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在氯化鋁和硫酸鋁的混合溶液中，當(dāng)Al3+和SO的物質(zhì)的量濃度相同時，則下列有關(guān)判斷正確的是 （   ）

A．3 c(Al3+)= c(Cl-)　　　　　　　　　　　　　　　　  B．c(SO)= c(Cl-)

C．c(SO)< c(Cl-)　　　　　　　　　　　　　　　　  D．c(Al2(SO4)3)=c(AlCl3)

 

答案：BD
提示：

根據(jù)電荷守恒：3c(Al3+)V  = 2 c(SO)V +  c(Cl-)V（V表示溶液體積）

由于Al3+和SO的物質(zhì)的量濃度相同， 則c(SO)= c(Cl-)，故選B。由于D中 c(SO)= c(Cl-)，則D也成立。

 


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對飲用水進行凈化和消毒，一般采取混水澄清法、飲水消毒法等．
（1）混水澄清法：用明礬、硫酸鋁、硫酸鐵或聚合氯化鋁作混凝劑，適量加入混水中，用棍棒攪動，待出現(xiàn)絮狀物后靜置沉淀，水即澄清．理由是（以明礬為例用離子方程式表示）
Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
．
（2）飲水消毒法：煮沸消毒，效果可靠，方法簡便易行．也可用漂白粉等鹵素制劑消毒飲用水，它的消毒原理是（用化學(xué)方程式及必要文字說明）
Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO生成的HClO具有強氧化性，能殺死水中的細(xì)菌
Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO生成的HClO具有強氧化性，能殺死水中的細(xì)菌
．
（3）目前我國不少自來水廠采用液氯消毒，液氯注入水中與水發(fā)生反應(yīng)方程式
Cl2+H2O?HCl+HClO
Cl2+H2O?HCl+HClO
．由于在一定條件下氯氣會與水中的有機物反應(yīng)，生成一些有毒的
鹵代烴
鹵代烴
，所以許多地區(qū)利用
臭氧
臭氧
代替液氯進行飲用水消毒．
（4）自來水廠的水源水（原水）通常含有各種雜質(zhì)，必須經(jīng)過去除固體雜質(zhì)和懸浮物、消毒、去除異味等一系列凈化工序（即凈化過程），才能達(dá)到使用標(biāo)準(zhǔn)．原水凈化有下列措施：①過濾②添加混凝劑③加入活性炭④加入消毒劑．
你認(rèn)為正確的順序是
B
B
．
A．①②③④B．②①③④C．②③①④D．④①②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（1）保證食品安全、保持營養(yǎng)均衡，是人體健康的基礎(chǔ)．
①餐飲業(yè)產(chǎn)生的“地溝油”的主要成分是油脂．一定條件下，油脂水解可以生成高級脂肪酸和
甘油
甘油
．
②若人體內(nèi)缺乏鐵元素，人就會患的疾病是缺鐵性貧血，血液輸送
氧
氧
的能力下降．
③下列營養(yǎng)素中，不能對人體提供能量的是
A
A
．（填字母）
A．維生素        B．糖類         C．蛋白質(zhì)
④人體內(nèi)缺乏某種維生素會引起壞血病，這種維生素是
維生素C
維生素C
（填“維生素A”或“維生素C”）．
⑤氨基酸是組成蛋白質(zhì)的基本結(jié)構(gòu)單元，其分子中一定含有的官能團是氨基（-NH2）和
-COOH
-COOH
（寫結(jié)構(gòu)簡式）．人體中共有二十多種氨基酸，其中人體自身
不能
不能
（填“能”或“不能”）合成的氨基酸稱為人體必需氨基酸．
⑥淀粉在淀粉酶的作用下最終水解為葡萄糖（C6H12O6），寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式：
（C6H10O5）n+nH2O
催化劑
nC6H12O6
（C6H10O5）n+nH2O
催化劑
nC6H12O6
．
（2）下列是生活常用的物質(zhì)：
A．碳酸氫鈉  B．青霉素  C葡萄糖D．苯甲酸鈉  E．檸檬黃
①可用作食品著色劑的是
E
E
（填字母，下同）；
②可直接進入血液補充能量的是
C
C
；
③可用作食品防腐劑的是
D
D
；
④屬于抗生素的是
B
B
；
⑤治療胃酸過多的是
A
A
．
（3）采取適當(dāng)?shù)拇胧┠軠p少對環(huán)境的污染．
①對汽車加裝尾氣催化凈化裝置，使其中的有害氣體NO、CO轉(zhuǎn)化為無害氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2NO+2CO
 催化劑 
.
 
N2+2CO2
2NO+2CO
 催化劑 
.
 
N2+2CO2
．
②天然水中含有的細(xì)小懸浮顆�？梢杂�
明礬（或聚合氯化鋁或硫酸亞鐵等）
明礬（或聚合氯化鋁或硫酸亞鐵等）
做混凝劑（寫名稱）進行凈化處理．工業(yè)廢水中含有的Cr3+離子，可用熟石灰作沉淀劑，在pH為8～9時生成沉淀而除去，該反應(yīng)的離子方程式是
Cr3++3OHˉ=Cr（OH）3↓
Cr3++3OHˉ=Cr（OH）3↓
．可用漂白粉對天然水進行消毒，漂白粉的有效成分是
Ca（ClO）2
Ca（ClO）2
（填化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有下列七種溶液：A、氫氧化鈉溶液；B、氫氧化鋇溶液；C、硫酸鋁溶液；D、明礬溶液；E、混有少量硝酸的硫酸鎂溶液；F、氯化鐵溶液；任取其中的一種溶液（甲）逐滴加入到另一種溶液（乙）中至過量，觀察到自始至終均有白色沉淀．試回答下列問題：
（1）產(chǎn)生上述實驗現(xiàn)象的試劑組合有（請用字母代號逐一列出，表格各欄可填滿，可不填滿，也可補充）
組別 1 2 3 4 5 6 7 8
甲 B
乙 D
（2）請在下列坐標(biāo)中作出第1組實驗所得沉淀的物質(zhì)的量（n沉淀/mol）隨B溶液體積（VB/L）變化的曲線．
（3）如圖是某一組實驗中所得沉淀的物質(zhì)的量（n沉淀/mol）隨甲溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量（n甲/mol）變化的曲線．符合圖（右）曲線的試劑組合是：甲
Ba（OH）2
Ba（OH）2
（填化學(xué)式）、乙
HNO3和MgSO4
HNO3和MgSO4
（填化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆遼寧省五校協(xié)作體高三（高二期末）摸底考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

水是生命之源，水處理工藝在生產(chǎn)生活中占有重要地位。自來水生產(chǎn)的流程示意圖如下。（凈水劑亦稱混凝劑，常用的凈水劑有聚合氯化鋁、堿式氯化鋁、硫酸亞鐵、聚丙烯酰胺、聚合氯化鋁鐵、三氯化鐵、聚合硫酸鐵等）

（1）FeSO4·7H2O是常用的混凝劑，它在水中最終生成       沉淀。

（2）[A12（OH）nClm]是一種無機高分子的高價聚合電解質(zhì)混凝劑，可視為介于三氯化鋁和氫氧化鋁之間的一種中間水解產(chǎn)物，則m與n之間的關(guān)系           ；

（3）推銷凈水器的商人用自來水做電解實驗，裝置如圖。一段時間后，兩極間產(chǎn)生白色沉淀，并很快變成紅褐色，然后用凈水器凈化后的水做電解實驗；兩極上只有氣體產(chǎn)生，水中并無沉淀，以此來說明自來水很“臟”。則沉淀變成紅褐色時所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為：                              。

（4）MnSO4是水質(zhì)檢測中的一種常用試劑

①MnSO4和過硫酸鉀（K2S2O8）兩種鹽溶液在銀離子催化下可發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成高錳酸鉀、硫酸鹽及另外一種產(chǎn)物，寫出并配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式：         。 

②水中的溶解氧測定過程為：取水樣，迅速加入MnSO4和KOH混合液，再加入KI溶液，立即塞好塞子，振蕩使完全反應(yīng)（反應(yīng)為：Mn2++O2+H2O→MnOOH，未配平）。打開塞子，迅速加入適量硫酸溶液，此時有碘單質(zhì)生成。則該離子反應(yīng)方程式：           。用Na2S2O3溶液滴定生成的碘，根據(jù)消耗溶液的體積可計算出水中溶解氧的量。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年江蘇省宿遷市宿豫區(qū)青華中學(xué)高二（上）期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

對飲用水進行凈化和消毒，一般采取混水澄清法、飲水消毒法等．
（1）混水澄清法：用明礬、硫酸鋁、硫酸鐵或聚合氯化鋁作混凝劑，適量加入混水中，用棍棒攪動，待出現(xiàn)絮狀物后靜置沉淀，水即澄清．理由是（以明礬為例用離子方程式表示）    ．
（2）飲水消毒法：煮沸消毒，效果可靠，方法簡便易行．也可用漂白粉等鹵素制劑消毒飲用水，它的消毒原理是（用化學(xué)方程式及必要文字說明）    ．
（3）目前我國不少自來水廠采用液氯消毒，液氯注入水中與水發(fā)生反應(yīng)方程式    ．由于在一定條件下氯氣會與水中的有機物反應(yīng)，生成一些有毒的    ，所以許多地區(qū)利用    代替液氯進行飲用水消毒．
（4）自來水廠的水源水（原水）通常含有各種雜質(zhì)，必須經(jīng)過去除固體雜質(zhì)和懸浮物、消毒、去除異味等一系列凈化工序（即凈化過程），才能達(dá)到使用標(biāo)準(zhǔn)．原水凈化有下列措施：①過濾②添加混凝劑③加入活性炭④加入消毒劑．
你認(rèn)為正確的順序是    ．
A．①②③④B．②①③④C．②③①④D．④①②③

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