下列表示溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式錯誤的是( )
A.2Al+2NaOH+2H2O====2NaAlO2+3H2↑
B.2KMnO4+HCOOK+KOH====2K2MnO4+CO2↑+H2O
C.MnO2+4HCl(濃)
MnCl2+Cl2↑+2H2O
D.K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4====Cr2(SO4)3+3Fe2(SO4)3+K2SO4+7H2O
【答案】B
【解析】本題考查重要方程式的掌握程度及根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)合理推斷產(chǎn)物的能力。A、C兩
項均是課本上出現(xiàn)的典型方程式，正誤一眼認(rèn)定。本題干擾選項是B。從表面上來看，B選項配平無誤，電子得失相等（注意HCOOK中C為+2），但若結(jié)合物質(zhì)性質(zhì)深入分析可知：KMnO4氧化性與溶液酸堿性有關(guān)，酸性越強(qiáng)，氧化性越強(qiáng)；反之，在堿性條件下，氧化性較弱。由B選項各反應(yīng)物看到，在KOH條件下，KMnO4不能將HCOOK氧化為CO2。另外也可從其他角度分析：在堿性條件下，產(chǎn)物中不可能出現(xiàn)CO2。D項：配平正確，電子守恒。
寒假學(xué)與練系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
次磷酸(H3PO2)是一種精細(xì)磷化工產(chǎn)品，具有較強(qiáng)還原性�；卮鹣铝袉栴}：
(1)H3PO2是一種中強(qiáng)酸，寫出其電離方程式：_____________________________
________________________________________________________________________。
(2)H3PO2及NaH2PO2均可將溶液中的Ag＋還原為銀，從而可用于化學(xué)鍍銀。
①H3PO2中，P元素的化合價為________。
②利用H3PO2進(jìn)行化學(xué)鍍銀反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4∶1，則氧化產(chǎn)物為________(填化學(xué)式)。
③NaH2PO2為________(填“正鹽”或“酸式鹽”)，其溶液顯________(填“弱酸性”“中性”或“弱堿性”)。
(3)H3PO2的工業(yè)制法是：將白磷(P4)與Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成PH3氣體和Ba(H2PO2)2，后者再與H2SO4反應(yīng)。寫出白磷與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________________________。
(4)H3PO2也可用電滲析法制備，“四室電滲析法”工作原理如圖所示(陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過)：
①寫出陽極的電極反應(yīng)式：_________________________________________。
②分析產(chǎn)品室可得到H3PO2的原因：_____________________________________
________________________________________________________________________。
③早期采用“三室電滲析法”制備H3PO2：將“四室電滲析法”中陽極室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去陽極室與產(chǎn)品室之間的陽膜，從而合并了陽極室與產(chǎn)品室。其缺點是產(chǎn)品中混有________雜質(zhì)，該雜質(zhì)產(chǎn)生的原因是________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用不相對應(yīng)的是( )
A．明礬能水解生成Al(OH)3膠體，可用作凈水劑
B．FeCl3溶液能與Cu反應(yīng)，可用于蝕刻印刷電路
C．SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿
D．Zn具有還原性和導(dǎo)電性，可用作鋅錳干電池的負(fù)極材料
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
正極材料為
的鋰離子電池已被廣泛用作便攜式電源。但鈷的資源匱乏限制了其進(jìn)一步發(fā)展。
（1）
橄欖石型
是一種潛在的鋰離子電池正極材料，它可以通過
、
與
溶液發(fā)生共沉淀反應(yīng)，所得沉淀經(jīng)80℃真空干燥、高溫成
型而制得。
①共沉淀反應(yīng)投料時，不將和溶液直接混合的原因是 。
②共沉淀反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
③高溫成型前，常向中加入少量活性炭黑，其作用除了可以改善成型后的的導(dǎo)電性能外，還能 。
（2）廢舊鋰離子電池的正極材料試樣（主要含有及少量AI、Fe等）可通過下列實驗方法回收鈷、鋰。
① 
在上述溶解過程中，
被氧化成
，在溶解過程中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
② 
在空氣中加熱時，固體殘留率隨溫度的變化如右圖所示。已知鈷的氫氧化物加熱至290℃時已完全脫水，則1000℃時，剩余固體的成分為 。（填化學(xué)式）；在350~400℃范圍內(nèi)，剩余固體的成分為 。（填化學(xué)式）。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
下圖是某燃煤發(fā)電廠處理廢氣的裝置示意圖。裝置內(nèi)發(fā)生的主要反應(yīng)中不含（ ）
A.化合反應(yīng) B.分解反應(yīng) C.置換反應(yīng) D.氧化還原反應(yīng)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
下列物質(zhì)中，按只有氧化性、只有還原性、既有氧化性又有還原性的順序排列的一組是（ ）
A.F2、K、HCl B.Cl2、Al、H2
C.NO2、Na、Br2 D.O2、SO2、H2O
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大氣的主要污染物。綜合治理其污染是壞境化學(xué)當(dāng)前的重要研究內(nèi)容之一。
(1)硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3：
2SO2(s)+O2（g）
2SO3（g）.
某溫度下，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(qiáng)(P)的關(guān)系如下圖所示。根據(jù)
圖示回答下列問題：
①將2.0 molSO2和1.0molO2置于10 L密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡后，體系總壓強(qiáng)為0.10MPa。該反應(yīng)的平衡常數(shù)等于__________。
②平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數(shù)K（A）_______K(B)(填“＞”、“＜”或“=”)。
(2)用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：
CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-574kJ·mol-1
CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-1160kJ·mol-1
若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48 
L CH4還原NO2至N2，整個過程中轉(zhuǎn)移的電子
總數(shù)為__________(阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示)，放出的熱量為___________kJ。
(3)新型納米材料氧缺位鐵酸鹽(MFe2Ox，3＜x＜4，M=Mn、Co、Zn或Ni)由鐵酸鹽(MFe2O4)經(jīng)高溫還原而得，常溫下，它能使工業(yè)廢氣中的酸性氧化物分解除去。轉(zhuǎn)化流程如圖所示：
請寫出MFe2Ox分解SO2的化學(xué)方程式________________(不必配平)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
下列說法正確的是( )
A．按系統(tǒng)命名法，化合物
的名稱為2,6－二甲基－5－乙基庚烷
B．丙氨酸和苯丙氨酸脫水，最多可生成3種二肽
C．化合物
是苯的同系物
D．三硝酸甘油酯的分子式為C3H5N3O9
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
1mol
與足量的NaOH溶液充分反應(yīng)，消耗的NaOH的物質(zhì)的量為( )
A.5 mol B.4 mol C.3 mol D.2 mol
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