Question

某無色溶液，由K⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Al³⁺、AlO₂^-、MnO₄^-、CO₃^2-、SO₃^2-、SO₄^2-中的若干組成．取該溶液進行下列實驗：
①取適量溶液，加入過量鹽酸，有無色無味氣體生成，并得到溶液．
②向 ①中所得溶液加入過量碳酸氫銨，有氣體和白色沉淀析出．
③向②所得溶液加入過量的Ba（OH）₂溶液，有氣體生成，并且有沉淀生成．
問：（1）溶液中一定不存在的離子是

 

．
（2）溶液中一定存在的離子是

 

．
（3）②中沉淀和③中沉淀分別是

 

、

 

．怎么判定③中沉淀成分？

 

．
（4）寫出②中反應的離子方程式

 

．

Answer 1

考點：常見陽離子的檢驗,常見陰離子的檢驗

專題：物質檢驗鑒別題

分析：溶液無色，一定沒有高錳酸根離子，
①能夠與鹽酸生成無色無味氣體的離子為碳酸根離子，能夠與碳酸根離子反應的離子不能存在；
②說明發(fā)生了雙水解，一定存在與碳酸氫根離子發(fā)生雙水解的離子；
③氣體乙為氨氣，白色沉淀為碳酸鋇或硫酸鋇，據(jù)此進行推斷．

解答： 解：某無色溶液，說明溶液中一定不會存在高錳酸根離子，
①加入過量鹽酸，有無色無味氣體生成，并得到無色溶液，生成的氣體甲為二氧化碳，所以溶液中一定存在CO₃^2-，一定不存在SO 32-，因為二氧化硫有刺激性氣味，也一定不存在Ag⁺、Ba²⁺、Al³⁺，陽離子只剩下了鉀離子，根據(jù)溶液一定呈電中性可知溶液中一定存在K⁺；
②在A所得溶液中加入過量NH₄HCO₃溶液，有氣體生成，同時析出白色沉淀，白色沉淀為氫氧化鋁，原溶液中一定存在AlO₂^-，
③在②所得溶液中加入過量Ba（OH）₂溶液，也有氣體生成，同時析出白色沉淀，白色沉淀一定含有碳酸鋇，可能含有硫酸鋇，要驗證是否有硫酸鋇的存在，可以往溶液中滴加鹽酸檢驗，如沉淀部分溶解，則含有碳酸鋇和硫酸鋇，如沉淀全部溶解，則只含碳酸鋇，故答案為：；
（1）由以上分析可知溶液中一定不存在MnO₄^-、Mg²⁺、Ba²⁺、Al³⁺、SO₃^2-
故答案為：MnO₄^-、Ag⁺、Ba²⁺、Al³⁺；
（2）由以上分析可知溶液中一定存在：CO₃^2-、K⁺、AlO₂^-，故答案為：CO₃^2-、K⁺、AlO₂^-；
（3）由以上分析可知，②中的白色沉淀為氫氧化鋁，③中的白色沉淀乙一定含有碳酸鋇，可能含有硫酸鋇，可加入鹽酸檢驗，如沉淀部分溶解，則含有碳酸鋇和硫酸鋇，如沉淀全部溶解，則只含碳酸鋇，
故答案為：Al（OH）₃；BaCO₃（可能有BaSO₄）；加入酸看沉淀是否完全溶解，全溶無BaSO₄，部分溶有BaSO₄；
（4）偏鋁酸根與氫離子產生氫氧化鋁沉淀，碳酸氫根與氫離子生成二氧化碳，故反應的離子反應方程式為2H⁺+AlO₂^-+HCO 3-=CO₂↑+Al（OH）₃↓，故答案為：2H⁺+AlO₂^-+HCO 3-=CO₂↑+Al（OH）₃↓．

點評：本題考查了常見離子的檢驗方法，題目難度不大，注意根據(jù)溶液呈電中性判斷溶液中存在的離子方法，本題充分考查了學生的分析、理解能力，要求熟練掌握常見離子的檢驗方法．