Question

4．高錳酸鉀（KMnO₄）是一種常用的氧化劑．
（1）有下列變化：CO₃^2-→CO₂、C₂O₄^2-→CO₂、Fe³⁺→Fe²⁺，找出其中一個變化與“MnO₄^-→Mn²⁺”組成一個反應，寫出該反應的離子方程式：5C₂O₄^2-+2MnO₄^-+16H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O．
（2）不同條件下高錳酸鉀可發(fā)生如下反應：
MnO₄^-+5e^-+8H⁺═Mn²⁺+4H₂O
MnO₄^-+3e^-+2H₂O═MnO₂+4OH^-
MnO₄^-+e^-═MnO₄^2-由此可知，高錳酸根離子（MnO₄^-）反應后的產(chǎn)物與溶液酸堿性有關(guān)．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)“MnO₄^-→Mn²⁺”的化合價的變化分析滿足氧化還原反應要求的變化，然后寫出反應的化學方程式；
（2）根據(jù)題中提供的反應可知，溶液的酸性越強，反應后的產(chǎn)物中錳元素的化合價越低．

解答 解：（1）“MnO₄^-→Mn²⁺”，化合價降低，高錳酸根離子表現(xiàn)了強氧化性，題中提供的3個變化中只有C₂O₄^2-→CO₂為化合價升高的變化，所以反應的化學方程式為：5C₂O₄^2-+2MnO₄^-+16H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O，
故答案為：5C₂O₄^2-+2MnO₄^-+16H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O；
（2）由不同條件下高錳酸鉀可發(fā)生的反應可知，溶液的酸性越強，反應后錳元素的化合價越低，所以高錳酸根離子（MnO^-₄）反應后的產(chǎn)物與溶液的酸堿性有關(guān)，
故答案為：溶液酸堿性．

點評 本題考查離子方程式的書寫及應用，題目難度中等，明確發(fā)生反應的實質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意掌握離子方程式的書寫原則，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力．