Question

試回答下列問題：
（1）體積為11.2L 的CO₂的質(zhì)量

 

g，其所含原子的總數(shù)是

 

個．
（2）等物質(zhì)的量的SO₂和SO₃所含的原子個數(shù)之比是

 

質(zhì)量比是

 

（3）0.4mol NH₃中所含氫原子數(shù)與

 

g水中所含氫原子數(shù)相等．
（4）某混合物由NaCl、MgCl₂、AlCl₃組成，已知Na、Mg、Al三元素的質(zhì)量之比23：16：9，則NaCl、MgCl₂和AlCl₃物質(zhì)的量之比為

 

，含1.00mol Cl^-的該混合物的質(zhì)量為

 

．

Answer 1

考點：物質(zhì)的量的相關(guān)計算

專題：計算題

分析：根據(jù)n=

m

M

=

N

NA

結(jié)合物質(zhì)的構(gòu)成特點解答該題．

解答： 解：（1）n（CO₂）=

11.2L

22.4L/mol

=0.5mol，m（CO₂）=0.5mol×44g/mol=22g，原子總物質(zhì)的量為0.5mol×3=1.5mol，個數(shù)為1.5N_A，故答案為：22；1.5N_A；
（2）SO₂和SO₃分子中原子個數(shù)分別為2、3，等物質(zhì)的量的SO₂和SO₃所含的原子個數(shù)之比是2：3，質(zhì)量比等于摩爾質(zhì)量之比，為64：80=4：5，
故答案為：2：3；4：5；
（3）0.4mol NH₃中所含氫原子為1.2mol，則水的物質(zhì)的量為0.6mol，質(zhì)量為0.6mol×18g/mol=10.8g，故答案為：10.8；
（4）Na、Mg、Al三元素的質(zhì)量之比23：16：9，則NaCl、MgCl₂和AlCl₃物質(zhì)的量之比為

23

23

：

16

24

：

9

27

=3：2：1，Cl^-的物質(zhì)的量之比為3：4：3，
含1.00mol Cl^-的該混合物，則n（NaCl）=0.3mol，n（MgCl₂）=0.2mol，n（AlCl₃）=0.1mol，質(zhì)量為0.3mol×58.5g/mol+0.2mol×95g/mol+0.1ml×133.5g/mol=49.9g，
故答案為：3：2：1；49.9．

點評：本題考查物質(zhì)的量的相關(guān)計算，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計算能力的考查，注意把握相關(guān)計算公式的運用以及物質(zhì)的構(gòu)成特點，難度不大．