在下面的空格中寫出，若已完整，則無需填寫．______．
（5）老師看完實驗報告后指出，改變實驗原理可以設計出更加簡便的實驗方案．請你用化學方程式來表示新方案的反應原理，并指出需要測定的數(shù)據(jù)：
化學方程式______

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